氫氧化鋁沉淀圖像ppt課件.ppt

有關(guān)AI(OH)3生成與溶解的圖像分析,1,Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4先產(chǎn)生沉淀后消失,2,Al3+4OH=Al(OH4)Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3,先無明顯現(xiàn)象后生成白色沉淀,3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+,生成白色沉淀,4,先產(chǎn)生白色沉淀后又消失,Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O,5,Al(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,6,Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3,生成白色沉淀,7,重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和NaAl(OH)4溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH的量有兩種可能。若OH不足若OH足量，消耗OH共有兩步將Al3全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀：Al33OHAl(OH)3(最大值)，再反應(yīng)掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反應(yīng))OHAl(OH)4。,8,向30mL某濃度的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL,課堂練習2,BD,0.01mol,30,7.5,27.5,9,10,向20mL物質(zhì)的量濃度為0.5molL1的AlCl3溶液中滴加2molL1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)的關(guān)系如圖所示，,11,將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，求：,12,1.鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al2OH3H2(2Al6H3H2)2幾種反應(yīng)情況的分析(1)等量Al分別與足量酸(H)和堿(OH)溶液反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為11，耗H和OH物質(zhì)的量之比為31。(2)足量Al分別與物質(zhì)的量相等的H和OH溶液反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為13。(3)若產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為，則必定是：與酸反應(yīng)時，Al過量、H不足；與堿反應(yīng)時，Al不足、OH過量。,13,將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示。求:（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。（2）合金中鎂和鋁的質(zhì)量。,課堂練習3,1.4mol/L,Mg:3.6gAl:2.7g,14,類型,15,16,課堂練習1,17,18,把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：,（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：NaOH是mol，AlCl3是mol，MgCl2是mol。（2）C點所加的鹽酸的體積是ml。,0.065,0.01,0.01,130,思維拓展,19,試一試，你一定行！,1、要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3溶液,2、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液C、NaCl溶液D、AlCl3溶液,20,（考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A.3molL-1HClB.4molL-1HNO3C.8molL-1NaOHD.18molL-1H2SO4,A,21,（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A.13B.32C.14D.27,D,22,練習1將5.4gAl投入200.0mL2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液,23,24,例1(2009上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23,25,例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比(),A61B31C21D12,26,3由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。,27,（考查鋁的化合物知識的綜合運用）三位同學設(shè)計了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方案：提示：,Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3,28,制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁，消耗酸