化學人教版九年級下冊金屬的性質(zhì).ppt

金屬的化學性質(zhì),聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹？學.科.網(wǎng),鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。,4Al+3O2=2Al2O3,根據(jù)反應的難易程度得：AlFeCuAu,課前預習,一、金屬與O2的反應,1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,2、判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷,二、金屬活動性順序的探究,探究活動1：金屬與酸的反應,探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應,活動探究1：（金屬與鹽酸、硫酸的反應）A:金屬與稀HCl的反應,鎂鋅鐵銅,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較,活動探究：A:金屬與稀HCl的反應,大量氣泡,Mg2HClMgCl2H2,適中氣泡,少量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeCl2H2,無,無現(xiàn)象,討論：觀察此圖，你有何看法？,看圖回答問題：,1、哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、據(jù)與酸反應劇烈程度，誰最活潑？金屬活動性順序？,兩類：一類：鎂、鋅、鐵一類：銅,銅,金屬活動性順序：MgZnFeCu,鎂、鋅、鐵,年代,查找資料,商朝司母戊鼎,春秋時期的鐵鋤和鐵削,現(xiàn)代用電解法冶煉鋁,分析資料可知:,金屬冶煉的早晚與金屬活動性的強弱有關。,活動探究：B:金屬與稀H2SO4的反應,活動探究：B:金屬與稀H2SO4的反應,結(jié)論:金屬的活動性：MgZnFeCu,二、金屬與酸的反應,判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；,分析與思考：,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物,置換反應,鐵與硫酸銅溶液的反應：（濕法煉銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。,回憶,活動探究二：提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱,活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應,鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液顏色逐漸變無色,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，無色溶液逐漸變?yōu)樗{色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,沒有明顯變化,無,討論：1.以上反應類型都屬于（）反應2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是（）,置換,AlCuAg,2、金屬能與金屬化合物的溶液反應,（1）判斷金屬活動性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。（2）部分金屬能與金屬化合物的溶液（鹽的溶液）反應；,金屬活動順序,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）,學習結(jié)束了，你有什么收獲？,1.金屬化學性質(zhì)：2.置換反應3.金屬的活動性順序,與O2反應,與酸反應,可判斷金屬活動性,單化單化,與化合物溶液反應,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金屬活動性由強逐漸減弱,1.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A硬度較小B.密度較小C.導電性好D.化學性質(zhì)穩(wěn)定2.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C.鐵、銅、金D.銅、金、鐵3將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。其中正確的是（）ABCD4下列關于金屬的說法正確的是（）A各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應B各種金屬在高溫下都能與氧氣反應C根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性D各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應,D,C,B,C,課堂練習：,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應的：（2）（