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第二節(jié)化學(xué)能與電能,必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一課時(shí)原電池,授課教師:和萬(wàn)芬,知識(shí)目標(biāo):,能力目標(biāo):,通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究形成原電池概念,初步了解原電池的組成,理解其工作原理。,(1)通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析,提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等,培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。,(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究,對(duì)比、歸納,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。,科學(xué)探究和實(shí)驗(yàn)中的良好態(tài)度和合作學(xué)習(xí)。,情感目標(biāo):,重點(diǎn):,原電池工作原理及構(gòu)成條件,通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究,從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,難點(diǎn):,?,【引入問(wèn)題情景】,將鋅片、銅片插入稀硫酸,有何現(xiàn)象?,鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片無(wú)明顯現(xiàn)象。,【實(shí)驗(yàn)探究一】,【實(shí)驗(yàn)探究原電池的形成奧秘】,為什么?,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,電流產(chǎn)生啦!,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的客觀事實(shí)】,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,Cu,Zn,稀硫酸,這一裝置中能量是如何轉(zhuǎn)變的?,一、原電池的定義,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,負(fù)極,正極,陽(yáng)離子,陰離子,正極,負(fù)極,SO42-,二.原電池工作原理,總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2+H2,2,實(shí)驗(yàn)探究,16,探究二、原電池構(gòu)成條件,如果更換銅-鋅原電池中的部分電極材料或電解質(zhì),電流計(jì)的指針依舊會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?,【實(shí)驗(yàn)探究二】,【實(shí)驗(yàn)探究原電池的形成條件】,實(shí)驗(yàn)探究二-原電池構(gòu)成的條件之一,不能能能,活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬、石墨等,能不能,電極必須插在電解質(zhì)溶液中,實(shí)驗(yàn)探究二-原電池構(gòu)成的條件之二,能不能,兩極相連形成閉合回路,實(shí)驗(yàn)探究二-之三:原電池構(gòu)成的條件,不偏轉(zhuǎn),電極材料不同,電池總反應(yīng)應(yīng)該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究二-原電池構(gòu)成的條件之四,2020/5/22,16,構(gòu)成原電池的條件,注意:沒(méi)有氧化還原反應(yīng),就不可能有原電池,換句話(huà)說(shuō),氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體。如:石墨)作電極,有電解質(zhì)溶液;,電極間構(gòu)成閉合電路;,負(fù)極能與電解質(zhì)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),即:兩極一液一連環(huán),負(fù)極氧化正極還,請(qǐng)問(wèn)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了什么?你能為格林太太開(kāi)一個(gè)藥方嗎?并請(qǐng)說(shuō)明你的理由。,學(xué)以致用-幫幫我,病例分析,你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎?,學(xué)以致用-解釋新課前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,1,2,小結(jié),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件。,通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究,從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的本質(zhì)。,總結(jié),內(nèi)化吸收:,1.下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池?,A,B,D,F,M,C,N,O,V,X,V,V,V,X,X,X,V,考考我:,正極:負(fù)極:,2.判斷下列原電池的正負(fù)極?,AlMg,MgAl,AlCu,(金屬活潑性),(Mg不與NaOH反應(yīng)),(Al發(fā)生鈍化),1.查閱資料,了解
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