第十單元酸和堿小結與復習.ppt

第十單元酸和堿小結與復習,九年級化學下冊（RJ）,吸水性、脫水性、腐蝕性,一、知識體系,固體易潮解；強腐蝕性,溶液,H酸根離子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性,與金屬氧化物作用,與酸作用,與金屬作用,與堿作用,性質,化金工屬原除料銹,用途,酸,堿,金屬離子OH-,鹽,中和反應,金屬離子酸根離子,H+OH-=H2O,NaOH,常用,與指示劑作用,與指示劑作用,與非金屬氧化物作用,性質,酸堿性,酸堿度pH表示,化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用,應用,用途,改處良理土廢壤水,用于醫(yī)藥,有腐蝕性,二、酸的化學性質,二、酸的化學性質,1：酸能與指示劑反應。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色,溶液變紅色,不變色,溶液變藍色,不變色,不變色,溶液變紅色,二、酸的化學性質,2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金屬活動性在H以前,二、酸的化學性質,4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。,二、酸的化學性質,3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,二、酸的化學性質,三、堿的化學性質,三、堿的化學性質,2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。,3：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,堿的化學性質,1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。,1、酸為什么有相似的化學性質？,2、堿為什么有相似的化學性質？,3、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯系和區(qū)別嗎？,酸溶液解離出的陽離子都是H+,堿溶液解離出的陰離子都是OH-,酸H+酸根離子,堿金屬離子+OH-,4、怎樣比較不同的酸或堿的酸堿性強弱？,0714,(從右到左酸性增強),(從左到右堿性增強),溶液酸堿度的表示法pH,測定方法：最簡單的方法是使用pH試紙,用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）,pH的范圍通常在014之間,1、酸性溶液的pH7(pH值越大表示堿性越強)3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液),中和反應,1、定義：,2、實質：,3、應用：,酸和堿作用生成鹽和水的反應,H+和OH-作用形成水分子,（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥,例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內液體是NaOH溶液,A,B,裝入A試管內的液體是NaCl,裝入B試管內的液體是H2SO4,桌上有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水。你能用哪些方法鑒別它們呢？,請您探究,1.CO2,2.無色酚酞溶液,3.紫色石蕊溶液,4.活潑金屬如：鋅粒,5.碳酸鹽如：碳酸鈣,6.pH試紙,練一練：1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體,2、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸,B,C,3固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易_，該變化屬于物理變化，而且還能跟_發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_；4.工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？_,吸水潮解,二氧化碳,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,5、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（l）為了驗證反應，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成色。（2）依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：.,紅,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子。（4）為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是。ANa2CO3BHClCCuSO4DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na+、SO42-,C,6.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20)測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其PH，PH小于7。結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量。,大于,H2SO4,方案二：觀察。根據圖示實驗步驟，概括方案要點結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應。上述兩個方案在設計思想上的相同點是。為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應。,稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。測定溶液反應前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學變化。放熱,H2SO4,NaOH,無色液體，濃鹽酸易揮發(fā)重要的化工產