實(shí)驗(yàn)三--氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定PPT課件VIP

實(shí)驗(yàn)三氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟五、數(shù)據(jù)記錄與處理六、注意事項(xiàng)七、思考題,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標(biāo)定NaOH溶液的原理和方法。2.熟練減量法操作技術(shù)。3.熟練滴定操作和用酚酞指示劑判斷滴定終點(diǎn)。,二、實(shí)驗(yàn)原理,固體NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，且易吸收空氣中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸鹽、硫酸鹽和氯化物，因此不能直接制成準(zhǔn)確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定，以獲得準(zhǔn)確濃度。,由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，會(huì)影響酸堿滴定的準(zhǔn)確度，在精確的測(cè)定中應(yīng)配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的反應(yīng)式為：KHC8H4O4+NaOH=NaHC8H4O4+H2O由反應(yīng)可知，1mol（KHC8H4O4）與1molNaOH完全反應(yīng)。到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，pH約為9，可選用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色，30s不褪即為滴定終點(diǎn)。,三、試劑,1.氫氧化鈉固體。2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）。3.鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,1.cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制在托盤(pán)天平上用表面皿迅速稱(chēng)取1.11.3gNaOH固體（如何計(jì)算？）于小燒杯中，以少量蒸餾水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后用一定量的蒸餾水溶解，傾入250ml試劑瓶中，加水稀釋至250ml，用膠塞蓋緊，搖勻?；蚣尤?.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的Na2CO3，貼上標(biāo)簽，待測(cè)定。,2.cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的標(biāo)定在分析天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取3份已在105110干燥至恒重的基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀0.150.25g（如何計(jì)算？）于150ml錐形瓶中，各加煮沸后剛剛冷卻的水使之溶解（如沒(méi)有完全溶解，可稍微加熱）。滴加2滴酚酞指示液，用欲標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色，30s不褪色即為終點(diǎn)。記下VNaOH。要求：3份標(biāo)定的相對(duì)平均偏差應(yīng)小于0.2%。,五.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),詳情見(jiàn)報(bào)告上.,六、注意事項(xiàng),配制NaOH溶液，以少量蒸餾水洗去固體NaOH表面可能含