高一化學必修一第二章-物質(zhì)的分類-優(yōu)質(zhì)課件

第二章化學物質(zhì)及變化,第一節(jié)物質(zhì)的分類,語文,液體,固體,四,數(shù)學,六,化學,春天,三,夏天,物理,冬天,英語,氣體,秋天,五,七,生物,10秒：看你能記住多少？,你能說出多少內(nèi)容？,10秒：看你能記住多少？,簡單分類法及其應用,生活中，隨處可見分類的思想：,1.交叉分類法,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,鈉鹽,鉀鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,從組成物質(zhì)的陰陽離子來分類：,同一事物可以按不同標準（角度）進行分類。標準不同進行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。,特點：物質(zhì)類別間有交叉的部分,交叉分類法,思考：找出一種不同于其它種的物質(zhì)1.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO32.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO33.Na2CO3K2CO3KClK2SO44.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4,課堂練習,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,氧化物,Fe、Cu,C、O2,非金屬氧化物金屬氧化物,CO2、H2OMgO、Fe2O3,HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3,：空氣、溶液、合金,酸堿鹽,2.樹狀分類法,樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉。,無機化合物,氧化物,堿,酸,按是否含氧,含氧酸,按電離H+數(shù)目,一元酸,二元酸,多元酸,按有無揮發(fā)性,揮發(fā)性酸,難揮發(fā)性酸,按溶解性,鹽,可溶性堿,難溶性堿,按OH-數(shù)目：,一元堿、二元堿、三元堿,正鹽,堿式鹽,酸式鹽,無氧酸,HNO3、H2SO4,HCl、H2S,HCl、HNO3、H3PO2,H2SO4、H2CO3,H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Fe(OH)3、Cu(OH)2,NaCl、CaCO3,Cu2(OH)2CO3（“銅綠”）,NaHCO3、NaHSO4,.,酸式鹽：水中電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外，還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。如：NaHCO3、NaHSO4、NH4HSO4,堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外，還有OH-，陽離子為金屬離子的鹽。如：Cu2(OH)2CO3“銅綠”,正鹽：電離時沒有H+或OH-，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。如：NaCl、CaCO3、CaSO4,鹽,氧化物,酸性氧化物：跟堿反應只生成鹽和水的氧化物，一般是非金屬氧化物。,堿性氧化物：跟酸反應只生成鹽和水的氧化物，一般是金屬氧化物。,兩性氧化物：既能跟酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物。,不成鹽氧化物：既不和酸反應生成鹽和水，也不和堿反應生成鹽和水的氧化物。,例如：CO2，SO2，SO3，N2O5,例如：Na2O，CaO,例如：Al2O3,例如：CO，NO，NO2,通性：與水反應生成酸；與堿反應；與堿性氧化物反應,通性：與水反應生成堿；與酸反應；與酸性氧化物反應,1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。,當堂檢測,（1）金屬氧化物就是堿性氧化物。（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（3）CO2是非金屬氧化物，也是酸性氧化物。（4）Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物。（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。,X,X,當堂檢測,3下列物質(zhì)：H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe