平均值法在初中化學(xué)中的應(yīng)用

平均值法在初中化學(xué)中的應(yīng)用四川省仁壽縣汪洋鎮(zhèn)中(郵編：) 馮建軍關(guān)鍵詞：平均值、雜質(zhì)、組成、平均原子量。平均值法是日常生活、生產(chǎn)中的基本思想，在初中化學(xué)計(jì)算中有十分重要的地位。其基本原理是：設(shè)是與a有關(guān)的兩個(gè)正整數(shù)A1、A2的平均值，即A1a+ A2(1a)= 且0a1，A1 A2。則有A1A2。下面我就平均值法在初中化學(xué)中的應(yīng)用做一些簡(jiǎn)單的介紹：一、已知混合物中某元素的含量求雜質(zhì)或求混合物的組成。例1、有一硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定含氮37%。則混入的一種雜質(zhì)是( ) A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、CO（NH2）2D、NH4Cl解析：因?yàn)闃悠菲骄?7%，而NH4NO3含氮35%，則混入的一種雜質(zhì)含氮37%。經(jīng)計(jì)算得：NH4HCO318%，（NH4）2SO421%，CO（NH2）247%，NH4Cl26%。故選C。例2、某氣體可能含有SO2、CO、CH4中的一種或幾種，經(jīng)測(cè)定含氧50%。則該氣體的組成可能為： 。解析：因?yàn)闅怏w平均含氧50%，而SO250%，CO50%，CH4050%。故該氣體可能為SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。二、已知化學(xué)反應(yīng)中混合物與生成物質(zhì)量求雜質(zhì)或求混合物的組成。例1、某不純的鋅6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.21g，則所含雜質(zhì)不可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu解析：設(shè)金屬均為+2價(jià)，R2+的平均原子量為X R2+ H2 X 2 6.5g 0.21g解得：X65， 因Zn65，故雜質(zhì)原子量不可能65，而Fe56，Mg24，Al272318 ，Cu不反應(yīng)，看成無(wú)窮大。選D。例2、由兩種金屬組成的混合物20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣2g，則該混合物為( )A、Fe Mg B、 Mg Al C、ZnFe D、Zn Mg解析：設(shè)金屬均為+2價(jià)，R2+的平均原子量為XR2+ H2 X 2 20g 2g解得：X20，即一種金屬的原子量20而另一種金屬的原子量20。故選B。注：此類型還涉及不純的碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，不純的鹽與酸或鹽或堿反應(yīng)生成沉淀等等。三、混合溶液的計(jì)算例1、將100g20%的KNO3溶液與100g10%的KNO3溶液混合后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：因兩溶液質(zhì)量相等，所以混合后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。即(20%+10%)215%例2、要使某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)水為 。解析：因蒸發(fā)水前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于蒸發(fā)水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(為零)的平均值，故蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量等于水的質(zhì)量。即蒸發(fā)水為原溶液質(zhì)量的一半。