化學(xué)拔高精選題

化學(xué)拔高精選題班級 姓名 分?jǐn)?shù) 1.向100g含氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。則蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量為（ ）A.5.85g B.11.7g C.17.55g D.160.3g2.某氫氧化鈉樣品長時(shí)間暴露在空氣中，經(jīng)測定其成分為Na2CO3和NaOH。將10g樣品加入盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樽仙⑺萌芤赫舾?，此時(shí)得到的固體的質(zhì)量為（ ）A.7.3g B.5.85g C.11.7g D.10g3.鋅粉、鎂粉、鋁粉的混合物7.6g與一定質(zhì)量的硫酸恰好反應(yīng)，生成氫氣0.4g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得到固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為（ ）A.27.2g B.26.8g C.24g D.22g4.某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加1.8g；再將剩余的氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加2.2g。下列 推斷中不正確的是（ ）A. 該無色氣體可能為CH4 B.該無色氣體可能為H2、COC.該無色氣體可能為CH4、CO D.該無色氣體可能為H2、CO、CH45.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A.40% B.30% C.20% D.10%6.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 44 % B.46% C.50 % D.55%7. C2H4和另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的可能是A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H88.某種含有MgBr2和MgO的混完，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，則溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.10% B.20% C.30% D.40%9. 將Wg由Na2CO3和NH4HCO3組成的混合物充分加入，排出氣體的質(zhì)量變?yōu)閃/2，則混合物中Na2CO3和NH4HCO3的質(zhì)量比為（ ）A. .1:1 B.21:10 C.42:11 D.53:4210. 取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5g該金屬投入與上述相同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬相對原子質(zhì)量為（ ）A.24 B.40 C.56 D.6511. 含一種金屬雜質(zhì)的鎂粉2.4g與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.21g,則此雜質(zhì)可能是（ ）A. 鐵粉 B.鋁粉 C.鋅粉 D.銅粉15.測得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2，則該溶液中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.23% B.46% C.69% D.92%16.t時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說法正確的是（ ）A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.t時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40C.G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20D.圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：Gmw=z 17.鋁粉和鎂粉的混合物共7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物的質(zhì)量可能是（ ）A.10.6g B.12g C.13.0g D.13.6g18.取一定量的氧化鎂與氧化銅的混合物，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。則原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）A.14.6g B.3.6g C.3.2g D.1.4g19.向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.42.1% B.43.5% C.56.9% D.58.2%20.某樣品中含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到的固體質(zhì)量為（ )A.14.9g B.74.5g C.10g D.7.45g21.一定質(zhì)量的Mg與Cu的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，所得固體不溶物與足量氧氣加熱，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量仍然等于反應(yīng)前原混合物的質(zhì)量，則原混合物中Mg與Cu的質(zhì)量比是（ ）A.1:4 B.4:1 C.3:8 D.8:322.某硝酸銨(NH4NO3)樣品中含氮36%，則此樣品中含有的一種物質(zhì)可能是（ ）A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.(NH4)2CO3 D.CO(NH2)223.在由NaS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25 a% D.無法計(jì)算24.在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，此時(shí)天平平衡。現(xiàn)將下列各組的兩種物質(zhì)分別加入燒杯中，若兩燒杯中的反應(yīng)都是恰好完全，此時(shí)的天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（ ）A. Mg和MgO B.MgO和Mg(OH)2C.MgO和MgCO3 D.Mg和MgCO325.兩種二價(jià)金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.16gH2，則這兩種金屬可能是 （ ）A. Fe和Mg B. Cu和Mg C. Zn和Al D. Fe和Zn26.將2.4gFe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.1g，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為 （ ）A.1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:227.將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A52.8% B 50% C 70% D 48.3%28. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應(yīng)物是（ ）A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H229.下列各組物質(zhì)的質(zhì)量相等，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等的是 （ ）A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaHCO3和MgCO3 C.Na2CO3和MgCO3 D.CaCO3和KHCO330.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66 gY，則X、Y的化學(xué)式可能為 （ ）A.R2O和R2O3 B.R2O3和R2O5 C.R2O3和R2O7 D.R2O和R2O331.下列物質(zhì)分別和36.5g20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中能使所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ）A.Zn B.ZnO C.ZnCO3 D.Zn(OH)232.已知由Na2S、Na2SO3 、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A.46% B.22% C.32% D.64% 33.已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ）A.9:20:5 B.9:20:33 C.2:5:3 D.5:6:334. 在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g35. A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D。若在增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)，到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ）A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:136. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為11:9的CO2和H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（ ）A.C2H6 B.C2H5OH C.C2H2 D.CH437.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬?變化。（填“物理”或“化學(xué)”）（3）操作a的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有 、 、 。（4）寫出NH4Cl的一種用途 。38.華雪同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。秤取這種合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。（請寫出計(jì)算過程）（3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a（AgNO3溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了右圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計(jì)算過程，用含m的代數(shù)式表示）39.為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g該晶體隔絕空氣加強(qiáng)熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。已知：t1時(shí)，完全脫去結(jié)晶水，生成草酸亞鐵（FeC2O4）；t2時(shí)，草酸亞鐵完全分解：3FeC2O4=Fe3O4+4CO+2CO2（1） 求完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量。（2） 求該晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量。（3） 求該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40. 去冬今春，我市下了幾場大雪，給市民出行帶來了諸多不便。在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了重要作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、NaN