高考化學無機推斷試題集錦

2011高考化學無機推斷試題集錦（2010年12月12日 汪）1、（14分） 常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A 元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：A B C D （2） 試寫出有關(guān)化學方程式：AB DA 。2、（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。物質(zhì)D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、 丙 寫出下列反應化學方程式：反應 反應 3、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _，反應的化學方程式為_ _(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_ _(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_ _，B固體屬于_晶體4.（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。 請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式 。（2）若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸。C與水反應的化學方程式_。有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是_。5、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學式：A ，B ，C 。(2)反應中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應的化學方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應 ；反應 。(5)反應中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25放出55.6kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式。 。6、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對分子質(zhì)量為144，反應中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應外其它反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應條件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗方法 ；（3）寫出反應的化學方程式 ；（4）寫出反應的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。7.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應在E的濃溶液中進行，反應在E的稀溶液中進行，反應、均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出C的電子式 ，I的化學式 ；(2)反應的化學方程式為 ；(3)反應的離子方程式為；(4)由C制取E時反應物的狀態(tài)是 ，由J制取L時反應的環(huán)境是 。ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL8（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）?；衔顰是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含碳量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X3Y6M6，E的化學式可表示為X3M4。請按要求回答下列問題：(1)反應、的化學方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是 。9A是一種重要的礦石，BI均是中學化學常見物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應產(chǎn)物和反應條件已略去），其中反應是某工業(yè)流程的重要組成部分：AB溶液C溶液F溶液EG操作DNH4HCO3F溶液HJ操作鹽酸通過干燥劑灼燒電解I試回答下列問題：（1）寫出反應和的離子方程式：，；（2）操作和操作的實驗名稱分別是和；（3）H氣體在后續(xù)反應中必須是干燥的，干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以是；（4）J的化學式為，其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和；（5）有人說在反應中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 。FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍色沉淀YFM10（10分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）X的化學式為 ；F的電子式為 。（2）反應的離子方程式為_。 反應的化學方程式為_。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(假設(shè)體積不變)11、（10分）有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化刺激性氣 體O2、催化劑NaOH金屬紅棕色氣體NaOH無色液體O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質(zhì)用對應的元素符號或化學式表示）寫出A和O2反應生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反應以及Na2FO2溶于過量氯水的離子方程式： 、 。事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發(fā)生反應、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應生成保護層的化學反應方程式為： 。為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。12.（12分）AN均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：H的化學式為_，D的電子式為_；B和N的離子反應方程式為_；D與G反應的離子方程式為_；G與M反應的化學方程式為_；I可用于凈化水，其原因是 YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液13（8分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為 _ （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的化學方程式為 。14已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B（I）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應是 （填反應名稱），在工業(yè)生產(chǎn)中此反應有什么用途？ 、 。（II）若反應除生成甲外，還生成丙，回答（1）、（2）小題：高考資源網(wǎng) （1）寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式： （2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反應為： （III）若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應生成甲和另一化合物X?；卮穑?）、（3）小題：（3）寫出下列方程式 ： ： （4）將含有1.2molX的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為 。15、（12分）固體A溶液C液體K氣體D溶液B過量F(I)氣體FH液體K溶液E溶液G固體BE溶液溶液LBr2水 （II）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：試回答：A的電子式為 ；乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。工業(yè)生產(chǎn)中，由F制取H的適宜反應條件為 。溶液B的pH值小于7，其原因是 。反應（I）的化學方程式為 。反應（II）的離子方程式為 。16.(14分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在擊期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，常用于制作印刷電路板。 請回答下列問題：(1)寫出A的化學式,C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大小（填寫元素符號）。(3)寫出反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)，舉出該反應的一個應用實例。(4)已知I溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、。泰來2011高考化學無機推斷試題集錦答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl3(10分) 略 (1分) C4HNO3(濃) CO24NO22H2O (2分)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2分) H2(g )Cl2 (g)2HCl(g)；H184.6kJmol-1 (2分)2CSiO2 2COSi (2分) 原子(1分)4. （1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 （2分）5、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol16、（1）Al4C3 （2） 取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH7（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C為固體 無氧（每空1分）8(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。9（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過濾、加熱 （3）堿石灰 （4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多10、(10分)（1），（2分/個，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）11、 （10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空2分）12.（共12分