內(nèi)蒙古阿拉善右旗2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）VIP

阿右旗2020學(xué)年第一學(xué)期期中高二化學(xué)試題一、選擇題（每題2分，共計(jì)42分）1下列說法正確的是（ ）A需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H =270 kJ mol-1，下列說法正確的是A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量， 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為E，加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，E2是反應(yīng)C(g)D(g) A(g)B(g) 的活化能，以上有關(guān)說法正確的是A B C D4把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加少量Na2SO45將pH=5的H2S04的溶液稀釋1000倍后，溶液中S042-離子濃度與H+離子濃度的比值約為A1：10 B1：1 C1：2 D1：206下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H 0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H07在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 時(shí)，平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為()A25% B50% C75% D80%8在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol9在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）AHCO3 + H2O H3O+ + CO32 BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH = H2S DCl2H2O HClHClO 10下列說法正確的是（ ）A正鹽水溶液pH均為7 B升高溫度可以抑制鹽類的水解C水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D硫酸鈉水溶液pH小于7 11、反應(yīng)2Z（g）X（g）+ Y(g) ，H0達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A加入催化劑，X的產(chǎn)率增大 B升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大12、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ）A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)13室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 14甲酸為一元酸，下列性質(zhì)中，一定可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A0.01mol/L甲酸溶液的pH約為2 B甲酸能與水以任意比互溶C10ml lmol/L甲酸恰好與10mL lmol/LNa0H溶液完全反應(yīng) D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱15. 1體積pH=25的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于( )A90 B95 C105 D11016.c（H+)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是( )A整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸鹽酸 B反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸醋酸 D開始，反應(yīng)速率：鹽酸醋酸17下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 18.在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls)，則此段時(shí)間是()A1 sB2 s C44 s D1.33 s19對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用單位時(shí)間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率20已知反應(yīng)：A(g)+4B(s)=2C(g)+D(g) H0。則該反應(yīng)（ ） A、能自發(fā)進(jìn)行 B、不能自發(fā)進(jìn)行 C、可能自發(fā)進(jìn)行 D、在加熱條件下才能自發(fā)進(jìn)行21室溫下，下列說法正確的是ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)21答案姓名 班級 得分 二、填空（共計(jì)58分）22.（14分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g)+3H2（g)2NH3（g) H=Q kJmol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_（填“增大”、“減小”、“不變”,下同); E2E1 _ （2）在500 、2107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入05 mol N2和15 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_ 462 kJ（填“”、“”或“=”)（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_ AH0，氣體分子數(shù)目增多 BH0，氣體分子數(shù)目減少 CH0，氣體分子數(shù)目增多 DH0，氣體分子數(shù)目減少（4）將一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密閉容器中，在500 、2107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為010 mol，H2為030 mol，NH3為010 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_。若升高溫度，K值變化_（填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的_填字母)。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入惰性氣體C改變反應(yīng)的催化劑 D分離出氨氣23. (10分)(1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：_；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是_。(3)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。(4)Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯(cuò)誤的是_(填字母)。A該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)24（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：（1）反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“”“ ”“=”或“”)。（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO) t(反應(yīng)時(shí)間)變化曲線如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是 ；當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條是 。25（13分）某苛性鈉樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在500 mL容量瓶中配制500 mL燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取50.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母) _D_.(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_.(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_.(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_；尖嘴部分應(yīng)_(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是_(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2S