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第二章化學(xué)物質(zhì)及變化,第一節(jié)物質(zhì)的分類,語文,液體,固體,四,數(shù)學(xué),六,化學(xué),春天,三,夏天,物理,冬天,英語,氣體,秋天,五,七,生物,10秒:看你能記住多少?,你能說出多少內(nèi)容?,10秒:看你能記住多少?,簡單分類法及其應(yīng)用,生活中,隨處可見分類的思想:,1.交叉分類法,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,鈉鹽,鉀鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,從組成物質(zhì)的陰陽離子來分類:,同一事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)(角度)進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。,特點:物質(zhì)類別間有交叉的部分,交叉分類法,思考:找出一種不同于其它種的物質(zhì)1.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO32.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO33.Na2CO3K2CO3KClK2SO44.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4,課堂練習(xí),物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,氧化物,Fe、Cu,C、O2,非金屬氧化物金屬氧化物,CO2、H2OMgO、Fe2O3,HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3,:空氣、溶液、合金,酸堿鹽,2.樹狀分類法,樹狀分類法:對同類事物進(jìn)行再分類的方法。同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立,沒有交叉。,無機(jī)化合物,氧化物,堿,酸,按是否含氧,含氧酸,按電離H+數(shù)目,一元酸,二元酸,多元酸,按有無揮發(fā)性,揮發(fā)性酸,難揮發(fā)性酸,按溶解性,鹽,可溶性堿,難溶性堿,按OH-數(shù)目:,一元堿、二元堿、三元堿,正鹽,堿式鹽,酸式鹽,無氧酸,HNO3、H2SO4,HCl、H2S,HCl、HNO3、H3PO2,H2SO4、H2CO3,H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Fe(OH)3、Cu(OH)2,NaCl、CaCO3,Cu2(OH)2CO3(“銅綠”),NaHCO3、NaHSO4,.,酸式鹽:水中電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外,還有H+,陰離子為酸根離子的鹽。如:NaHCO3、NaHSO4、NH4HSO4,堿式鹽:電離時生成的陰離子除酸根離子外,還有OH-,陽離子為金屬離子的鹽。如:Cu2(OH)2CO3“銅綠”,正鹽:電離時沒有H+或OH-,只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。如:NaCl、CaCO3、CaSO4,鹽,氧化物,酸性氧化物:跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,一般是非金屬氧化物。,堿性氧化物:跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,一般是金屬氧化物。,兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。,不成鹽氧化物:既不和酸反應(yīng)生成鹽和水,也不和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。,例如:CO2,SO2,SO3,N2O5,例如:Na2O,CaO,例如:Al2O3,例如:CO,NO,NO2,通性:與水反應(yīng)生成酸;與堿反應(yīng);與堿性氧化物反應(yīng),通性:與水反應(yīng)生成堿;與酸反應(yīng);與酸性氧化物反應(yīng),1.判斷下列說法是否正確,并說明理由。,當(dāng)堂檢測,(1)金屬氧化物就是堿性氧化物。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(3)CO2是非金屬氧化物,也是酸性氧化物。(4)Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。,X,X,當(dāng)堂檢測,3下列物質(zhì):H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe
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