四川省攀枝花市2019屆高三化學(xué)三模試題（含解析）

四川省攀枝花市2019屆高三化學(xué)三模試題（含解析）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）a面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)b焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處c用醋酸鉛作絮凝劑去除生活用水中的懸浮物d用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物2（6分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）a反應(yīng)、均是取代反應(yīng)b反應(yīng)、的原子利用率均為100%c與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種d乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用na2co3溶液鑒別3（6分）我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，在低溫下?lián)Q獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）a圖示顯示：起始時的2個h2o最終都參與了反應(yīng)b、過程均為放熱過程c過程只生成了極性共價鍵d使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的h4（6分）下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a25，分別測定等濃度的k2so3、kcl溶液的phph：k2so3kcl非金屬性：clsb打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)c將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含co2d向cu（oh）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解cu（oh）2為兩性氫氧化物aabbccdd5（6分）電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：wo3和li4fe4fe（cn）63均為無色透明，liwo3和fe4fe（cn）63均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是（）a當(dāng)b外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色b當(dāng)b外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：fe4fe（cn）63+4li+4eli4fe4fe（cn）63c當(dāng)a接電源的負(fù)極時，此時li+得到電子被還原d當(dāng)a接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光6（6分）短周期主族元素 w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。x和z形成的化合物的水溶液呈中性，w和 x的最外層電子數(shù)之和等于z的最外層電子數(shù)，y的原子序數(shù)是w的2倍。ywz2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）a原子半徑：wxyzbw分別與 x、z均只能形成一種二元化合物cw、y、z的最簡單氫化物中，z的氫化物沸點(diǎn)最高dywz2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色7（6分）h2r是一種二元弱酸。25時，向h2r溶液中逐滴加入naoh溶液，混合溶液中l(wèi)gxx為或與ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（）a表示lg與ph的變化關(guān)系bph1.22的溶液中：2c（r2）+c（hr）c（na+）cnahr溶液中c（h+）c（oh）d當(dāng)溶液呈中性時：c（na+）c（hr）c（r2）c（h+）c（oh）二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（wc）、金屬鈷（co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收wc和制備co2o3的工藝流程簡圖如下：已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子 fe3+ fe2+ co2+開始沉淀的ph1.97.06.5沉淀完全的ph3.29.09.4回答下列問題：（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有：co2eco2+和 。（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的ph的范圍是 。（3）生成coco3的離子方程式是 。（4）實驗測得nh4hco3溶液顯堿性。制備coco3時，不能將濾液加入nh4hco3溶液中，原因是 。（5）已知：ksp（coco3）1.41013，ksp（coc2o4）6.3108若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/l na2c2o4溶液中加入coco3固體能否轉(zhuǎn)化為coc2o4沉淀？通過計算說明： 。（6）洗滌coco3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是 。（7）coco3生成co2o3的化學(xué)方程式是 。9（14分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（kscn）。實驗裝置如圖：已知：cs2不溶于水，比水重；nh3 不溶于cs2；三頸燒瓶內(nèi)盛放有cs2、水和催化劑。實驗步驟如下：（1）制備 nh4scn溶液：cs2+3nh3nh4scn+nh4hs（該反應(yīng)比較緩慢）實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層cs2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是 。實驗開始時打開k1，加熱裝置a、d，使a中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ雂中，至cs2消失。則：裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置c的作用是 。（2）制備kscn溶液：熄滅a處的酒精燈，關(guān)閉k1，移開水浴，將裝置d繼續(xù)加熱至105，當(dāng)nh4hs完全分解后（nh4hsh2s+3nh3），打開k2，再緩緩滴加入適量的koh溶液，發(fā)生反應(yīng)：nh4scn+kohkscn+nh3+h2o。小組討論后認(rèn)為：實驗中滴加入相同濃度的k2co3溶液比koh溶液更好，理由是 。（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中kscn的含量：稱取10.0g樣品配成1000ml溶液量取20.00ml于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴fe（no3）3溶液做指示劑，用0.1000mol/lagno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。滴定時發(fā)生的反應(yīng)：scn+ag+agscn（白色）。則判斷達(dá)到終點(diǎn)時的方法是 。晶體中kscn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10（15分）丙烯（c3h6）是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖1：回答下列問題：（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程，該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行，但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則k（主反應(yīng)） （填“增大”、“減小”或“不變”）。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是 。（2）圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中的壓強(qiáng)分別為1104 pa和1105 pa）。1104 pa時，圖2中表示丙烯的曲線是 （填“”、“”、“”或“”）。1105pa、500時，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達(dá)平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為 。（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn)，科學(xué)家探索出在無機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）利用co2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖3。已知：co和h2的燃燒熱分別為h283.0 kj/mol、h285.8 kj/mol。反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為 。25時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是 ?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第a、a、va及族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問題：（1）基態(tài)b 核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為 。（2）某元素位于第四周期族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為 。（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，n2o5固體由no2+和no3兩種離子組成，該固體中n原子雜化類型有 。（4）mgco3的熱分解溫度 （填“高于”或“低于”）caco3的原因是 。（5）nh3分子在獨(dú)立存在時hnh鍵角為107圖1是zn（nh3）62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及hnh鍵角的測量值。解釋nh3形成如圖1配合物后hnh鍵角變大的原因： 。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為 ，li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為 （用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為a nm，na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為 g/cm3?；瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12馬來酸酐（順丁烯二酸酐）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物pes 樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物k。已知：（r1、r2、r3代表烴基）回答下列問題：（1）c的名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）b的順式結(jié)構(gòu)簡式為 ，f的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）c有多種同分異構(gòu)體，其中與c具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （不考慮立體異構(gòu)）。（5）已知：氨基（nh2） 與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)在由f制備k的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物ll分子式為c16h13no3，含三個六元環(huán)，則l的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線： 。2019年四川省攀枝花市高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）a面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)b焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處c用醋酸鉛作絮凝劑去除生活用水中的懸浮物d用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物【分析】a、面粉是可燃物，分散于空氣中，遇到明火有爆炸的危險；b、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹；c、醋酸鉛是重金屬鹽，有毒；d、硬水中含ca2+較多，能與硬脂酸鈉反應(yīng)生成硬脂酸鈣沉淀?！窘獯稹拷猓篴、面粉是可燃物，分散于空氣中，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故a正確；b、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故b正確；c、pb屬于重金屬，對人體有害，所以醋酸鉛不能作絮凝劑，故c錯誤；d、硬水中含ca2+較多，能與硬脂酸鈉反應(yīng)生成硬脂酸鈣沉淀，所以既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，故d正確；故選：c?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的運(yùn)用能力，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，題目難度不大。2（6分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）a反應(yīng)、均是取代反應(yīng)b反應(yīng)、的原子利用率均為100%c與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種d乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用na2co3溶液鑒別【分析】a反應(yīng)中乙醛的氧化過程；b生成乙酸乙酯和水；c與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；d乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水。【解答】解：a反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故a錯誤；b生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故b錯誤；c與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故c錯誤；d乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故d正確。故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。3（6分）我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，在低溫下?lián)Q獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）a圖示顯示：起始時的2個h2o最終都參與了反應(yīng)b、過程均為放熱過程c過程只生成了極性共價鍵d使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的h【分析】a、由示意圖可知，過程和過程存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程中生成水分子；b反應(yīng)過程中鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；c同種原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵，過程生成了水、二氧化碳和氫氣；d催化劑能改變活化能，但不能改熱效應(yīng)?！窘獯稹拷猓篴根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程中形成了水分子，因此h2o均參與了反應(yīng)過程，所以圖示顯示：起始時的2個h2o最終都參與了反應(yīng)，故a正確；b根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程、過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故b錯誤；c過程中co、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，h2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故c錯誤；d催化劑不能改變反應(yīng)的h，故d錯誤；故選：a?！军c(diǎn)評】本題以制備水煤氣為載體，考查反應(yīng)熱和焾變，涉及催化劑的作用及對反應(yīng)歷程的理解，明確反應(yīng)過程示意圖中信息是解題關(guān)鍵，難度中等。4（6分）下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a25，分別測定等濃度的k2so3、kcl溶液的phph：k2so3kcl非金屬性：clsb打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)c將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含co2d向cu（oh）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解cu（oh）2為兩性氫氧化物aabbccdd【分析】a可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸；b用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系；c二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；dcu（oh）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物。【解答】解：a可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故a錯誤；b用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)，故b正確；c二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能說明二氧化碳的生成，故c錯誤；dcu（oh）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，而氫氧化銅為堿，故d錯誤；故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5（6分）電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：wo3和li4fe4fe（cn）63均為無色透明，liwo3和fe4fe（cn）63均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是（）a當(dāng)b外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色b當(dāng)b外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：fe4fe（cn）63+4li+4eli4fe4fe（cn）63c當(dāng)a接電源的負(fù)極時，此時li+得到電子被還原d當(dāng)a接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光【分析】a、當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，b為陰極，此時藍(lán)色的fe4fe（cn）63得電子成為li4fe4fe（cn）63，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析；b、當(dāng)b外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：fe4fe（cn）63+4li+4eli4fe4fe（cn）63；c、a接電源負(fù)極，wo3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為wo3+li+eliwo3，據(jù)此進(jìn)行分析；d、當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，b為陰極，此時藍(lán)色的fe4fe（cn）63得電子成為li4fe4fe（cn）63，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，根據(jù)電解池的陰極反應(yīng)特點(diǎn)來回答判斷?！窘獯稹拷猓篴、當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，b為陰極，此時藍(lán)色的fe4fe（cn）63得電子成為li4fe4fe（cn）63，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，故當(dāng)b外接電源負(fù)極時，膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故a錯誤；b、當(dāng)b外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：fe4fe（cn）63+4li+4eli4fe4fe（cn）63，故b正確；c、a接電源負(fù)極，wo3得到電子被還原，故c錯誤；d、b接外接電源負(fù)極時，b為陰極，此時藍(lán)色的fe4fe（cn）63得電子成為li4fe4fe（cn）63，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，不能有效阻擋陽光，故d錯誤，故選：b?！军c(diǎn)評】本題結(jié)合實際知識來考查學(xué)生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。6（6分）短周期主族元素 w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。x和z形成的化合物的水溶液呈中性，w和 x的最外層電子數(shù)之和等于z的最外層電子數(shù)，y的原子序數(shù)是w的2倍。ywz2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）a原子半徑：wxyzbw分別與 x、z均只能形成一種二元化合物cw、y、z的最簡單氫化物中，z的氫化物沸點(diǎn)最高dywz2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色【分析】短周期主族元素 w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。x和z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為nacl，則x為na、z為cl元素；w和x的最外層電子數(shù)之和等于z的最外層電子數(shù)，w的最外層電子數(shù)為：716，w的原子序數(shù)小于na，則w為o元素；y的原子序數(shù)是w的2倍，則y的原子序數(shù)為16，為s元素；ywz2為socl2，socl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、hcl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知：w為o，x為na，y為s，z為cl元素。a同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑wzyx，故a錯誤；bo與na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與cl可以形成clo2、cl2o7等多種化合物，故b錯誤；co、s、cl的氫化物分別為水、硫化氫和hcl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即w的氫化物沸點(diǎn)最高，故c錯誤；dsocl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)“x和z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷na、cl元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。7（6分）h2r是一種二元弱酸。25時，向h2r溶液中逐滴加入naoh溶液，混合溶液中l(wèi)gxx為或與ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（）a表示lg與ph的變化關(guān)系bph1.22的溶液中：2c（r2）+c（hr）c（na+）cnahr溶液中c（h+）c（oh）d當(dāng)溶液呈中性時：c（na+）c（hr）c（r2）c（h+）c（oh）【分析】二元弱酸h2r的k1c（h+）k2c（h+），當(dāng)溶液的ph相同時，c（h+）相同，lgx：，則表示lg與ph的變化關(guān)系，表示lg與ph的變化關(guān)系。a根據(jù)分析可知曲線、曲線表示的表示意義；bph1.22時，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），結(jié)合電荷守恒分析；c分別計算出hr的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)，根據(jù)計算結(jié)果分析；d根據(jù)圖象可知，ph4.19時，c（hr）c（r2），lg為增函數(shù)，若為中性，則c（hr）c（r2）。【解答】解：二元弱酸h2r的k1c（h+）k2c（h+），當(dāng)溶液的ph相同時，c（h+）相同，lgx：，則表示lg與ph的變化關(guān)系，表示lg與ph的變化關(guān)系。a根據(jù)分析可知表示lg與ph的變化關(guān)系，故a錯誤；bph1.22時，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒c（na+）+c（h+）c（hr）+2c（r2）+c（oh）可知，2c（r2）+c（hr）c（na+），故b錯誤；cph1.22時和4.19時，lgx0，則c（h2r）c（hr）、c（hr）c（r2），k1c（h+）c（h+）101.22，k2c（h+）c（h+）104.19，hr的水解平衡常數(shù)kh（hr）1012.78104.19ka（hr），說明hr的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則nahr溶液中c（h+）c（oh），故c正確；d表示lg與ph的變化關(guān)系，lg0時ph4.19，溶液呈酸性，此時c（hr）c（r2），由于lg為增函數(shù)，若使溶液為中性，則c（hr）c（r2），正確的離子濃度大小為：c（na+）c（r2）c（hr）c（h+）c（oh），故d錯誤；故選：c?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液ph的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，c為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（wc）、金屬鈷（co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收wc和制備co2o3的工藝流程簡圖如下：已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子 fe3+ fe2+ co2+開始沉淀的ph1.97.06.5沉淀完全的ph3.29.09.4回答下列問題：（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有：co2eco2+和fe2efe2+。（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的ph的范圍是3.2ph6.5。（3）生成coco3的離子方程式是co2+2hco3coco3+co2+h2o。（4）實驗測得nh4hco3溶液顯堿性。制備coco3時，不能將濾液加入nh4hco3溶液中，原因是將濾液加入顯堿性的nh4hco3溶液中會生成co（oh）2雜質(zhì)。（5）已知：ksp（coco3）1.41013，ksp（coc2o4）6.3108若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/l na2c2o4溶液中加入coco3固體能否轉(zhuǎn)化為coc2o4沉淀？通過計算說明：coco3飽和溶液中c（co2+）4107 mol/l，c（co2+）c（c2o42）41070.014109ksp（coc2o4）6.3108，故不能轉(zhuǎn)化為coc2o4沉淀。（6）洗滌coco3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是灼燒時，coco3中殘留的nh4cl分解產(chǎn)生nh3和hcl。（7）coco3生成co2o3的化學(xué)方程式是2coco3co2o3+co2+co?！痉治觥侩娊鈺r陰極得到電子，由于hcl是電解質(zhì)溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，陽極是fe失去電子生成fe2+離子，co失去電子生成co2+，wc在陽極沉淀。溶液中加入雙氧水將fe2+離子氧化生成fe3+離子，再入氨水控制ph使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，而co2+不能沉淀。過濾分離，濾渣為fe（oh）3，濾液中主要含有cocl2、nh4cl，濾液中加入nh4hco3生成coco3沉淀，過濾分離、洗滌后灼燒coco3分解生成co2o3。（1）電解時陽極除co放電外，fe也放電生成fe2+；（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，除去鐵元素，使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，而co2+不能沉淀；（3）hco3與co2+反應(yīng)coco3沉淀，同時產(chǎn)生的產(chǎn)生的h+又與hco3反應(yīng)生成co2與h2o；（4）將濾液加入顯堿性的nh4hco3溶液中會生成co（oh）2沉淀；（5）由ksp（coco3）1.41013計算coco3飽和溶液中c（co2+），再計算濃度積qcc（co2+）c（c2o42），與ksp（coc2o4）比較判斷；（6）洗滌coco3不充分，會含有nh4cl，nh4cl受熱易分解；（7）coco3加熱分解生成co2o3，co元素化合價有+2價升高為+3價，則c元素化合價降低，會有co生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知：1n（coco3）n（co）（42），故n（coco3）2n（co），由原子守恒可知還生成co2?！窘獯稹拷猓弘娊鈺r陰極得到電子，由于hcl是電解質(zhì)溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，陽極是fe失去電子生成fe2+離子，co失去電子生成co2+，wc在陽極沉淀。溶液中加入雙氧水將fe2+離子氧化生成fe3+離子，再入氨水控制ph使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，而co2+不能沉淀。過濾分離，濾渣為fe（oh）3，濾液中主要含有cocl2、nh4cl，濾液中加入nh4hco3生成coco3沉淀，過濾分離、洗滌后灼燒coco3分解生成co2o3。（1）電解時陽極除co放電外，fe也放電生成fe2+，陽極上另外發(fā)生的電極反應(yīng)式為：fe2efe2+，故答案為：fe2efe2+；（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，除去鐵元素，使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，而co2+不能沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)控制：3.2ph6.5，故答案為：3.2ph6.5；（3）hco3與co2+反應(yīng)coco3沉淀，同時產(chǎn)生的產(chǎn)生的h+又與hco3反應(yīng)生成co2與h2o，故生成coco3的離子方程式是：co2+2hco3coco3+co2+h2o，故答案為：co2+2hco3coco3+co2+h2o；（4）將濾液加入顯堿性的nh4hco3溶液中會生成co（oh）2雜質(zhì)，故不能將濾液加入nh4hco3溶液中，故答案為：將濾液加入顯堿性的nh4hco3溶液中會生成co（oh）2雜質(zhì)；（5）coco3飽和溶液中c（co2+）4107 mol/l，c（co2+）c（c2o42）41070.014109ksp（coc2o4）6.3108，故不能轉(zhuǎn)化為coc2o4沉淀，故答案為：coco3飽和溶液中c（co2+）4107 mol/l，c（co2+）c（c2o42）41070.014109ksp（coc2o4）6.3108，故不能轉(zhuǎn)化為coc2o4沉淀；（6）洗滌coco3不充分，會含有nh4cl，nh4cl受熱易分解生成nh3和hcl而污染環(huán)境，；故答案為：灼燒時，coco3中殘留的nh4cl分解產(chǎn)生nh3和hcl；（7）coco3加熱分解生成co2o3，co元素化合價有+2價升高為+3價，則c元素化合價降低，會有co生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知：1n（coco3）n（co）（42），故n（coco3）2n（co），由原子守恒可知還生成co2，故反應(yīng)方程式為：2coco3 co2o3 +co2+co，故答案為：2coco3 co2o3 +co2+co。【點(diǎn)評】本題以電解法回收wc和co工藝流程為載體，考查電解原理、對條件控制、對操作的分析評價、溶度積有關(guān)計算與應(yīng)用、陌生方程式的書寫，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識分析、解決問題的能力。9（14分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（kscn）。實驗裝置如圖：已知：cs2不溶于水，比水重；nh3 不溶于cs2；三頸燒瓶內(nèi)盛放有cs2、水和催化劑。實驗步驟如下：（1）制備 nh4scn溶液：cs2+3nh3nh4scn+nh4hs（該反應(yīng)比較緩慢）實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層cs2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸。實驗開始時打開k1，加熱裝置a、d，使a中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ雂中，至cs2消失。則：裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；裝置c的作用是觀察氣泡流速，控制加熱溫度。（2）制備kscn溶液：熄滅a處的酒精燈，關(guān)閉k1，移開水浴，將裝置d繼續(xù)加熱至105，當(dāng)nh4hs完全分解后（nh4hsh2s+3nh3），打開k2，再緩緩滴加入適量的koh溶液，發(fā)生反應(yīng)：nh4scn+kohkscn+nh3+h2o。小組討論后認(rèn)為：實驗中滴加入相同濃度的k2co3溶液比koh溶液更好，理由是k2co3溶液堿性弱于koh，且與nh4scn反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體（或k2co3+2nh4scn2kscn+2nh3+co2+h2o），有利于溶液中殘留的h2s逸出。（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中kscn的含量：稱取10.0g樣品配成1000ml溶液量取20.00ml于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴fe（no3）3溶液做指示劑，用0.1000mol/lagno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。滴定時發(fā)生的反應(yīng)：scn+ag+agscn（白色）。則判斷達(dá)到終點(diǎn)時的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝍gno3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。晶體中kscn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%?！痉治觥浚?）氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，三頸燒瓶的下層cs2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，從而使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸；實驗室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣；通過觀察裝置c中氣泡流速，可控制裝置a的加熱溫度；（2）在裝置c中發(fā)生反應(yīng)獲得nh4scn，裝置d耐堿分液漏斗中裝入的koh與nh4scn反應(yīng)生成kscn，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；（3）碳酸鉀水解顯弱堿性，可替代koh，且有利于h2s的逸出；（4）滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為scn+ag+agscn，以fe（no3）3為指示劑，scn與fe3+反應(yīng)時溶液呈紅色，滴定結(jié)束時溶液紅色消失，檢查判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；20.00ml 0.1000mol/lagno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n（ag+）0.1000mol/l0.02l0.002mol，根據(jù)scn+ag+agscn可知，20.00ml待測液中n（scn）0.002mol，1000ml待測液中n（scn）0.002mol0.1mol，結(jié)合mnm計算kscn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）連根據(jù)相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，所以三頸燒瓶的下層cs2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸；則裝置a為氨氣發(fā)生裝置，實驗室通過加熱nh4cl固體和ca（oh）2固體制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；裝置c盛放的二硫化碳，作用是觀察氣泡流速，便于控制裝置a的加熱溫度，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；觀察氣泡流速，控制加熱溫度；（2）相同濃度的k2co3溶液其堿性比koh溶液弱，但與nh4scn反應(yīng)更充分，生成的氣體包括nh3和co2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為k2co3 +2nh4scn 2kscn+2nh3+co2+h2o，有利于h2s氣體逸出，減少殘留在溶液中h2s的量，故答案為：k2co3溶液堿性弱于koh，且與nh4scn反應(yīng)產(chǎn)生更多氣體（或k2co3 +2nh4scn 2kscn+2nh3+co2+h2o），有利于溶液中殘留的h2s 逸出；（3）制備kscn晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體，故答案為：過濾，洗滌；（4）滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為scn+ag+agscn，以fe（no3）3為指示劑，scn與fe3+反應(yīng)時溶液呈紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝍gno3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝍gno3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；20.00ml 0.1000mol/lagno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n（ag+）0.1000mol/l0.02l0.002mol，根據(jù)scn+ag+agscn可知，20.00ml待測液中n（scn）0.002mol，1000ml待測液中n（scn）0.002mol0.1mol，則kscn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%97.0%，故答案為：97.0%?！军c(diǎn)評】本題考查制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗操作方法及元素化合物性質(zhì)，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。10（15分）丙烯（c3h6）是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖1：回答下列問題：（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程，該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行，但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則k（主反應(yīng)）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能。（2）圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中的壓強(qiáng)分別為1104 pa和1105 pa）。1104 pa時，圖2中表示丙烯的曲線是i（填“”、“”、“”或“”）。1105pa、500時，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達(dá)平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為16.5%。（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn)，科學(xué)家探索出在無機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)始終未達(dá)到平衡狀態(tài)，突破反應(yīng)限度，提高丙烯產(chǎn)率，且能保證催化劑具有較高的活性和選擇性。（4）利用co2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖3。已知：co和h2的燃燒熱分別為h283.0 kj/mol、h285.8 kj/mol。反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為3c3h8+2cro33c3h6+cr2o3+3h2o。25時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c3h8（g）+co2（g）c3h6（g）+co（g）+h2o（l）h+121.5kj/mol。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是碳與co2反應(yīng)生成co，脫離催化劑表面?！痉治觥浚?）化學(xué)平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)k增大，反之相反；反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)就越能進(jìn)行，反應(yīng)速率就越大；（2）丙烷直接脫氫反應(yīng)正向是體積增大的吸熱反應(yīng)，其它條件相同時，溫度越高，丙烷的含量越低，丙烯的含量越高；其它其它條件相同時，壓強(qiáng)越大，丙烷的含量越高，丙烯的含量越低；溫度等條件相同時，壓強(qiáng)越大，丙烷的體積分?jǐn)?shù)越大，丙烯的體積分?jǐn)?shù)越小，據(jù)此1105pa、500時丙烷和丙烯的變化曲線；（3）生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走，使反應(yīng)的限度減小，反應(yīng)始終正向進(jìn)行，原料的利用率逐步提高；（4）由圖3可知c3h8 和cro3反應(yīng)，生成c3h6 、h2o和cr2o3，根據(jù)電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；總反應(yīng)化學(xué)方程式c3h8+co2c3h6+co+h2o，co的燃燒熱熱化學(xué)方程式為co（g）+o2（g）co2（g）h283.0kj/mol，h2的燃燒熱熱化學(xué)方程式為h2（g）+o2（g）h2o（l）h285.8kj/mol，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h+124.3kj/mol，根據(jù)蓋斯定律+得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；co2能與c反應(yīng)生成氣體co，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)正向吸熱，恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，反應(yīng)正向進(jìn)行，體系溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；由圖1可知，主反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，副反應(yīng)的活化能低，正副反應(yīng)正向均為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度副反應(yīng)更易進(jìn)行，故答案為：副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；（2）圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，由于兩個反應(yīng)正向均為吸熱反應(yīng)，所以其它條件相同時升高溫度平衡均正向進(jìn)行，丙烷的體積分?jǐn)?shù)降低，丙烯的體積分?jǐn)?shù)升高，所以曲線ii、iv為丙烷的變化曲線，曲線i、iii為丙烯的變化曲線；溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，即壓強(qiáng)越大，丙烷的體積分?jǐn)?shù)越大，丙烯的體積分?jǐn)?shù)越小，所以i為1104 pa時丙烯變化曲線，iii為1105pa時丙烯變化曲線，ii為1105 pa時丙烷變化曲線，iv為1104 pa時丙烷變化曲線，根據(jù)上述分析可知i為1104 pa時丙烯變化曲線，故答案為：；根據(jù)上述分析可知：iii為1105pa時丙烯變化曲線，ii為1105 pa時丙烷變化曲線，500平衡時（c3h8）70%，（c3h6）14%，其它為c2h4、h2、ch4的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)平衡時混合氣體為100mol，則n（c3h8）70mol，n（c3h6）14mol，根據(jù)c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）有n（h2）n（c3h6）14mol，c3h8（g）c2h4（g）+ch4有n（c2h4）n（ch4）（10070142）mol1mol，所以起始時n（c3h8）70mol+14mol+1mol85mol，即丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率16.5%，故答案為：16.5%；（3）生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走，使反應(yīng)的限度減小，反應(yīng)始終正向進(jìn)行，原料的利用率和催化劑的活性、選擇性均得到提高，故答案為：使反應(yīng)始終未達(dá)到平衡狀態(tài)，突破反應(yīng)限度，提高丙烯產(chǎn)率，且能保證催化劑具有較高的活性和選擇性；（4）由圖3可知c3h8 和cro3反應(yīng)，生成c3h6 、h2o和cr2o3，結(jié)合電子守恒和原子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式3c3h8 +2cro33c3h6 +cr2o3 +3h2o，故答案為：3c3h8 +2cro33c3h6 +cr2o3 +3h2o ；總反應(yīng)化學(xué)方程式c3h8+co2c3h6+co+h2o，co的燃燒熱熱化學(xué)方程式為co（g）+o2（g）co2（g）h283.0kj/mol，h2的燃燒熱熱化學(xué)方程式為h2（g）+o2（g）h2o（l）h285.8kj/mol，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h+124.3kj/mol，根據(jù)蓋斯定律+有總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式c3h8（g）+co2（g）c3h6（g）+co（g）+h2o（l）h+124.3kj/mol（283.0kj/mol）+（285.8kj/mol）+121.5kj/mol，故答案為：c3h8（g）+co2（g）c3h6（g）+co（g）+h2o（l）h+121.5kj/mol；由于高溫時碳能與co2反應(yīng)生成co，生成的氣體co會逸散，從而有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，故答案為：碳與co2反應(yīng)生成co，脫離催化劑表面?！军c(diǎn)評】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、活化能對化學(xué)反應(yīng)的影響、溫度和壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)工藝的評價、化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式是書寫、平衡轉(zhuǎn)化率的計算等知識，把握基礎(chǔ)知識和基本技能、遷移應(yīng)用原理是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒在化學(xué)平衡計算中的運(yùn)用，（2）是難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，題目難度中等?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第a、a、va及族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)b 核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為cbeb。（2）某元素位于第四周期族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原