專題一質(zhì)量守恒.doc

質(zhì)量守恒定律專題內(nèi)容提要1. 質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題2. 用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因3. 質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)4. 化學(xué)方程式的書寫原則、步驟以及配平的方法重難分析一、系統(tǒng)常識(shí)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變” 微觀 宏觀原子種類不變 元素種類不變?cè)觽€(gè)數(shù)不變 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變 物質(zhì)種類改變分子種類不變 （物質(zhì)的體積可能改變）分子總數(shù)可能改變3.質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 原子種類不變 決定 元素種類不變一切化學(xué)反應(yīng)中 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 體現(xiàn) 總質(zhì)量不變4.關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。二、 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比4.化學(xué)方程式的讀法（）以C + O2 = CO2為例宏觀（質(zhì)）：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀（量）：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；數(shù)量（粒子）：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。 重點(diǎn)：“”不讀“加”而讀“和” “”不讀“等于”而讀“反應(yīng)生成” 化學(xué)式讀成物質(zhì)的名稱 反應(yīng)條件也要獨(dú)讀出5.化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。等；將短橫線改為等號(hào)；查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。6.方程式的基本類型（4種）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類分類 化合反應(yīng)“多合一” A+B+，=D分解反應(yīng)“一分多” A=B+C+，置換反應(yīng)“一換一” A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)“復(fù)分復(fù)” AB+CD=AD+CB注意： 中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。7.化學(xué)方程式的配平方法 （1）最小公倍數(shù)法適于某種元素的在化學(xué)方程式兩邊各出現(xiàn)一次，并且原子個(gè)數(shù)不相等的化學(xué)方程式的配平。配平步驟：找出方程式中左右兩邊只出現(xiàn)1次的元素。若只出現(xiàn)一次的元素不只是一種，只選每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)最大的元素； 求出不相等原子數(shù)的最小公倍數(shù)，并用最小公倍數(shù)的分別除以該元素的原子數(shù)，所得的商數(shù)就是該分子式的系數(shù)；由已經(jīng)求出的系數(shù)推出其他分子式的系數(shù)。例如: 下面第一個(gè)式子中O原子最多，反應(yīng)前O原子是2個(gè)，反應(yīng)后O原子是5個(gè)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 最小公倍數(shù)為10，把5寫在O2前,把2寫在P2O5前，此時(shí)氧原子個(gè)數(shù)守恒，然后同理將P原子配平。就是第二個(gè)方程式了。 P + O2 P2O5 4P+5O2 = 2P2O5（2）觀察法適于一些比較簡單易于觀察的化學(xué)方程式。配平步驟：在化學(xué)方程式中找出一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式；將該化學(xué)式系數(shù)定為1,并以此確定其他化學(xué)式的系數(shù)。 （3）奇偶配平法適用于某種元素在化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多并且在方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。配平步驟：選定方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是一奇一偶的元素，從出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著手；將奇數(shù)原子的化學(xué)式系數(shù)配成偶數(shù)，由此確定其他化學(xué)式的系數(shù)。例：第一步：選定化學(xué)式兩邊氧原子作為配平的起點(diǎn)，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成簡單的偶數(shù)。第二步：用觀察法確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。例題解析例題1.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，若A,B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，生成C和D的質(zhì)量之和為140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為_。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D),則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和為140g，所以消耗B的質(zhì)量為140g4/7=80g【答案】80g變式訓(xùn)練下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2 + 3Y2 = 2Z”的敘述正確的是AZ的化學(xué)式為X2Y3Bmg X2 和ng Y2 恰好完全反應(yīng)，則一定生成(m+n)g ZC若有ag X2 完全反應(yīng)，生成bg Z ，則同時(shí)消耗 (a-b) g Y2 D若X2 和Y2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）例題2指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤 Mg+O2 =MgO Mg+O2點(diǎn)燃MgO 2Mg+O22MgO 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO S+O2 =SO2【解析】方程式未配平，未注明反應(yīng)條件 反應(yīng)物中氣體不加“”，未配平 未將短線改為等號(hào)，未注明反應(yīng)條件 不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不標(biāo)“” 反應(yīng)物中有氣體，生成物中也有氣體，就不必標(biāo)氣體符號(hào)變式訓(xùn)練下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是( )A2H2OO22H2B4P5O22P2O5CZnHClZnCl2H2DKMnO4K2MnO4MnO2O2例題3.高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)汽車在高速行駛收到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋，從而在撞車時(shí)保證乘員的安全。請(qǐng)完成：（1） NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） 此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)從左到右依次為_【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，推出生成物中含有H原子的個(gè)數(shù)為4，含有O原子的個(gè)數(shù)為2，所以生成2個(gè)水分子，書寫方程式注意配平，條件，生成物狀態(tài)“”（2）-3，+5，+1【答案】（1）NH4NO3=N2O+2H2O （2）-3，+5，+1變式訓(xùn)練在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922。若2.6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為 A49 B811 C1011 D3144課后練習(xí)1.（10宣武一模16題） 堿性鋅錳電池工作原理：Zn + 2X + 2H2O Zn(OH)2+ 2MnOOH，則X的化學(xué)式為 A. MnO B. MnO2C. Mn2O3D. HMnO42.（10豐臺(tái)一模20題）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是AMg+2HCl MgCl2+H2 BH2O2 H2O +O2C4P+5O2 2P2O5 DNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23.（10東城二模16題）常用化肥硫酸銨分解的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4 = 4NH3+3X+N2+6H2O，則X的化學(xué)式為AS BO2 CSO2 DSO34.(10年北京中考34題)點(diǎn)燃汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)換器，可降低CO,NO等有害氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO=2CO2+N2 ，當(dāng)有5.6CO被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。5.（10東城二模34題）煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少t？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？6. 4.6g 某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成CO2 的質(zhì)量為8.8 g，生成H2O 為5.4克，試確定該有機(jī)物的化學(xué)式。7.下列敘述正確的是（ ）因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一