初三化學中考總復習重要知識點匯總

初三化學中考總復習重要知識點匯總 一、空氣和水 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷量不足，裝置漏氣，沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質為%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。 3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。 、水的污染來自于工廠生產中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)，生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 、環(huán)境保護的措施：植樹造林；禁止亂砍濫伐；減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等。 、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。 、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 二、O2、H2、CO2、CO、C 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。 3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用實驗室制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用實驗室制H2或CO2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法收集 難溶或不易溶于水且不與水反應用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法收集 可用排水法或向上排空氣法收集；可用排水法或向下排空氣法收集； CO2只能用向上排空氣法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多) 4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀（方程式） KClO3 KMnO4 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化） 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應 ZnH2SO4 ZnHCl 實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的進行）。 CaCO3HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。 （紅磷或白磷）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的現象是：發(fā)出藍色火焰。 6、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性 作為還原劑 可燃性 H2 O2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO O2 C O2 （氧氣充足） C O2 （氧氣不足） 還原性 H2CuO 黑色粉末變成紅色，同時有水珠出現 CCuO 黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 COCuO 黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 7、CO2 與水反應： CO2H2O （紫色石蕊變紅色） 與堿反應： CO2Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式） 與灼熱的碳反應：CO2C 8、除雜：COCO2 通入石灰水 CO2Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 COCuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3 HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：通過檢驗燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（資源豐富，發(fā)熱量高，無污染）。 三、鐵 1、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。 2、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，B、上漆；C、電鍍；、烤藍 3、鐵的合金有：生鐵和鋼（都是混合物） 四、溶液 1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 2、飽和溶液變成不飽和溶液的方法： 加水升溫（a(OH)2相反） 不飽和溶液變成飽和溶液的方法：增加溶質降溫（a(OH)2例外）蒸發(fā)溶劑 、分離：KCl和MnO2方法為過濾；步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， 分離：NaCl和KNO3方法為結晶， 對溶解度受溫度影響變化不大的物質一般采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受溫度影響變化較大的物質一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4） 、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4， 五、組成與結構 1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 2、原子中：核電荷數（帶正電）質子數核外電子數 相對原子質量質子數中子數 構成物質的粒子有分子、原子、離子。 、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），決定元素的化學性質的是最外層電子數。 原子的質量大小由質子數和中子數決定 六、質量守恒定律 1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：各物質的質量總和；元素的種類元素的質量；原子的種類； 原子的數目；原子的質量； 一定改變的是：物質的種類；分子的種類； 可能改變的是分子的數目。 2、書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。 七、酸、堿、鹽 1、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。 、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性，3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH升高可加堿溶液或水，要使pH降低可加酸或水。 、測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。 八、鹽的性質 、跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶；在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 、物質的檢驗 H：能用紫色石蕊試液或金屬鋅 OH：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl和SO42：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32：用鹽酸和澄清石灰水 、物質的俗名或主要成分、化學式： 氧化鈣CaO （生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl食鹽的主要成分：氯化鈉NaCl 碳酸鈉Na2CO3（純堿）波爾多液由CuSO4和Ca(OH)2配制 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬） 、有關物質的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O3紅色 ； 含Fe3的溶液為黃色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 含Fe2+的溶液為淺綠色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液； 含Cu2+的溶液為藍色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液 Cu紅色CuO黑色 Cu(OH)2藍色沉淀(可溶于酸) 無水CuSO4是白色粉末 CuSO45H2O是藍色晶體 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀 、用途、性質 濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。 濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。 (3)NaOH固體（白色）能吸收水分而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。 (4)無水CuSO4：能吸水而變藍色（檢驗水的存在）。 (5)生石灰放在空氣中變質：CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (6)稀HCl、H2SO4用于除銹。 (7)熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上配制農藥波爾多液 (8)制取NaOH用：Ca(OH)2 Na2CO3 (9)制取Ca(OH)2用：CaOH2O (10)配制波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4Fe (11)不發(fā)生復分解反應的物質是：KNO3、NaNO3 6、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 7、氣體的干燥（除去水） 常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 8、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 9、檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸沉淀。 檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸沉淀。 檢驗碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和澄清石灰水初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固