四川省成都石室中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題 文VIP

成都石室中學(xué)高 2020 屆 2020 學(xué)年度下期半期考試化學(xué)卷考試時(shí)間：100 分鐘總分：100 分 原子量：H-1O-16C-12Fe-56Cu-64S-32N-14 一、選擇題（本題共 20 題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 通信光纜的主要成分是晶體 Si，太陽能電池的材料主要是 SiO2B. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，且原理完全相同C. 金屬鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明鋁的金屬活動(dòng)性較差D. 潔廁靈（主要成分為鹽酸）與 84 消毒液（主要成分為 NaClO）混合使用易中毒2. 下列說法正確的是除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性 KMnO4 溶液、濃硫酸的洗氣瓶 二 氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CO、 NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 向裝有 Fe(NO3)2 溶液的試管中加入稀 H2SO4 管口 觀察到紅棕色氣體，結(jié)論: HNO3 分解成了 NO2 A1 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，將 Al 箔插 入稀 HNO3 無明顯現(xiàn)象 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封A. B. C. D. 3短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W 是由這四種元素中的兩種元素組成的常見 化合物，X 為有刺激性氣味的氣體，Y 為淡黃色固體，甲是由 C 元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體， 上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說法正確的是A. 原子半徑大小順序：DCBAB. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BCC. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含離子鍵4設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 在密閉容器中，使 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反應(yīng)后生成 NH3 的分子數(shù)為 2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 0.2NA18C. 2g H2O 和 D2O 的混合物中，含有的中子數(shù)為 NAD. 若 l mol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為 NA5. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是A.Al、Cu、濃 H2SO4 組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3eAl3+B.Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由 Fe、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe - 3eFe3+D. 由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Cu - 2eCu2+6. 下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有 ClB. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2-C. 加入 Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2D. 逐滴加入 NaOH 溶液，先有白色沉淀后沉淀消失，一定有 Al3+7室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A. 試管 I 中淺紅棕色氣體為 NO2，由硝酸還原生成B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí)， I 中消耗的 HNO3 更多C. 換成 Fe 之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管 II 中反應(yīng)更劇烈D. 試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與試管 I 中的不同， 是由于溶有 NO28下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后,再 滴加 KSCN 溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將 Fe 氧化為 Fe3+B將少量銅粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3 溶液中固體溶解，溶液變藍(lán)色金屬鐵比銅活潑C0.1molL-1MgSO4 溶 液 中 滴 加 過 量NaOH 溶液，再滴加 0.1molL-1CuSO4 溶液先生成白色沉淀,后變?yōu)闇\ 藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶 度 積 比Mg(OH)2 小D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的 鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點(diǎn)比氧化鋁低9下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為 SO2 的是通入 CaCl2 溶液，無現(xiàn)象，后通入氨氣，溶液變渾濁 通入 H2S 飽和溶液中有淺黃色渾濁和氯氣以 1：1 的物質(zhì)的量比通入品紅溶液，結(jié)果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成通入溴水中 使溴水褪色，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸。A. 能證明B. 能證明C. 能證明D. 僅能證明10利用如圖所示裝置進(jìn)行下列四組實(shí)驗(yàn)，不能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3酸性 KMnO4 溶液變淺SO2 有還原性B濃鹽酸KMnO4FeBr2 溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2 溶液無明顯變化CO2 不與 CaCl2 反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性11下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A. 實(shí)驗(yàn)中生成的沉淀是 BaCO3B. 實(shí)驗(yàn)中有氣體生成C. 實(shí)驗(yàn)沉淀中可能含有 BaSO4D. 實(shí)驗(yàn)生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+-3-2-12從某些性質(zhì)來看，NH3 和 H2O、NH4 和 H 、NH2 和 OH 、N正確的是和 O 兩兩類似。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3A. 僅正確B. 正確C. 正確D. 全部正確13在離子濃度都為 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A. 在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Cu2、Fe3、HB. 在含 I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、S222C. 在含 AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入鹽酸：OH、AlO2、SO3D. 在含 Fe3、H、NH +的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H、NH +、Fe34414在化學(xué)反應(yīng)中，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬于這種特 殊情況的是過量的鋅粒與少量 18 mol/L 硫酸溶液反應(yīng) 過量的燒堿與少量氯氣反應(yīng) 少量二氧化錳與過量的濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 過量的鐵片與過量冷的濃硝酸反應(yīng) 過量的銅粉與少量濃硫酸反應(yīng) 硫化氫與二氧化硫以體積比 1：2 混合A. B. C. D. 僅有15某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2 中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興 趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是：A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B. 氣體 A 一定是混合氣體C. 白色沉淀 B 在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D. 沉淀 A 一定是 H2SiO316無色的混合氣體甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的幾種，將 100 mL 氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N217. 某科研小組公司開發(fā)了 Li-SO2Cl2 軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是 Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C. 電池工作時(shí)，外電路流過 0.2 mol 電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 4.48 L 氣體D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO218如圖是 NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用 過程中石墨 I 電極上生成氧化物 Y。下列說法不正確的是A. 石墨做正極,O2 發(fā)生還原反應(yīng)B. 該電池放電時(shí) NO -從右側(cè)向左側(cè)遷移C. 當(dāng)消耗 1mol NO2 時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移 1mol e- -D. 石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO2+NO3 -e =N2O519下列圖像正確的是A. B. C. D. 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所 示。下列分析或結(jié)果不正確的是A. 混合酸中 HNO3 物質(zhì)的量濃度為 2mol/LB. OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣C. 原混合酸中 H2SO4 物質(zhì)的量為 0.4 molD. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4卷（60 分）二、填空題21（16 分）根據(jù)電化學(xué)相關(guān)知識(shí)回答以下問題。I如圖所示兩套實(shí)驗(yàn)裝置，按要求寫出電極反應(yīng)式。（1）裝置 1 玻璃筒內(nèi)的石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。（2）裝置 2 中的石墨是 極，該電極反應(yīng)式為 。II下圖是兩種電化學(xué)裝置，請(qǐng)答下列問題。（3）圖 1 被保護(hù)的鋼閘門應(yīng)與外接電源的 極相連，這種金屬防護(hù)的方法稱之為 ；（4）圖 2 往 Fe 極區(qū)滴入 2 滴黃色的 K3Fe(CN) 6溶液，一段時(shí)間后的現(xiàn)象 。-III用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3 )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe 還原水體中(NO3 )的反應(yīng)原理如圖所示。（5）作負(fù)極的物質(zhì)是 ，正極的電極反應(yīng)式是 _ 。22（14 分）大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義。(1) 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā) N2 和 O2 反應(yīng)。已知:N2 中氮氮鍵的鍵能是 946 kJ/mol，O2 中氧氧鍵的鍵能是498 kJ/mol，NO 中氮氧鍵的鍵能是 632 kJ/mol。則 N2 和 O2 反應(yīng)生成 NO 的熱化學(xué)方程式為。(2) 用 CH4 催化還原 NOx 可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A. 容器中的壓強(qiáng)保持不變B. 容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D. n(CH4) : n(NO2) : n(N2) : n(CO2) : n(H20) = 1 : 2 : 1 : 1 : 2(填標(biāo)號(hào))。(3) 汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為: 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)H0 研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整并回答問題。 (注：生成 物的起始濃度為 0 mol/L)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KNO 初始濃度/(mol.L-1)CO 初始濃度/(mol.L-1)催化劑的比表面積(m2.g-1)4001.0010-33.6010-382 1.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3 根據(jù)下圖回答: 實(shí)驗(yàn) I 前 5s 內(nèi)用 N2 表示的反應(yīng)速率為 。 實(shí)驗(yàn) I 反應(yīng)的平衡常數(shù) KI = 。 在圖中畫出上表中實(shí)驗(yàn)、條件下混合氣體中 NO 濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào))23（14 分）鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 .（1）鎂在元素周期表中的位置為 。（2）由 Mg 可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為.利用氯堿工業(yè)鹽泥含 Mg(OH)2 及少量的 CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2 等生產(chǎn) MgSO47H2O的工藝流程如下圖所示。（3）酸浸時(shí)，F(xiàn)eCO3 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 為了提高浸取率可采取的措施有_ (填字母)。a. 多次用廢硫酸浸取b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢鑓. 適當(dāng)延長浸取時(shí)間（4）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將 MnSO4 氧化為 MnO2 的離子方程式為 ;濾渣 2 為 MnO2 和 、 _(填化學(xué)式)。24（16 分）實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO47H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(H2NCH2COO)2Fe，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì) 如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程:I.配制含 0.10 mol FeSO4 的綠礬溶液。II.制備 FeCO3: 向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入 200 mL 1.1 mol/LNH4HCO3 溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束 后過濾并洗滌沉淀。III.制備(H2NCH2COO)2Fe: 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn) II 得到的沉淀和含 0.20 mol 甘 氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將 C 中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加 熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1) 實(shí)驗(yàn) I 中: 實(shí)驗(yàn)室