化學平衡狀態(tài)的判斷方法ppt課件

.,可逆反應達到平衡的判斷依據(jù),一、從V正=V逆進行判斷,（1）用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。,（2）用不同種物質(zhì)來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個不同的方向。,（ii）速率之比=化學計量數(shù)之比。,.,例1：在一定溫度下,可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）,A.N2的消耗速率等于N2的生成速率,B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D.單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成2nmolNH3,E.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成,F.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂,ABDE,.,二各組分的百分含量不變達到平衡正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變.,當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡。,三、體系溫度不變，則達到平衡,四、顏色當體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達到平衡。,.,例2：在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）,CD,.,五、對于有氣體參與的可逆反應,可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。,.,（一）從體系的內(nèi)部壓強考慮：PV=nRT,恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3,總壓強若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2+I22HI,總壓強若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,.,（二）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮,若各物質(zhì)均為氣體,（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3,M若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2+I22HI,M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,（三）從氣體密度r考慮,若各物質(zhì)均為氣體,恒容：總為恒值，不能做平衡標志。,.,在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZ,AB,【練習】,.,2、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作為此反應達到平衡的標志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強不再變化,A,.,【例3】能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,.,2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應達到平衡的是：混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能,A,.,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,.,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,不一