化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法ppt課件

.,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù),一、從V正=V逆進(jìn)行判斷,（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。,（2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個(gè)不同的方向。,（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,.,例1：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）,A.N2的消耗速率等于N2的生成速率,B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3,E.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成,F.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂,ABDE,.,二各組分的百分含量不變達(dá)到平衡正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.,當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。,三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡,四、顏色當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。,.,例2：在一定條件下，反應(yīng)2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（）,CD,.,五、對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。,.,（一）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT,恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3,總壓強(qiáng)若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2+I22HI,總壓強(qiáng)若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。,.,（二）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮,若各物質(zhì)均為氣體,（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3,M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2+I22HI,M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。,（三）從氣體密度r考慮,若各物質(zhì)均為氣體,恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。,.,在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,AB,【練習(xí)】,.,2、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,A,.,【例3】能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,.,2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能,A,.,5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,.,5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,不一