化學(xué)反應(yīng)及其能量變化試卷.doc

陽泉二中2004高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān) 命題:李慎行2003.7.28化學(xué)反應(yīng)及其能量變化試卷（時間：50分鐘。滿分100分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Cu: 64 S: 32一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意。每小題4分共60分）1下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 2硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成AS2 BS CSO32DSO423某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、NO3、Fe2+、Cl BNa+、HS、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Al3+、SO42、NO34已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C5在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2ICl2Zn=ZnCl2Znl2 IClH2O=HClHIO下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是AZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑DICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)6是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A11 B21 C12 D237在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水能還原的BrF3的物質(zhì)的量為：A1mol B4/3mol C2mol D3mol8下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3C碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+2H2OD硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+9NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 BNaH中H半徑比Li半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化D10下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是DACu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2OBMnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4DNaHS+HCl=NaCl+H2S S2-+2H+=H2S11根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO312下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD13下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 AFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH14將3.20g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2.若反應(yīng)后溶液中有a mol H+離子,則此時溶液中含NO3離子的物質(zhì)的量為A(a+0.5)mol B2 a mol C0.1 a mol D(a+0.1)mol15.已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（l）+4H2O（液）; H=-2220KJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為A1:3B1:4C 3:1D1:1班級 姓名 成績 選擇題答題卡123456789101112131415二、按要求完成下列各題（共16分）16寫出下列離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液中通入足量的CO2氣體 （2）二氧化硫氣體通入到溴水中 （3）氯氣通入到氫氧化鉀溶液中 （4）碳酸氫鈉加入到重水（D2O）中 17寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）1克氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。 。（2）在101 kPa時，4.0克硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。18 平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)數(shù)填在括號內(nèi) + + NO+ + + + + + 三、綜合題（共8分）19聯(lián)氨又稱肼，分子式為N2H4。與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：與酸能反應(yīng)。（1） 寫出肼的電子式： （2） 寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： （3）肼做為火箭發(fā)動機燃料，其反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。該性質(zhì)還可以應(yīng)用做除氧劑，除去高壓鍋爐循環(huán)水中的溶解氧。若循環(huán)水中的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為百萬分之0.01，除去這樣的水50000t，需_ _kg的肼。20某一無色透明溶液中可能存在+ 、a2+、g2+ 、u2+ 、- 、3- 、32-、3- 、l-中的一種或幾種。已知該溶液能與l反應(yīng)放出2 。（1）若反應(yīng)生成l3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。（2）若反應(yīng)生成l2- ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。四、計算題（共16分）21已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl28NH36NH4ClN2，今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L其中Cl2、N2各占50（體積分數(shù)）。（氣體體積均在標準狀況下測定）(1）經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為_ _g。（不必寫出計算過程）(2)下面是三位學(xué)生從不同角度解這道題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：學(xué)生編號所列第一步算式未知數(shù)x表示的意義甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）3.335/1.1222.422超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g?；瘜W(xué)反應(yīng)及其能量變化答案16（1）CO2+ OH= HCO3（2）SO2Br2+H2O=4H+2Br-+SO42-(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4) HCO3+D2OHDCO3+OD-17. (1)2 H2(g) + O2(g)=2H2O(l); H=571.6kJ/mol(2)S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-296kJ/mol18.3,22-6,10,3,8; 5,2,3-10,1,2,819(1) (2) N2H4+H+= N2H5+或N2H4+2H+= N2H62+(提示: N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)) (3)0.520（1）一定存在+ 、l-；可能存在a2+、g2+ 。（2）一定存在-、a2+；可能存在3- 、l-