山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共50分）1.如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）a. 讀數(shù)b. 稀釋c. 稱量d. 溶解【答案】b【解析】【詳解】a量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，存在一處錯(cuò)誤，故a不選； b稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，稀釋濃硫酸不能量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，存在兩處錯(cuò)誤，故b選；c氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)為防止腐蝕托盤，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，存在一處錯(cuò)誤，故c不選；d進(jìn)行溶解操作時(shí)，為加速溶解，應(yīng)用玻璃棒攪拌，存在一處錯(cuò)誤，故d不選；故選b。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()a. 只要是液體混合物就可用蒸餾來(lái)分離b. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處c. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出d. 稱量時(shí),砝碼放在托盤天平的右盤,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼【答案】a【解析】【詳解】a、如果兩種液體不互溶，可以采用分液法分離，如果兩種液體互溶，可以采用蒸餾方法分離，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量餾分的沸點(diǎn)，故b說(shuō)法正確；c、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故c說(shuō)法正確；d、稱量時(shí)，應(yīng)是左物右碼，先放砝碼大的，后加砝碼小的，故d說(shuō)法正確。答案選a。3.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l h2和o2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4含有的分子數(shù)為nac. 通常狀況下，na個(gè)co2分子占的體積為22.4 ld. 0.5 mol的mgcl2固體中，含有離子的總數(shù)為na【答案】a【解析】【分析】a、氫氣和氧氣均為雙原子分子；b、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；c、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；d、mgcl2是由mg2+離子和cl離子構(gòu)成，1mol的mgcl2固體中含有1mol mg2+離子和2mol cl離子?！驹斀狻縜項(xiàng)、標(biāo)況下1.12l混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1na個(gè)，故a正確；b下、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故na個(gè)二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4l，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、mgcl2是由mg2+離子和cl離子構(gòu)成，1mol的mgcl2固體中含有1mol mg2+離子和2mol cl離子，則0.5 mol的mgcl2固體中，含有離子的總數(shù)為1.5na，故錯(cuò)誤。故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4.下列說(shuō)法正確的是 (na為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )a. 28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為nab. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nac. 1 mol o2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量d. 24 g o2 和24 g o3所含的氧原子數(shù)目相等【答案】d【解析】【詳解】a、28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g28g/mol1mol，則含2na個(gè)氮原子，a錯(cuò)誤；b、4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g40g/mol0.1 mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2na，b錯(cuò)誤；c、1 mol o2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，c錯(cuò)誤；d、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24 g o2和24 g o3所含的氧原子數(shù)目相等，d正確；答案選d。5.當(dāng)o2、so2、so3的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（ ）a. 2：4：5b. 1：2：3c. 1：1：1d. 2：2：3【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)n=求解物質(zhì)的量，可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計(jì)算其物質(zhì)的量分別為，三者化簡(jiǎn)后均為，即物質(zhì)的量相等，c項(xiàng)符合題意；本題答案選c。6.在cl2+s2-=2cl-+s的離子反應(yīng)中，s2-代表的物質(zhì)可以是（ ）a. h2sb. khsc. fesd. na2s【答案】d【解析】【詳解】ah2s為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式h2s，故a不選；bkhs為弱酸的酸式鹽，在離子方程式中用hs-表示，故b不選；cfes不溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式fes表示，故c不選；dna2s易溶于水，在離子方程式中用s2-表示，故d選；故選d。7. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 （ ）a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有【答案】d【解析】膠體也是電中性的，a不正確；b不正確，因?yàn)橛行┠z體不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，例如淀粉膠體；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的，答案選d。8. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是 ()。a. 可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去b. 制備fe(oh)3膠體的方法是將飽和fecl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色c. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路d. 分散質(zhì)粒子的直徑：fe(oh)3懸濁液fe(oh)3膠體fecl3溶液【答案】a【解析】可以通過(guò)滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，a錯(cuò)誤；制備fe(oh)3膠體的方法是將飽和fecl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，b正確；一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達(dá)爾效應(yīng)，c正確；分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液膠體溶液，d正確。9. 下列敘述正確的是（ ）a. 液態(tài)hcl不導(dǎo)電，所以hcl是非電解質(zhì)b. nh3的水溶液能夠?qū)щ?，所以nh3是電解質(zhì)c. 液態(tài)cl2不導(dǎo)電，所以cl2是非電解質(zhì)d. baso4溶于水的部分能夠電離，所以baso4是電解質(zhì)【答案】d【解析】試題分析：hcl的水溶液導(dǎo)電，故hcl是電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯尚挛镔|(zhì)一水合氨導(dǎo)電，不是氨氣導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分能夠完全電離，故硫酸鋇是電解質(zhì)，d正確；答案選d.考點(diǎn)：電解質(zhì)的定義10. 下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是熔融的nacl kno3溶液 cu 酒精 nacl晶體 鹽酸a. b. c. 【答案】a【解析】試題分析：電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，注意能?dǎo)電，必須是電解質(zhì)自身電離出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).熔融的氯化鈉，是化合物，屬于電解質(zhì)，電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，正確；硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；故答案選a考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)11. 下列說(shuō)法正確的是 ( )a. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離b. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱c. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)d. 常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，a正確；b、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，b錯(cuò)誤；c、酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其他化合物是非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；d、常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì)，d錯(cuò)誤；故選a。12. 下列電離方程式書寫正確的是a. ch3coohh+ch3coo-b. nahso4na+h+so42-c. h2co32h+co32-d. nahco3na+hco3-【答案】a【解析】試題分析：a、醋酸是一元弱酸，電離方程式正確，a正確；b、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，b錯(cuò)誤；c、碳酸是二元弱酸，分步電離，c錯(cuò)誤；d、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，d錯(cuò)誤，答案選a。【考點(diǎn)定位】考查電離方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。要正確書寫出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。13.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )a. naoh溶液和cucl2溶液b. na2co3溶液和稀硫酸c. na2so4溶液和mgcl2溶液d. ca(oh)2溶液和鹽酸【答案】c【解析】【詳解】溶質(zhì)naoh、cucl2、na2co3、na2so4、ca(oh)2、mgcl2、hcl、h2so4都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷.na2so4和mgcl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)、也沒(méi)有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。答案選c。14.下列反應(yīng)不能用離子方程式hoh=h2o表示的是（ ）a. 稀hno3與稀naoh溶液反應(yīng)b. 稀h2so4與稀koh溶液反應(yīng)c. 醋酸溶液與naoh溶液反應(yīng)d. nahso4溶液與naoh溶液反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a稀hno3與稀naoh溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，可用h+oh-=h2o表示，故a不選；b稀h2so4與稀koh溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，則可用h+oh-=h2o表示，故b不選；c醋酸為弱酸，醋酸溶液與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：ch3cooh+oh-=h2o+ch3coo-，醋酸不能拆開，不能用h+oh-=h2o表示，故c選；dnahso4溶液與naoh溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則可用h+oh-=h2o表示，故d不選；故選c?！军c(diǎn)睛】離子方程式h+oh-=h2o表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意區(qū)分nahso4與nahco3的電離方程式的不同。15.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）a. 含有大量ba2的溶液中：cl、k、so42-、co32-b. 含有大量h的溶液中：mg2、na、co32-、so42-c. 含有大量oh的溶液中：cu2、no3-、so42-、co32-d. 含有大量na的溶液中：h、k、so42-、no3-【答案】d【解析】【詳解】aba2+與so42-、co32-能夠反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bh+、mg2+能夠與co32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ccu2+能夠與oh-、co32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dh+、k+、so42-、no3-之間不反應(yīng)，且都不與na+反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故d正確；故選d。16.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）a. 在ph1的溶液中：nh4+、k、co32-、clb. 有so42-存在的溶液中：na、mg2、ca2、brc. 使酚酞溶液變紅的溶液中：na、cl、so42-、fe3d. 無(wú)色透明的水溶液中：k、ba2、cl、no3-【答案】d【解析】【詳解】aph=1的溶液，顯強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在co32-，故a錯(cuò)誤；bca2+、so42-能夠生成沉淀硫酸鈣，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，fe3+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d該組離子之間不反應(yīng)，且均為無(wú)色，可大量共存，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】正確解讀限定條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，要注意溶液的酸堿性與常見指示劑反應(yīng)的現(xiàn)象。17. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是a. na+ 、k+、so42-、hco3-b. cu2+、k+、so42-、no3-c. na+、 k+、cl-、 no3-d. fe3+、k+、so42-、cl-【答案】c【解析】a、酸性時(shí)hco3h=h2oco2，故a錯(cuò)誤；b、cu2 溶液呈藍(lán)色，故b錯(cuò)誤；c、不反應(yīng)，能共存，故c正確；d、fe3 溶液呈黃色。故選c。18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a. 稀硫酸滴在銅片上：cu2h=cu2h2b. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： ba2=baso4c. 稀硝酸滴在大理石上：caco32h=ca2h2co3d. 氧化鐵與稀鹽酸混合：fe2o36h=2fe33h2o【答案】d【解析】【詳解】a、稀硫酸與銅不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b、稀硫酸與ba(oh)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：so422h2ohba2=baso42h2o，b錯(cuò)誤；c、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和co2：caco32h=ca2h2oco2，c錯(cuò)誤；d、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：fe2o36h=2fe33h2o，d正確；答案選d19.下表第欄與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是（ ）選項(xiàng)第欄第欄第欄a向鹽酸中滴加naoh溶液向鹽酸中滴加氨水h+oh-=h2ob向fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液向fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c向nahco3溶液中滴入少量naoh溶液向naoh溶液中滴入少量nahco3hco3-oh=h2o+co32-d向naoh溶液中通入過(guò)量co2氣體向naoh溶液中通入少量co2氣體co2oh=hco3-a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a向鹽酸中滴加氨水，氨水為弱堿，離子反應(yīng)為h+nh3h2onh4+h2o，不能用h+oh-=h2o表示，故a錯(cuò)誤；b往fe2(so4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用fe33oh=fe(oh)3表示，故b錯(cuò)誤；c往nahco3溶液中滴入naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，往naoh溶液中滴入少量nahco3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能利用同一離子反應(yīng)hco3-oh=h2o+co32-表示，故c正確；d往naoh溶液中通入少量co2反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用co2oh=hco3-表示，故d錯(cuò)誤；故選c。【點(diǎn)睛】明確發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的電離方程式不同。20.下列變化，必須另加適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?）a. h2o o2b. cuocuc. h2so4cuso4d. fefecl2【答案】d【解析】【詳解】ah2o能夠自身發(fā)生分解反應(yīng)，不需要加氧化劑和還原劑，故a錯(cuò)誤；bcu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故b錯(cuò)誤；c沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，可經(jīng)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故c錯(cuò)誤；dfe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故d正確；故選d。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為a，要注意h2o o2可以通過(guò)水的電解實(shí)現(xiàn)，水本身既是氧化劑，又是還原劑。21. 下列敘述中正確的是（ ）a. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移b. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)c. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)d. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：a：正確b：四中基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。c：氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)d：部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：在氧化還原反應(yīng)中，是否有電子的轉(zhuǎn)移是其實(shí)質(zhì)。根據(jù)實(shí)質(zhì)來(lái)判斷四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。而化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的直觀表現(xiàn)。22.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）a. 一定被氧化b. 一定被還原c. 可能被氧化，也可能被還原d. 化合價(jià)一定降低為0【答案】c【解析】【詳解】a某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被還原，如fe+cu2+=fe2+cu，故a錯(cuò)誤；b某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如cl2+s2-=2cl-+s，故b錯(cuò)誤；c某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生fe+cu2+=fe2+cu，則被還原，如發(fā)生cl2+s2-=2cl-+s，則被氧化，故c正確；d由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價(jià)可能升高到0，被氧化，如cl2+s2-=2cl-+s，故d錯(cuò)誤；故選c。23.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】a、電子得失不相等，氯元素化合價(jià)降低1價(jià)，氯元素化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，總共升高2價(jià)，失去2個(gè)電子，氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，總降低2價(jià)，共得到2個(gè)電子，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，失去2個(gè)電子，硫酸中硫元素由+6價(jià)變?yōu)闉?4價(jià)，共降低2價(jià)，總得到2個(gè)電子，電子移動(dòng)情況不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、高錳酸鉀分別變?yōu)殄i酸鉀和變?yōu)槎趸i，分別得1個(gè)電子和3個(gè)電子，得電子總數(shù)為4，氧原子失電子總數(shù)為4，選項(xiàng)d正確。答案選d。24.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）a. ba2，fe3，br，no3b. na，ca2，hco3，no3c. al3，nh4，so42，nad. na，k，no3，so42【答案】d【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：a. 在堿性溶液中fe3不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. 在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中ca2和hco3均不能大量共存，b錯(cuò)誤；c. 在堿性溶液中al3和nh4均不能大量共存，c錯(cuò)誤；d. na、k、no3、so42在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，d正確。答案選d。25.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)al2ohalo2h2b. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+=2fe3+3cuc. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：caco32ch3coohca22ch3cooh2oco2d. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：ca(hco3)22h+ca2+2h2o2co2【答案】c【解析】【詳解】aal2ohalo2h2電荷不守恒，正確的離子方程式為2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2，故a錯(cuò)誤；b鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為fe+cu2+=fe2+cu，故b錯(cuò)誤；c碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2，故c正確；d碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為hco3-+h+h2o+co2，故d錯(cuò)誤；故選c。二、填空題（共50分）26.某溶液可能含有na、ca2+、no3-、co32-、so42-、cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的bacl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的agno3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)na是否存在的方法叫_?！敬鸢浮?(1). na、co32-、so42- (2). ca2+ (3). no3-、cl- (4). co32- +2h+ =2h2o+co3 (5). 焰色反應(yīng)【解析】加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子。加足量的bacl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的agno3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子。根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。（1）根據(jù)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是na、co32、so42，一定不存在的離子是ca2+，可能存在的離子為no3、cl。（2）中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為co32+2h+=h2o+co2。（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)na是否存在的方法叫焰色反應(yīng)。27.完成下列情況下的離子方程式。（1）caco3與醋酸反應(yīng)_（2）向澄清的ca(oh)2溶液中通入過(guò)量co2：_（3）向cuo中加入鹽酸_（4）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)_（5）向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性_【答案】 (1). caco32ch3coohca22ch3cooh2oco2 (2). co2oh=hco3- (3). cuo+2h+=cu2+h2o (4). fe33nh3h2o=fe(oh)3 +3nh4+ (5). 2hso42ba22oh=baso42h2o【解析】【分析】首先正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改成離子形式，其余物質(zhì)保留化學(xué)式，據(jù)此分析書寫各反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)醋酸和碳酸鈣在離子反應(yīng)中都需要保留化學(xué)式，caco3與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為caco3+2ch3cooh2ch3coo-+ca2+h2o+co2，故答案為：caco3+2ch3cooh2ch3coo-+ca2+h2o+co2；(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入過(guò)量co2，二氧化碳與氫氧根離子的反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為oh- +co2hco3-，故答案為：oh-+co2hco3-；(3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：cuo+2h+=cu2+h2o，故答案為：cuo+2h+=cu2+h2o；(4)三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，與氨水的用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+，故答案為：fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+；(5)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2h+so42-+2oh-+ba2+=baso4+2h2o，故答案為：2h+so42-+2oh-+ba2+=baso4+2h2o?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，最終溶液的性質(zhì)不同，反應(yīng)不同。28.（1）下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物2na2h2o=2naohh2氧化劑_還原劑_氧化產(chǎn)物_mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o氧化劑_還原劑_氧化產(chǎn)物_（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移2h2s+so2=3s+2h2o_h2s +h2so4=so2+s+2h2o_【答案】 (1). h2o (2). na (3). naoh (4). mno2 (5). hcl (6). cl2 (7). (8). 【解析】【分析】(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答；(2)氧化還原反應(yīng)中的，根據(jù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此用雙線橋表示。【詳解】在反應(yīng)2na+2h2o=2naoh+h2中，化合價(jià)降低的元素是氫元素，所在的反應(yīng)物水是氧化劑，化合價(jià)升高的元素是鈉元素，所在的反應(yīng)物鈉是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物；故答案為：h2o；na；naoh；在mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o中，化合價(jià)降低的元素是mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價(jià)升高的元素是cl元素，所在的反應(yīng)物hcl是還原劑，被氧化得到的cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：mno2；hcl；cl2；(2)在2h2s+so2=3s+2h2o反應(yīng)中硫化氫中的硫元素由-2價(jià)變成0價(jià)，二氧化硫中的硫由+4價(jià)變成0價(jià)，所以生成3mol的硫轉(zhuǎn)移4mol電子，則雙線橋法表示為：；反應(yīng)h2s +h2so4=so2+s+2h2o中h2s中s元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以h2s為還原劑，s為氧化產(chǎn)物；h2so4(濃)中s由+6價(jià)降低到+4價(jià)，所以h2so4(濃)為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫€原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，用雙線橋表示為，故答案為：；。29.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行fe(oh)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué):向1 moll-1的fecl3溶液中加少量naoh溶液。乙同學(xué):直接加熱飽和fecl3溶液。丙同學(xué):向25 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題:(1)其中操作正確的同學(xué)是_。(2)證明有fe(oh)3膠體生成實(shí)驗(yàn)操作是_。利用的膠體性質(zhì)是_。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的fe(oh)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將其裝入u形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明fe(oh)3膠體粒子帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和na2so4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）丙（2）用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察能否看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)（3）正有紅褐色沉淀生成【解析】試題分析：fecl3溶液與naoh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成fe（oh）3沉淀；直接加熱飽和fecl3溶液，只會(huì)使之沸騰；獲得fe（oh）3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于fe（oh）3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的fe（oh）