山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)月考（6月月考）試題八（含解析）

山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)月考（6月月考）試題八（含解析）時(shí)間：90分鐘 滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量c:12 h:1 o:16 cl：35.5 n:14一、選擇題（每題2分，共50分）1.烴是（ ）a. 含有c、h元素的有機(jī)物b. 含有c元素的化合物c. 僅由c、h兩種元素組成的有機(jī)物d. 完全燃燒只生成co2和h2o的化合物【答案】c【解析】a、含有c、h元素的有機(jī)物，不一定是烴，如乙醇，故a錯(cuò)誤；b、含有碳元素的化合物，不一定屬于烴，如一氧化碳等，故b錯(cuò)誤c、烴是指僅含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故c正確；d、烴僅含有碳?xì)鋬煞N元素，燃燒能生成co2與h2o，烴的含氧衍生物燃燒也只生成co2與h2o，如乙醇、乙醛等，故d錯(cuò)誤；故選c。2.將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無色的是( )a. 食鹽水b. 乙烯c. 甲烷d. 乙醇【答案】b【解析】【詳解】加入溴水之后，混合液分層，說明有無機(jī)層和有機(jī)層互不相溶，溴水層幾乎無色，說明溴發(fā)生反應(yīng)而被消耗。a食鹽水會(huì)和溴水混合，不會(huì)產(chǎn)生分層，溴水層也不會(huì)變成無色，a項(xiàng)不符合要求；b乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成難溶于水的1,2二溴乙烷，有分層現(xiàn)象；溴單質(zhì)因發(fā)生反應(yīng)被消耗掉，因而溴水層無色，b項(xiàng)符合要求；c甲烷不溶于水，沒有分層現(xiàn)象，溴水層也不會(huì)變無色，c項(xiàng)不符合題意；d乙醇會(huì)溶于水，沒有分層現(xiàn)象，溴水層也不會(huì)變無色，d項(xiàng)不符號(hào)題意；本題答案選b。3.下列有關(guān)元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )a. a和a元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b. 最高第二周期元素從左往右，正價(jià)從+1增加到+7c. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)d. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】a【解析】【詳解】aa有h、li、na等，a有f、cl等，h元素和f等形成共價(jià)化合物，而na等堿金屬與f等形成離子化合物，a項(xiàng)正確；b第二周期的o和f元素，沒有最高正價(jià)，o沒有最高正價(jià)6，f無正價(jià)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其非金屬性越弱。如cl和br，cl的非金屬性比br的強(qiáng)，但是cl的還原性比br的弱，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d在第三周期元素的化合物中，al的化合價(jià)為3，na的化合價(jià)為1，但是na原子失電子能力比al強(qiáng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選a?！军c(diǎn)睛】一般來說，主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，但是o和f卻是沒有最高正價(jià)。這特殊情況經(jīng)常為解題的關(guān)鍵。4.下列各組例子，半徑大小比較錯(cuò)誤的是（）a. k+na+li+h+b. o2-na+mg2+al3+c. k+ o2- na+li+d. sclpna【答案】d【解析】【詳解】ah、li、na、k均為第a族，同主族元素原子的陽離子，其粒子半徑從上到下依次增大，a項(xiàng)正確，不符合題意；bo2-、na+、mg2+、al3+的核外電子排布相同，均為2、8，核電荷數(shù)越大，半徑越小。o、na、mg、al的核電荷數(shù)依次增大，則其簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小，b項(xiàng)正確，不符合題意；ck、 na、li的離子半徑越來越小，o2的半徑大于na半徑，但是k核外有3個(gè)電子層，o2核外只有2個(gè)電子層，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大，c項(xiàng)正確，不符合題意；ds、cl、p、na為同周期元素。同周期元素從左到右原子半徑越來越小，則排序?yàn)閚apscl；d項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選d。5.下列說法正確的是離子化合物中一定含有離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；氫鍵不是化學(xué)鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵a. b. c. d. 【答案】a【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；分子間作用力不是化學(xué)鍵；銨鹽是離子化合物；根據(jù)氫鍵的含義分析；相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如naoh等，正確；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如naoh等，正確；非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯(cuò)誤；氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯(cuò)誤；答案選a。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意：并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是( )a. 由zn和稀h2so4制氫氣b. 灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)c. ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體混合d. 碳酸鈣的分解【答案】a【解析】試題分析：從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。a活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a正確；b灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)，是以c作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故b錯(cuò)誤；cba(oh)28h2o與nh4cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a?！究键c(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題通過反應(yīng)物與生成物能量不同判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟悉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等常見的吸熱反應(yīng)：ba(oh)28h2o與nh4cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以c、co、h2作為還原劑的反應(yīng)等。7.實(shí)驗(yàn)中欲快速制得h2，以下最合適的方法是()a. 純鋅與稀h2so4b. 純鋅和濃h2so4c. 純鋅與稀鹽酸d. 粗鋅(含銅雜質(zhì))與稀h2so4【答案】d【解析】【分析】欲快速制得h2，可升高溫度、增大固體的表面積、形成原電池反應(yīng)，也可適當(dāng)增大濃度，但不能用濃硫酸，據(jù)此解答。【詳解】純鋅與粗鋅(含銅雜質(zhì))相比較，粗鋅(含銅雜質(zhì))可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，則只有d正確。答案選d。8.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置敘述中，正確的是( )a. 銅片是負(fù)極b. 銅片質(zhì)量逐漸減少c. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d. 氫離子在銅片表面被還原【答案】d【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。所以正確的答案是d。9.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬可能是( )a. 鎂b. 銅c. 鋁d. 鐵【答案】d【解析】【詳解】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，說明在金屬活動(dòng)順序表中，該金屬在h的前面。該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極。在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，說明該金屬在金屬活動(dòng)順序表中在zn的后面。d項(xiàng)鐵，符合要求；本題答案選d。10.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中nh3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是a. o2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)b. 溶液中oh向電極a移動(dòng)c. 反應(yīng)消耗的nh3與o2的物質(zhì)的量之比為45d. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2nh36e6oh=n26h2o【答案】c【解析】試題分析：a氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故a正確；b因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故b正確；c反應(yīng)中n元素化合價(jià)升高3價(jià)，o元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗nh3與o2的物質(zhì)的量之比為4：3，故c錯(cuò)誤；d負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且oh-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o，故d正確；故選c?？键c(diǎn)：考查了原電池原理的相關(guān)知識(shí)。11.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2 ，由此判斷錯(cuò)誤的是：（ ）a. 放電時(shí)，cd作負(fù)極b. 放電時(shí)，nio(oh)作負(fù)極c. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液d. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為cd+2oh-2e-=cd(oh)2【答案】b【解析】試題分析：a由方程式cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2可知，放電時(shí)，cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則cd為原電池負(fù)極，錯(cuò)誤；b由a可知正確；c依據(jù)電池反應(yīng)分析判斷，電池是堿性電池，錯(cuò)誤；d放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：cd-2e-+2oh-=cd（oh）2，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池12.在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )a. v(a)0.5 moll1s1b. v(b)0.3 moll1s1c. v(c)0.8 moll1s1d. v(d)1 moll1s1【答案】b【解析】【詳解】在相同條件下，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。要比較反應(yīng)速率，要轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示，均用反應(yīng)物b表示。a將反應(yīng)物a表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化為用反應(yīng)b表示，v(b)=0.25moll1s1；bv(b)0.3 moll1s1；c將反應(yīng)物c表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化為用反應(yīng)b表示，v(b)0.27moll1s1；d將反應(yīng)物d表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化為用反應(yīng)b表示，v(b)=0.25moll1s1；可知b項(xiàng)中反應(yīng)物b表示的反應(yīng)速率最快，本題答案選b。13.向恒溫恒壓容器中充入2 mol no、1 mol o2，發(fā)生反應(yīng)：2no(g)o2(g) 2no2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a. 容器體積不再改變b. 混合氣體的顏色不再改變c. 混合氣體的密度不再改變d. no與o2的物質(zhì)的量的比值不再改變【答案】d【解析】【詳解】a、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a不選；b、no2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b不選；c、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)c不選；d、充入2 mol no、1 mol o2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，no與o2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項(xiàng)d選。答案選d。14.將10mol a和5mol b放入10l真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3a(氣)b(氣) 2c(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗a的平均速率為0.06mol(ls)-1則在0.2s時(shí)，真空箱中c的物質(zhì)的量是（ ）a. 0.12molb. 0.08molc. 0.04mold. 0.8mol【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)題意可知v(a)= 006mol/(ls)，則在最初的02s內(nèi)，消耗a物質(zhì)的量是n(a)= 006mol/(ls)02s10l=012mol，根據(jù)方程式可知n(c)=2/3n(a)= 2/3012mol=008mol，選項(xiàng)b正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。15.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3fe（s）4h2o（g）fe3o4(s)4h2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( )a. 把鐵塊變成鐵粉b. 將容器的體積縮小一半c. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大d. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大【答案】d【解析】試題分析：增大固體反應(yīng)物的表面積，可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選d。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實(shí)現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。16.下列說法不正確的是a. 核素h的中子數(shù)是0b. 12c和14c互為同位素c. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體d. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體【答案】a【解析】a中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，故a錯(cuò)誤； b12c和14c具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的碳原子，互為同位素，故b正確；c金剛石、石墨和富勒烯是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故c正確；dch3ch2oh和ch3och3具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故d正確；故選a。點(diǎn)晴：判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物。17.下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是a. 正戊烷和正己烷b. 新戊烷和2-甲基丙烷c. 環(huán)戊烷和乙烷d. 丙烷和2，3-二甲基丁烷【答案】b【解析】a、正戊烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體一氯代物的數(shù)目相等，故a錯(cuò)誤。b. 新戊烷有1種h原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；故b 正確。c. 環(huán)戊烷有3種h原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；乙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；故c錯(cuò)誤。d. 丙烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種h原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；故d錯(cuò)誤。18.正丁烷的二氯代物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】d【解析】【詳解】正丁烷的二氯取代物，采用“定一移一”的方法。正丁烷上的氫有2種，編號(hào)如圖所示，。先將1個(gè)氯原子，取代第1種h原子，另1個(gè)氯原子的取代位置有4種，如圖所示，。若將1個(gè)氯原子，取代第2種h原子，取代位置有2種，如圖所示，一共6種；本題答案選d。【點(diǎn)睛】確定二元取代物的種類的時(shí)候，要注意不能重復(fù)。如在此題中，第一種情況，氯原子取代第一種h原子的時(shí)候，第二個(gè)氯原子可以取代任何位置的h原子。第二種情況，氯原子取代第二種h原子的時(shí)候，第二個(gè)氯原子不能取代第一種的h原子， 不然會(huì)出現(xiàn)重復(fù)。19.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為co、co 2 和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時(shí)，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中co 的質(zhì)量為( )a. 26.4 gb. 19.7 gc. 13.2 gd. 11.2 g【答案】d【解析】無水cacl2增重25.2克，則水的質(zhì)量為25.2g；所以n（h2o）=1.4mol根據(jù)h原子守恒可計(jì)算ch4的物質(zhì)的量為n（ch4）=n（h2o）=1.4mol=0.7mol根據(jù)c原子守恒可知co和co2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：49.6g-25.2g=24.4g；令co、co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：解得x=0.4，y=0.3所以原混合氣中co的質(zhì)量為0.4mol28g/mol=11.2g，故d正確。20.某有機(jī)物分子含有n個(gè)ch2，m個(gè)，a個(gè)ch3，其余為cl，則cl的個(gè)數(shù)為( )a. 2n+3mab. m+2ac. n+m+ad. m+2n+2a【答案】b【解析】試題分析：若只連接甲基，-ch2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-ch3，m個(gè)-ch-，能連接m個(gè)-ch3，所以n個(gè)-ch2-，m個(gè)-ch-，連接-ch3共計(jì)m+2個(gè)由于分子中含有a個(gè)-ch3，所以連接cl的個(gè)數(shù)為m+2-a，故選b?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的分子組成【名師點(diǎn)晴】明確有機(jī)物中碳原子的成鍵方式是解題關(guān)鍵，有機(jī)物主要靠c原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算cl原子數(shù)1個(gè)-ch-可連接1個(gè)甲基，-ch2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-ch3據(jù)此計(jì)算判斷。21.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )a. ch3ch3+c12ch3ch2cl+hclb. ch2=ch2+hbrch3ch2brc. 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od. +naoh+nacl【答案】b【解析】【詳解】acl原子取代了乙烷上的h原子，為取代反應(yīng)；a項(xiàng)不符合題意；b乙烯中的碳碳雙鍵與hbr發(fā)生加成，生成溴乙烷，b項(xiàng)符合題意；c乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；d羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，d項(xiàng)不符合題意；本題答案選b。22.下列烴c4h8 c4h10 c6h12 c7h8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是a. 等質(zhì)量時(shí)耗氧量最多的是b. 等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是c. 等物質(zhì)的量時(shí)和耗氧量相等d. 某氣態(tài)烴cxhy與足量o2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度100)，則y=4；若體積減小，則y4；反之，則y4【答案】c【解析】a.等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，含氫量越大，耗氧越多，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最多的是，a錯(cuò)誤；b. 等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是，b錯(cuò)誤；c. 1mol c6h12耗氧氣:6+3=9mol, 1mol c7h8耗氧氣:7+2=9mol,所以等物質(zhì)的量時(shí)和耗氧量相等，c正確；d.根據(jù)通式分析cxhy+(x+)o2xco2+h2o，可知如果反應(yīng)前后氣體體積不變則y=4；若氣體體積減少，則y4，d錯(cuò)誤。答案選c.23.燃燒0.2mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成8lco2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和7.28gh2o，則混合氣體中a. 可能有乙烯b. 一定有乙烯c. 可能有甲烷d. 一定沒有甲烷【答案】a【解析】0.2mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：n（co2）=0.36mol，n（h2o）=0.4mol，則混合物的平均化學(xué)式為c1.8h4，由于是混合物，則一定含有c原子數(shù)小于1.8的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，而乙烯中有4個(gè)氫原子，所以可能有乙烯，因此a正確。答案選a.24.通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）a. 石油的年產(chǎn)量b. 乙烯的年產(chǎn)量c. 合成纖維的年產(chǎn)量d. 硫酸的年產(chǎn)量【答案】b【解析】【詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志。答案選b。25.某烯烴與h2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有()a. 1種b. 2種c. 3種d. 4種【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)烯烴與h2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子與之相鄰的碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1和2之間（或2和5之間）、2和3之間、3和6之間，共有3種。故答案選c。二、非選擇題26.晉朝人常璩在華陽國(guó)志里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時(shí)光映上昭。民欲其火，先以家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也”，請(qǐng)回答下列問題。（1）話中描述的物質(zhì)是一種最簡(jiǎn)單有機(jī)物甲烷，其分子的結(jié)構(gòu)式為_。（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）下列有關(guān)甲烷的說法正確的是_（填選項(xiàng)字母）。a它屬于化石能源b它的分子中含有非極性鍵c它的分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d（2）中反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成（4）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（co和h2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)得到的水煤氣中co和h2的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮?(1). (2). ch4+2o2 co2+2h2o (3). ad (4). ch4+h2o co+3h2 (5). 14：3【解析】（1）甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為。（2）“頃許如雷聲，火焰出”敘述的是甲烷燃燒，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為ch4+2o2 co2+2h2o。（3）a甲烷屬于化石能源，a正確；b它的分子中含有極性鍵，b錯(cuò)誤；c它的分子中只有碳原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c錯(cuò)誤；d甲烷燃燒時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成，d正確，答案選ad；（4）甲烷與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（co和h2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch4+h2oco+3h2，反應(yīng)得到的水煤氣中co和h2的質(zhì)量比為。27.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量溴苯，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式_。（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到現(xiàn)象是_，你認(rèn)為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）_，理由是_。（3）該裝置中長(zhǎng)直導(dǎo)管a的作用_，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？_。（4）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是_?！敬鸢浮?(1). (2). 淺黃色沉淀 (3). 不能 (4). 溴易揮發(fā)會(huì)進(jìn)入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應(yīng)，生成溴化銀沉淀 (5). 冷凝回流并導(dǎo)氣 (6). 防止水倒吸入燒瓶中 (7). 先用大量水洗后分液取下層液體，再加入稀naoh溶液充分反應(yīng)后再分液取下層液體，再水洗分液取下層液體加入干燥劑并蒸餾可得到比較純凈的溴苯【解析】【分析】苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和hbr，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴均易揮發(fā)。【詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，化學(xué)方程式為；(2)反應(yīng)還生成了hbr，被錐形瓶中的水吸收，加入硝酸銀溶液，生成溴化銀淡黃色沉淀。由于反應(yīng)放熱，液溴易揮發(fā)，液溴也會(huì)揮發(fā)出被錐形瓶中的水吸收，加入溴化銀也會(huì)生成淡化的溴化銀，不一定是由于有hbr生成。答案為淺黃色沉淀 不能 溴易揮發(fā)會(huì)進(jìn)入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發(fā)生反應(yīng)，生成溴化銀沉淀；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴均易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝的作用，使揮發(fā)出去的苯等原料冷凝回流至圓底燒瓶，而長(zhǎng)導(dǎo)管最基本的用途為導(dǎo)氣。所以長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為冷凝回流并導(dǎo)氣；hbr極易溶于水，若將導(dǎo)入插入液面以下，會(huì)引發(fā)倒吸，所以導(dǎo)管不能插入液體重是由于防止水倒吸入燒瓶中；(4)溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，首先無機(jī)物和有機(jī)物需要進(jìn)行分離，溴單質(zhì)不易溶于水，要轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，故先用大量的水洗，然后再naoh溶液洗滌，將溴單質(zhì)和hbr從有機(jī)相中分離，再用水洗，洗去naoh溶液。分液得到含有少量水的有機(jī)相，經(jīng)干燥后，有機(jī)相主要成分為溴苯，并含有苯和二溴苯等雜質(zhì)，為液體混合物，利用各組分的沸點(diǎn)不同蒸餾得到較純的溴苯。答案為：先用大量水洗后分液取下層液體，再加入稀的naoh溶液充分反應(yīng)后再分液取下層液體，再水洗分液取下層液體加入干燥劑并蒸餾可得到比較純凈的溴苯。28.已知a是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。a可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_，d的名稱是_，（2）c中官能團(tuán)名稱_，a+cd的反應(yīng)類型_，（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：ab_a+cd_【答案】 (1). ch3ch2oh (2). 乙酸乙酯 (3). 羧基 (4). 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） (5). 2ch3ch2oh +o2 2ch3cho + 2h2o (6). ch3cooh + ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o【解析】【分析】有機(jī)物a其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為232=46。a可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則為醇。a能夠連續(xù)氧化2次，則可以推斷為醇的催化氧化得到醛，醛再氧化得到羧酸。醇和羧酸得到酯。含有羥基，相對(duì)分子質(zhì)量為46，a為乙醇。【詳解】(1) 有機(jī)物a其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為232=46。a可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則為醇。a為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh；乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯，d的名稱為乙酸乙酯；(2) 乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯，d名稱為乙酸乙酯。c為乙酸，其官能團(tuán)為羧基；a和c生成d的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)；(3)a到b為乙醇生成乙醛。醇在cu或ag作催化劑與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成醛，脫氫氧化，化學(xué)方程式為2ch3ch2oh +o2 2ch3cho + 2h2o；a和c生成d，為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，醇在反應(yīng)中脫去羥基中的h，酸在反應(yīng)中脫去羧基中的羥基，化學(xué)方程式為ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5+h2o。29.化學(xué)式為c2h4o3的化合物a具有如下性質(zhì)：ana產(chǎn)生氣泡ach3cooh有香味的產(chǎn)物ach3ch2oh有香味的產(chǎn)物（1）根據(jù)以上信息，對(duì)該化合物可做出的判斷是_aa一定含有cooh ba一定含有ohca只含有oh da只含有cooh（2）a與na反