《鈉的重要化合物》 (第1課時(shí)) 導(dǎo)學(xué)案

第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物主編：鐘萍香 學(xué)生：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其差異,以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化和它們的用途。3.了解焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法及鈉、鉀的焰色?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)難點(diǎn)：1、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別【知識(shí)回顧】1、你知道含鈉的化合物有哪些？2、完成p55的思考與交流【自主學(xué)習(xí)】完成p55實(shí)驗(yàn)3-5后歸納小結(jié)下列問(wèn)題：一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉物質(zhì)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比Na+O2-為2 1Na+O22-為2 1氧元素的化合價(jià)生成條件與水的反應(yīng) 與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2Na2CO3 主要用途二、碳酸鈉與碳酸氫鈉完成p56的科學(xué)探究，然后小結(jié)下列內(nèi)容：1.物理性質(zhì)： 名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式 色態(tài) 俗名溶解性2.化學(xué)性質(zhì) (1)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,受熱難分解,Na2CO310H2O易風(fēng)化;NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程式為與原來(lái)火焰顏色相同 。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)Na2CO3:同 。NaHCO3:同 。 (3)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)Na2CO3:與NaOH不反應(yīng);NaHCO3: 與原來(lái)火焰顏色相同 。三、焰色反應(yīng)1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色。2.操作 （閱讀p57的實(shí)驗(yàn)3-6，完成下列操作）(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用鹽酸洗凈后,在火焰上灼燒至 與原來(lái)火。(2)蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色;觀察鉀的火焰顏色時(shí),要透過(guò) 藍(lán)色鈷玻璃。(3)用 鹽酸 洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至 無(wú) 色,再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。3.幾種金屬的焰色鈉: 黃 色,鉀: 紫 色。【思考】1.過(guò)氧化鈉與H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?2.Na2O2屬于堿性氧化物嗎?為什么?3.Na2O和Na2O2在常溫下均能與水發(fā)生反應(yīng),它們的反應(yīng)類(lèi)型分別是什么?4.所有元素都有特征焰色嗎?【探究活動(dòng)】1:Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)：200 時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g(如圖所示)。(1)寫(xiě)出CO2和H2O(g)分別與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么?（2）用雙線橋標(biāo)出Na2O2與CO2、水反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。（3）每1 mol氧化劑參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量分別是多少?(4) 請(qǐng)結(jié)合Na2O2的性質(zhì)分析:在實(shí)驗(yàn)室保存Na2O2要注意哪些問(wèn)題?2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)：下列說(shuō)法中不正確的是()。A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.石灰水能與Na2CO3反應(yīng),而不能與NaHCO3反應(yīng)D.與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的CO2,用Na2CO3的質(zhì)量比NaHCO3多【思考】1.若Na2CO3固體中混有NaHCO3,該如何除去?2.若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,該如何除去?3.分別向碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸,反應(yīng)劇烈程度相同嗎?【課后練習(xí)】1、在Na2O2與H20的反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（ ）A.NaOHB. H20C. O2D .無(wú)法判斷2、在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每生成5.6LO2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）。A2個(gè)B0.25molC3.011023個(gè)D1mol3.下列物質(zhì)中既能與水反應(yīng),又能與CO2反應(yīng),且有O2生成的是()。A.Na2OB.Na2O2C.NaD.NaCl4.將下列各組中的兩種物質(zhì)混合后溶于水,所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是()。A.Na2O2、NaOHB.Na2O、NaClC.Na、Na2CO3D.Na2CO3、Na2O25.關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是()。A.只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)B.受熱時(shí)不發(fā)生分解C.與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少D.是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一6下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2B氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2+2H+ = H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32+2H+ = CO2+H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3+OH = CO32+H2O7在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 A2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2 BNa2O2+MnO2 = Na2MnO4C2Na2O2+H2SO4 = 2Na2SO4+2H2O+O2 D5Na2O2+2MnO4+16H+ = 10Na+2Mn2+5O2+8H2O8欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是 A干冰 B鹽酸 C碳酸氫鈣 D氫氧化鈣9在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是 ANa+、CO32、K+、NO3 BNa2+、K+、Cl、NO3CMg2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、SO32、Cl10填寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 NaK Na2O2NaHCO3 Na2CO3 Na合金（1）可用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛的是（2）用于制電光源的是（3）用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的是（4）用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)上的是（5）用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥劑的是11.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。(1)A中現(xiàn)象是 。(2)B中濃硫酸的作用是。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D中現(xiàn)象是 。(5)E中收集的氣體是 。12、為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化 實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是_，其作用是_在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_（4）試管中的NaOH溶液的作用是_（5）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_（填編號(hào)，多選扣分）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反應(yīng)機(jī)理可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)：Na2O2+ C18O2+H2O【小結(jié)】 答案知識(shí)體系梳理白色固體淡黃色固體2121-2-1常溫下緩慢氧化加熱或點(diǎn)燃Na2CO3Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打易溶易溶2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O特殊的顏色與原來(lái)火焰顏色相同藍(lán)色鈷玻璃鹽酸無(wú)黃紫基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.氧化劑:Na2O2;還原劑:Na2O2。2.不屬于,堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水,還會(huì)有氧氣生成,所以不屬于堿性氧化物。3.化合反應(yīng);氧化還原反應(yīng)。4.不是。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O(g)+2Na2O24NaOH+O2;兩反應(yīng)的氧化劑與還原劑均為Na2O2;每1 mol 氧化劑參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量均為1 mol。(2)1118。探究拓展1.由于Na2O2容易與空氣中的水蒸氣和CO2發(fā)生反應(yīng),因此,實(shí)驗(yàn)室在保存Na2O2時(shí),要注意密閉,隔絕空氣。2.探究2:C探究拓展1.用加熱法除去,反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。2.向溶液中通入適量CO2氣體,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。3.不同,碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?；A(chǔ)智能檢測(cè)1.B2.A3.D4.(1)試管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(4)澄清石灰水變渾濁(5)氧氣思維導(dǎo)圖構(gòu)建Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO32Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3+HClNaC