化學(xué)必修2化學(xué)鍵和電子式ppt課件

第三節(jié)化學(xué)鍵,1,一、離子鍵1.氯化鈉的形成過程離子鍵的形成：(1)實(shí)驗(yàn)探究。,白煙,Cl2+2Na2NaCl,2,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋。,3,1.定義：,帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,電子得失,陰陽離子,靜電作用,活潑的金屬元素（A，A）和活潑的非金屬元素（A，A）,2.離子鍵和離子化合物：,4,思考,哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？,2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。(如：NaNO3、NaCl等),3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4等),1、活潑的金屬元素(IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)之間的化合物，即金屬氧化物。(如：Na2O、Na2O2等),4、金屬陽離子與OH-（如NaOH)，即強(qiáng)堿。,2.離子化合物：,由離子鍵構(gòu)成的化合物。,5,分析氯化氫的形成過程,6,共價(jià)鍵,成鍵微粒：原子,注意,成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素,原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,1、概念：,成鍵本質(zhì)：,共用電子對(duì),7,一般是非金屬原子（同種或者不同種）之間,如：H2、N2、HCl、H2O、HF等均以共價(jià)鍵形成分子,2、共價(jià)鍵的形成條件:,8,3、共價(jià)鍵的存在：,不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，,如：NaOHNH4ClNa2O2,如：H2，HCl，CO2，,也存在于有些離子化合物中,9,4.共價(jià)化合物：(1)概念：以_形成分子的化合物。(2)四類常見的共價(jià)化合物。非金屬氫化物：如_等。非金屬氧化物：如_等。含氧酸：如_等。大多數(shù)有機(jī)化合物：如_等。,共用電子對(duì),HCl、H2O,CO2、SO3,H2SO4、HNO3,甲烷、酒精,10,注:1、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵2、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物3、離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,11,共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說像單質(zhì)分子H2、N2中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2分子中原子顯電性，為什么呢？,思考？,12,5、共價(jià)鍵的分類,（1）非極性共價(jià)鍵,（2）極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性,13,不同,不同,相同,相同,發(fā)生偏移,不發(fā)生偏移,l,O2H2N2H2O2Na2O2,原子吸引電子的能力,共用電子對(duì)是否偏移,舉例,類型,項(xiàng)目,14,判斷或回答下列問題：1.陰、陽離子間形成的相互作用是否只是相互吸引作用?提示：不是。陰、陽離子間形成的相互作用包括兩方面：一是陰、陽離子間由于電性相反產(chǎn)生的相互吸引作用;二是兩離子的原子核之間、核外電子之間同種電性產(chǎn)生的相互排斥作用。所以陰、陽離子間形成的相互作用不只是相互吸引作用。,15,2.含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?提示：不一定。如非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、N2等)中含共價(jià)鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵,也含共價(jià)鍵,屬于離子化合物;只要有離子鍵的化合物就是離子化合物。,16,3.(判一判)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。()提示：多數(shù)物質(zhì)中含有化學(xué)鍵,但有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵,如稀有氣體,它們都是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。4.(判一判)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。()提示：含有金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物,如AlCl3。5.(判一判)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。()提示：如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽,全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵,是離子化合物。,17,離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。,三、化學(xué)鍵1、定義：離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵，即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。,2、分類：,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,非極性共價(jià)鍵,極性共價(jià)鍵,18,化學(xué)鍵主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來形成,不同的物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵類型不一定相同,其相互關(guān)系如下：,19,【問題探究】1.請(qǐng)比較離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵因素,陰、陽離子,原子,靜電作用,共用電子對(duì),20,2.在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,是否可以存在離子鍵?提示：否。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵,那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。3.在離子化合物中一定含有離子鍵,是否可以存在共價(jià)鍵?提示：可以存在共價(jià)鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。,21,4.非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)可能存在極性鍵嗎?化合物中可能存在非極性鍵嗎?提示：(1)非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成,同種原子吸引電子的能力相同,電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,不能形成極性鍵,故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵。(2)化合物中可能存在非極性鍵,如H2O2、Na2O2等。,22,【探究總結(jié)】1.離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別：,23,化學(xué)鍵的存在與判斷：(1)離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物還可能含共價(jià)鍵(極性鍵或非極性鍵)。(2)共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,可能是非金屬單質(zhì)或離子化合物,如Cl2、NaOH等。(3)非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中(如H2O2、Na2O2等),極性鍵一定存在于化合物中。,24,電子式的書寫,25,電子式,一、定義：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,單質(zhì),化合物,離子化合物共價(jià)化合物,二、書寫：,微粒（原子、離子）,物質(zhì),26,1、微粒電子式的書寫：,（1）原子的電子式：（AA元素舉例）,在元素符號(hào)周圍用“.”或“”來表示其最外層電子數(shù)。如鈉原子Na,試寫出硫原子、溴原子、鎂原子的電子式,27,(1)離子的電子式：,陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（NH4）例外。,陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。,試寫出鎂離子、硫離子、溴離子氫氧根離子、氨根離子、過氧根離子的電子式,28,2、單質(zhì)電子式的書寫：,非金屬單質(zhì)（H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種）：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和成鍵類型,再畫出所有原子的最外層電子。如：H2為,試寫出氧氣，氮?dú)獾碾娮邮?29,3、化合物電子式的書寫：,(1)離子化合物：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。,AB型,A2B型,AB2型,30,(2)共價(jià)化合物。根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷共用電子對(duì)數(shù)，畫好共用電子后再補(bǔ)充所有原子的最外層電子,如：H2S為NH3為,試寫出氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨、過氧化氫、次氯酸、二氧化碳、CH4的電子式,31,用電子式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)：,(1)要弄清該物質(zhì)是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物或單質(zhì)，然后才能按照各自的方法來書寫電子式。(2)書寫離子化合物時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷；陰離子和復(fù)雜陽離子標(biāo)。標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。共價(jià)化合物書寫時(shí)不標(biāo)及電荷。,32,I2,單質(zhì),H2,三、用電子式表示簡單物質(zhì)形成過程構(gòu)成原子的電子式物質(zhì)的電子式,左邊原子右邊分子，同種原子可合并,33,共價(jià)化合物,H2O,HF,左邊原子右邊化合物，同種原子可合并,34,離子化合物的形成過程：AB型(如NaCl)_AB2型(如MgCl2)_A2B型(如Na2O)_,注意,1.離子標(biāo)電荷2.陰離子用括號(hào)3.相同原子可合并,相同離子不合并.4.不把“”當(dāng)“”，左邊箭頭可要可不要,35,練習(xí)用電子式表示MgO的形成過程,用電子式表示K2S的形成過程,箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。,注意,(3)用電子式表示CaBr2的形成過程,36,結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，表示如下：,HHNNHClHOHHFO=C=O,37,小結(jié),電子式,一、定義：二、書寫：原子、離子電子式的書寫；單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物電子式的的書寫。三、用電子式表示簡單物質(zhì)的形成過程,38,【課堂練習(xí)】,1.請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成的過程。,HF、H2O、CO2,2.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是：,A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3,AD,39,【提問】,請(qǐng)你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。（以H2與Cl2反應(yīng)為例）,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程,40,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氫氯鍵,氫氮鍵,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,高溫高壓,催化劑,注意:,離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵,（電解質(zhì)）某些共價(jià)化合物(酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵;（如純酸不導(dǎo)電）但這兩個(gè)過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化過程一定有舊化學(xué)鍵的斷裂（非所有）和新化學(xué)鍵的形成.,41,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力,特點(diǎn),(1)比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).,(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.,(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高如:I2Br2Cl2F2,42,2、氫鍵,NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.,注意:,1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力.,2、NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵,3、氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度等也影響.,43,氫化物的沸點(diǎn),44,【知識(shí)拓展】化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較,45,46,練習(xí)2：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）;4.是離子化合物的是（）；5、是共價(jià)化合物的是（）A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3,A、F,B、E、G、H、J、,C、D、I,A、F,B、E、G、H、J,練習(xí)1：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A加熱氯化銨B干冰氣化C食鹽溶于水D氯化氫溶于水,B,47,判斷:下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確,氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。,C,48,練習(xí)：,1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）A、H2OC、CCl4、NH3、CO2、,C、,2、下列五種物質(zhì)中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是，既不存在離子鍵也不存在共價(jià)鍵的是。,49,3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是：()A、KB、CaC、OD、Ne,C,4、下列說法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化