2011高一化學(xué)必修2第二學(xué)期化學(xué)期中考試備考訓(xùn)練題

2011高一化學(xué)必修2第二學(xué)期化學(xué)期中考試備考訓(xùn)練題第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律考點(diǎn)1：知道元素、核素的含義1、是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是( )A. 原子核中含有92個(gè)中子 B 原子核外有143個(gè)電子C 與互為同位素 D 與互為同素異形體2、以下互為同位素的是( )A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl3、下列敘述錯(cuò)誤的是( )(A)13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素(B)1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等(C)14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等(D)6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4、11g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為 A45mol B5mol C55mol D6mol考點(diǎn)2：了解核外電子的排布5、已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說法正確的是（ ）A該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是m+n B不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量Cm+n可寫在元素符號(hào)的左下角D若C12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g6、下列說法中正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等ABCD7、下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-8、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A X的原子序數(shù)比Y的小 B X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C X的原子半徑比Y的大 D X元素的最高正價(jià)比Y的大9、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+210、在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是11、有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同 ，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 .考點(diǎn)3、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律 12、（10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，回答下列填空： 族周期AAAAAAA0二三四 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 除外原子半徑最大的元素是 _,(填元素符號(hào))非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))寫出對(duì)應(yīng)兩種元素的符號(hào)分別為_、_,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_用電子式表示與組成化合物的形成過程_。這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同)_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是 _。13、某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色B產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料 略 藥品 略（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式AB不 填不 填不 填EF（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）問題與討論： 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因 。知識(shí)點(diǎn)4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系14. 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬15、超重元素的假設(shè)預(yù)言：自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，為_元素（金屬或非金屬） （2）寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式_、_，并估計(jì)后者為_（酸性或堿性） （3）它與氯氣反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物的化學(xué)方程式為_。知識(shí)點(diǎn)5、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)16下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖? )17、 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答：（1）寫出元素的符號(hào)：A ；C_（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，B在周期表的位置為 。（3）B的X2Y2型化合物結(jié)構(gòu)式是_，E的X2Y型化合物電子式為 。（4）B與D形成最高價(jià)化合物的電子式 。 （5）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成M，M的化學(xué)式為 ，M中的化學(xué)鍵類型有_。知識(shí)點(diǎn)6、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律18天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是( )A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高19、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )ALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)20下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑：NaMgCl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 堿性強(qiáng)弱：LiOH NaOH KOH21同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A原子半徑：XYZ B原子序數(shù)：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D單質(zhì)的非金屬性：XYZ22下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B穩(wěn)定性：H2SHClHBrHIC熔點(diǎn)：RbKNaLiD溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH23、某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ，則X 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO4考點(diǎn)7、8 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成24、在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的根本原因是（ ）A有電子得失B共用電子對(duì)有偏移C既有電子對(duì)偏移又有電子得失D非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別25、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是( )碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D26、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O227、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是( )A. HCl與NaOH B. H2O與MgO C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO328、下列各組元素的原子序數(shù)中，能形成XY2的共價(jià)化合物的是（ ）A3與8B1與16C11與17D6與829、下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是（ ）AKIBLiFCLiIDKF30下列電子式書寫正確的是（ ）A BC D、 考點(diǎn)9、能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及形成過程31、下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN232、（1）寫出下列微粒的電子式：氨氣 N2 甲烷分子 CO2 H2O2 HClO NaOH 氯化銨 Na2O2 （2）寫出下列化合物的形成過程MgBr2 Na2S KCl H2O33、有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A B C D E 。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)1?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因1對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是( )A產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和02具有的能量相等2已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量相關(guān)練習(xí)：一體化P46 例1 P48 3、6 P70 43、在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1，與Q2之間的關(guān)系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1CDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD考點(diǎn)4。認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和新型電池 18、下列敘述中正確的是 （ ）A.電能是二級(jí)能源 B.水力是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源 D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源19、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （ ）A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水獲得氫能源考點(diǎn)5：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。20在2L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g） 2C（g）的反應(yīng)，若最初加入4mol A，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol/（Ls），則10秒鐘后容器中A的濃度為：（ ） A. 0.8mol/L B. 2.8 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.4 mol/L 21在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molLs，則所經(jīng)歷的時(shí)間是： （ ） A2s B1s C0.67s D1.2s22、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)，則下列關(guān)系正確的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)23.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度24、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液相關(guān)練習(xí)：一體化P64 例1 P66 3、825、對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O26、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）t1t2t3A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉27把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如下圖所示，試用化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)解釋之。v28、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的相關(guān)練習(xí)：一體化P66 11 P71 1129一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 AA2，B2和AB的濃度不再改變 BA2，B2和AB在密閉容器中共存 C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變 D單位時(shí)間里每生成1molA2，同時(shí)生成1molB230下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol31.(7分)某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率？ （填能或不能）,其反應(yīng)速率或原因?yàn)?；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài),該反應(yīng)是由 (填正或逆或正逆)反應(yīng)開始的. 32、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2計(jì)算題小結(jié)1.在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)反應(yīng)5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20，求：NO2、O2在5min內(nèi)的平均速率分別是多少？ (答案(NO2)=0.16mol/(Lmin) (O2)=0.04mol/(Lmin)2在2L定容密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A+3B=2C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的物質(zhì)的量從開始時(shí)的2.4Amol下降到1.8 mol，已知起始B的物質(zhì)的量為3.2mol。求：（1）2 min末B的濃度；（2）2min內(nèi)C物質(zhì)的平均速