電解質(zhì)溶液和離子平衡.doc

第03章 電解質(zhì)溶液和離子平衡;選擇題、下列物質(zhì)在水溶液中電離時(shí)，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉 C、氯酸鉀 D、氯水、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S、下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（ ） A、NaCl B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、(NH4)2SO4、下列化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（ ） A、氯化鈉 B、蔗糖 C、碳酸 D 、汽油、下列化合物中屬于非電解質(zhì)的有（ ） A、氨 B、汽油 C、硝酸銀 D、水、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、BaSO4 B、HCN C、Ba(OH)2 D、NH4Cl、0.1mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度為（ ）mol/L A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4、下列反應(yīng)的離子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3H2O和HAc、0.1mol/LH2SO4溶液中H+濃度為（ ）mol/L A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4、下列物質(zhì)中屬于易溶強(qiáng)電解質(zhì)的是（ A ） A、Na2SO4 B、H2O C、H2CO3 D、CaCO3、下列物質(zhì)中屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)的是（ B ） A、KCl B、CaCO3 C、Zn D、SO2、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ A ） A、H2CO3 B、NaOH C、H2SO4 D、KCl、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ D ） A、NaCl B、BaSO4 C、Cu D、NH3、下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的是（ D ） A、醋酸、氨水、鹽酸 B、氫硫酸、硫酸、硝酸銀 C、氫氧化鉀、氨水、碳酸 D、氫硫酸、碳酸、氨水、下列電離方程式正確的是（ C ） A、 Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- B、 H2CO3 2H+ + CO32- C、 NaHCO3 = Na+ + HCO3- D、 HAc = H+ + Ac-、0.1mol/L HAc溶液中，H+（ C ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=1.3210-3 D、=7.610-12、0.1mol/L NH3H2O溶液中，H+（ D ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=1.3210-3 D、=7.610-12、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡體系中，能使電離平衡向左移動(dòng)的條件是（ B ） A、加氫氧化鈉 B、加鹽酸 C、加水 D、升高溫度、溶液中有（ A ）參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng) A、易溶強(qiáng)電解質(zhì) B、難溶強(qiáng)電解質(zhì) C、弱電解質(zhì) D、非電解質(zhì)、用（ D ）的離子形式表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 A、非電解質(zhì) B、弱電解質(zhì) C、難溶強(qiáng)電解質(zhì) D、易溶強(qiáng)電解質(zhì)、對(duì)于離子反應(yīng) CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O ，正確的離子方程式是（ C ） A、 CO32- + 2H+ CO2 + H2O B、 CO32- + 2H+ CO2 + H2O C、 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D、 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O、下列離子方程式正確的是（ B ） A、硫化亞鐵與鹽酸 S2- + 2H+ H2S B、硝酸鋇與硫酸鈉 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、醋酸與氫氧化鈉 HAc + OH- H2O + Ac- D、石灰石與鹽酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O E、氯化鋁與氨水 Al3+ + 3OH- Al(OH)3、水是（ B ） A、強(qiáng)電解質(zhì) B、弱電解質(zhì) C、非電解質(zhì) D、單質(zhì)、常溫下，水的離子積常數(shù)等于（ D ） A、107 B、10-7 C、1014 D、10-14、純水中H+等于（ B ）mol/L A、107 B、10-7 C、1014 D、10-14、某溶液的H+=0.001mol/L，該溶液的pH等于（ B ） A、-3 B、3 C、-11 D、11、某溶液的OH-=0.001mol/L，該溶液的pH等于（ D ） A、-3 B、3 C、-11 D、11、0.1mol/L HCl溶液的pH等于（ B ） A、0.1 B、1 C、0.2 D、13、0.1mol/L NaOH溶液的pH等于（ D ） A、0.1 B、1 C、0.2 D、13、下列敘述正確的是（ B ） A、H+越大，酸性越強(qiáng)，溶液的pH值越大 B、若H+=OH-，則溶液為中性 C、若pH=0，則表示溶液中的H+=0mol/L D、若OH-10-7mol/L，則溶液顯酸性、下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（ D ） A、pH=5 B、H+=10-4mol/L C、OH-=10-8mol/L D、OH-=10-12mol/L、在酸性溶液中，下列敘述正確的是（ C ） A、只有H+存在 B、pH7 C、OH-10-7mol/L、已知成人胃液的pH=1，嬰兒的胃液pH=5，則成人胃液中H+是嬰兒胃液中H+的（ D ） A、5倍 B、倍 C、10-4倍 D、104倍、在0.1mol/L氨水中，要使其電離度和pH值都減小，應(yīng)加入的物質(zhì)時(shí)（ D ） A、NH3 B、H2O C、NaOH D、NH4Cl、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是（ A ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)酸弱堿鹽的是（ C ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)堿弱酸鹽的是（ B ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物質(zhì)中屬于弱酸弱堿鹽的是（ D ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、0.1mol/L NH4Cl溶液中，H+（ C ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=7.510-6 D、=1.310-9、0.1mol/L NaAc溶液中，H+（ D ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=7.510-6 D、=1.310-9、不能跟水結(jié)合成弱電解質(zhì)的有（ A ） A、Cl- B、Ac- C、NH4+ D、HCO3-、不能水解的有（ A ） A、NaCl B、NH4Cl C、NaAc D、NH4Ac、治療堿中毒用（ D ） A、碳酸氫鈉 B、乳酸鈉 C、氯化鈉 D、氯化銨、下列物質(zhì)因水解而顯堿性的是（ C ） A、NaHSO4 B、(NH4)2SO4 C、NaHCO3 D、NaNO3、下列物質(zhì)水解的離子方程式錯(cuò)誤的是（ B ） A、醋酸鈉 Ac- + H2O HAc + OH- B、碳酸鈉 CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- C、氯化鋁 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D、氯化銨 NH4+ + H2O NH3H2O + H+、0.1mol/L NaCl溶液的pH等于（ C ） A、0.1 B、1 C、7 D、13、下列各組物質(zhì)可作為緩沖對(duì)的是（ C ） A、HAc-H2CO3 B、NH3H2O-NaOH C、HAc-NaAc D、NH3H2O-NaCl、不具有抗酸抗堿能力的有（ A ） A、HCl-NaCl B、HAc-NaAc C、NH3H2O-NH4Cl D、NaH2PO4-Na2HPO4、NaH2PO4-Na2HPO4緩沖對(duì)中，抗酸成分是（ C ） A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-、正常人血液的pH（ C ） A、=7 B、 NaHCO3Na2CO3 B、Na2CO3NaHCO3 Na2SiO3 C、Na2SiO3Na2CO3NaHCO3 D、NaHCO3Na2CO3 Na2SiO3、下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ） A、0.01摩爾/升H3PO4 200毫升 B、0.01摩爾/升HCl 100毫升 C、0.01摩爾/升HAc 100毫升 D、0.01摩爾/升H2SO4 500毫升、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、NH3H2O B、ZnSO4 C、Ba(OH)2 D、NaAc、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（ ） A、KNO3 B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、NH4 Ac、pH值為2的鹽酸跟pH值為12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，得到的溶液（ ） A、pH7 B、H+OH- C、pH=7 D、pH =14、摩爾濃度相同的下列溶液中，pH值最大的是（ ） A、NaNO3 B、Na2S C、NaCl D、HNO3 、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（ ）A、 是酸性最強(qiáng)的溶液B、 相當(dāng)于0.5摩爾/升H2SO4溶液C、 是H+=0的溶液D、 相當(dāng)于1摩爾/升HAc溶液、稀釋Na2CO3 溶液時(shí)（ ） A、溶液中H+增大 B、溶液中H+不變 C、溶液中OH-增大 D、溶液pH值增大、0.01摩爾/升H2SO4溶液中加入等體積0.01摩爾/升BaCl2 溶液，所得溶液pH值為（ ） A、1 B、1.7 C、2 D、2.3、等摩爾濃度的下列銨鹽中，NH4+濃度最大的是（ ） A、NH4HCO3 、B、（NH4）2SO4 C、（NH4）2S D、NH4 NO3、10毫升pH =2的鹽酸溶液與100毫升pH =2的H2SO4溶液混和，其溶液pH值為（ ） A、1 B、1.5 C、2 D、4、pH值為11的氫氧化鋇溶液中Ba2+濃度為（ ） A、0.0005摩爾/升 B、0.001摩爾/升 C、0.002摩爾/升 D、0.005摩爾/升、濃度對(duì)弱電解質(zhì)稀溶液的影響正確的是（ ）A、 濃度越稀，電離度越大，離子濃度越大B、 濃度越稀，電離度越小，離子濃度越小C、 濃度越稀，電離度越大，離子濃度越小D、 濃度越大，電離度越大，離子濃度越大、0.1摩爾/升醋酸溶液稀釋10倍后，下列敘述不正確的是（ ）A、 電離度增大 B、氫離子數(shù)增多C、 H+ 濃度增大 D、pH值減小向1L0.10molL-1 HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會(huì)使（ C ）。AHAc的Ka值增大；BHAc的Ka值減??；C溶液的pH值增大；D溶液的pH值減小。某溶液的pH值為5.5, H+濃度為下列中的（ B ）。A3.510-5 molL-1；B3.010-6 molL-1；C3.010-2 molL-1；D5.510-7molL-1。在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O10-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為（ A ）。A2010-29；B3.210-12；C6.310-18；D5.110-27有一CaF2（Ksp=6.310-9）與CaSO4（Ksp=9.110-6）飽和物的混合物系統(tǒng)，已知 c（F-）=1810-3molL-1則 c（SO42-）=（ B ）mol L-1A 3010-3 ;B5.710-3;C3.1;D2.210-2在分步沉淀中下列敘述正確的是（ AB ）。A 濃度積先達(dá)到Ksp的先沉淀出來B 沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來。C 溶解度小的物質(zhì)先沉淀。D 被沉淀離子濃度大的先沉淀。欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大可以采用的方法是（ CD ）。A加入10molL-1Na2CO3；B加入20molL-1NaOHC加入0lmolL-1edeaD降低溶液的pH值向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ B ）。AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、 Ksp均不變CAgCl的 Ksp增大DAgCl的溶解度、 Ksp均增大欲使Ag2CO3（Ksp= 8.110-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=3.410-11）；必須使( D )。A c(C2O42-)42c(CO32-)B c(C2O42-)024c(CO32-)C c(C2O42-)024c(CO32-)D c(C2O42-)42c(CO32-)已知下列熱化學(xué)反應(yīng)式：2Zn+O2=2ZnO+702.9KJ2Hg+O2=2HgO+181.6KJ，則下列反應(yīng)：Zn+HgO=ZnO+Hg+Q的反應(yīng)熱是（ D ）A442.2KJB521.3KJC844.5KJD260.7KJ解釋：D2Zn+O2=2ZnO+702。9KJ（1）2Hg+O2=2HgO+181.6KJ（2）（1）-（2）得：2Zn+2HgO=2ZnO+2Hg+521.3KJ所以 Zn+HgO=ZnO+Hg+260.7KJ在1dm3水中，溶有0.1mol的下列物質(zhì)的溶液中，沸點(diǎn)最高的是（ B ）AMgSO4BAl2（SO4）3CCH3COOH DK2SO4解釋：B溶液的沸點(diǎn)升高和溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，而與它的本性無關(guān)。在同濃度的上述四種物質(zhì)中，Al2（SO4）3在溶液中質(zhì)點(diǎn)數(shù)最多，因此沸點(diǎn)也升高得最多。0.1moldm-3CH3COOH溶液100cm3，其pH=2.87，將其沖稀1倍，該溶液的pH值（Ka=1.810-5）變?yōu)椋?D ）C22.87 D3.02解釋：D不用計(jì)算便可看出：因?yàn)樵贑H3COOH溶液中，H+=在含有0.1moldm-3HCl的 0.1moldm-3CH3COOH溶液中，H+同Ac-關(guān)系正確的是（ C ）AH+=Ac- BAcH+CH+Ac-D無法知道解釋：C由于同離子效應(yīng)，使CH3COOH的離解度大大減少，在這種情況下H+Ac-下列水溶液中，酸性最強(qiáng)的是（ A ）A0.1moldm-3HCl和等體積0.1moldm-3HAc混合B0.1moldm-3HCl和等體積0.2moldm-3NaAc混合C0.1moldm-3HCl和等體積0.1moldm-3NaAc混合D1體積0.1moldm-3HCl和2體積水混合。A強(qiáng)酸和弱酸混合后，溶液中的氫離子由強(qiáng)酸提供，上面四種情況中：A可看成是0.05moldm-3HCl溶液；B混合后發(fā)生了反應(yīng)：HCl+NaAc=HAc+NaCl最后成為0.05moldm-3HAc和0.05moldm-3NaAc的混合溶液；C反應(yīng)為HCl+Na2CO3=NaHCO3；D中HCl濃度為原來的1/3。0.1moldm-3H2S溶液中，S2-的正確表示是（ C ）解釋：CS2-=K2根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在0.1moldm-3CH3COOH溶液中，下列（ A ）說法是錯(cuò)誤的A加入濃CH3COOH，由于增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離度增大B用水稀釋，電離度增大C加入少量NaOH，平衡向右移動(dòng)D加入少量HCl，CH3COOH的電離度減小解釋：AHAc濃度越大，電高度越小。pH=2的溶液比pH=6溶液酸性高（ D ）倍A4倍 B12倍 C400倍 D10000倍解釋：DpH=2 H+=10-2moldm-3pH=6H+=10-6moldm-3等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，該溶液的pH值應(yīng)是（ B ）A12 B34C67 D1112解釋：BNaOH pH=10 OH-=10-4混合后H+=10-3-10-4/2=4.510-4moldm-3下列（ A ）混合液能夠組成緩沖溶液A等體積的 0.2moldm-3CH3COOH和0.1moldm-3NaOH溶液B等體積的 0.1moldm-3CH3COOH和0.2moldm-3NaOH溶液C等體積的 0.1moldm-3CH3COOH和0.1moldm-3NaOH溶液D0.1moldm-3CH3COOH和等體積0.1moldm-3NaOH解釋：ACHS3COOH過量，NaOH被完全反應(yīng)，最后成為HAc+NaAc混合溶液，當(dāng)然是緩沖溶液。在含有 0.1moldm-3NH3水和0.1moldm-3NH4Cl的溶液中，能夠同時(shí)存在的平衡有（ C ）種A一種 B二種C三種 D四種解釋：C在NH4Cl的存在下，NH3水的電離平衡：在NH3存在下，NH4Cl的水解平衡NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl在溶液中還存在水的離子積平衡：H+OH-=Kw （H+OH-）人體血液的pH值總是維持在7.357.45的范圍內(nèi)，這是由于以下的（ D ）原因引起的：A人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70）B新陳代謝的CO2部分溶解在血液中C新陳代謝的酸堿物質(zhì)適量地溶解在血液中NaHSO4溶液酸堿性是（ A ）A酸性B堿性C中性D強(qiáng)堿性解釋：下列化合物中，水溶液的pH值最高的是（ B ）ANaClBNa2CO3CNH3Cl DNaHCO3解釋：B NaCl在水溶液中呈中性，NH4Cl水溶液呈弱酸性，Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈堿性，但Na2CO3堿性NaHCO3，因此溶液pH最高者應(yīng)為Na2CO3。下列離子中，兩性電解質(zhì)離子是（ C ）解釋：按照軟硬酸堿理論，下列物質(zhì)中屬于硬酸的是（ A ）ANa+ BAg+ CF-DOH-解釋：ANa+為硬酸。根據(jù)軟硬酸堿的分類，凡是酸中受電子的原子體積小，帶正電荷多，沒有易變形和易失去的電子者都屬于硬酸，Na+不易變形和失去電子。因而屬硬酸。Ag+屬于軟酸，F(xiàn)-和OH-為硬堿。根據(jù)質(zhì)子理論，下列水溶液中，堿性最弱的離子是（ B ）解釋H3PO4的pK1、pK2和pK3分別是2.12，7.21，13.32。在（ B ）A7.21 B10 C13.32 D14將一pH=6的溶液用水稀釋100倍，其pH值應(yīng)是（ A ）A7 B8C13.32 D14解釋：A接近7。某一溶液，加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅也顯黃色，該溶液的pH值范圍是（ D ）A3.3B4.4C5 D6.3解釋：D加入甲基橙顯黃色，說明該溶液pH值大于4.4；加入甲基紅也出現(xiàn)黃色，根據(jù)甲基紅的變色范圍，pH6.3。下列反應(yīng)中能夠向右進(jìn)行是（ C ）有下列水溶液：A0.01moldm-3的CH3COOHB0.01moldm-3的CH3COOH溶液和等體積 0.01moldm-3HCl溶液混合C0.01moldm-3CH3COOH溶液和等體積0.01moldm-3NaOH溶液混合D0.01moldm-3CH3COOH溶液和等體積 0.01moldm-3NaAc溶液混合其pH由大到小的次序，正確的是（ D ）AABCDBACBDCDCBADCDABHCl溶液的濃度為CH3COOH溶液濃度的2倍，則前者的氫離子濃度與后者濃度倍數(shù)關(guān)系是（ A ）A大很多倍 B2倍 C10倍 D相同解釋：AHCl是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸部分電離，因而它們離解出氫離子不是倍數(shù)關(guān)系。根據(jù)路易士酸堿理論，反應(yīng)：（ A ）A堿取代反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C酸取代反應(yīng) D配合反應(yīng)將100cm3純水的pH由7變到4，需用0.1moldm-3 HClcm3數(shù)是（ A ）A0.1 B3 C0.01 D2解釋：ApH=4 H+=10-4moldm-310010-4=0.1V某化驗(yàn)室對(duì)一樣品溶液進(jìn)行分析，經(jīng)煮沸后初步檢查溶液呈強(qiáng)酸性，在下列離子中，能夠存在的是（ B ）解釋：不可能存在。下列物質(zhì)中，（ A ）是軟酸AAg+ BNa+ CF- DNH3電解質(zhì)溶液中，離子強(qiáng)度，活度系數(shù)f和活度a之間關(guān)系是（ B ）A越大，f越大，a也越大，B越大，f越小，a也越小，C越小，f越小，a也越小，D越小，f越大，a也越大。300cm30.2moldm-3，CH3COOH溶液，稀釋到（ ）體積時(shí)，其電離度增大一倍A600cm3 B1200cm3C1800cm3 D2400cm3解釋：稀釋后=0.9492=1.898此時(shí)C=1.810-5/（1.89810-3）2=0.05moldm-3V=300.0.2/0.05=1200（cm3）.（ B ）A1.23 B2.71 C4.19 D7.55某弱酸HY鹽NaY濃度度為0.1moldm-3的pH值8.3，HY的電離平衡常數(shù)Ka值是（ D ）A1.810-5 B210-6C410-10 D2.510-4解釋：DNaY=0.1moldm-3，pH=8.30 pOH=5.70Y-+H2O HY+OH-Mg（OH）2的溶度積是1.210-11（18），在該溫度時(shí)，Mg（OH）2飽和溶液的pH值是（ A ）A10.16 B7 C5 D3.15解釋：A1016。Mg（OH）2 Mg2+2OH-x 2x4x3=1.210-11pOH=4-lg1.44=3.84pH=14-3.84=10.16*此題也可不必計(jì)算，從所給的數(shù)據(jù)中直接看出來，Mg（OH2）的飽和溶液不可能是酸性和中性的，（2），（3）和（4）不能成立。為了除去溶液中雜質(zhì)鐵離子，用下列（ B ）沉淀方式為好AFe（OH）2 BFe（OH）3CFeS DFeCO3解釋：BFe（OH）3。在所列的鐵的難溶鹽中，只有Fe（OH）3的溶解度最小，因此不論是工業(yè)上還是實(shí)驗(yàn)室，一般都是采用Fe（OH）3沉淀形式除去鐵，如鐵呈價(jià)，可先氧化成價(jià)。25時(shí)，AgCl，Ag2CrO4的溶度積分別是1.5610-10和9.010-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度（ A ）A小 B大 C相等 D2倍解釋：A小。雖然Ag2CrO4的溶度積比AgCl小，但兩種鹽的類型不同，前者是A2B型，后者是AB型，類型不同不能用溶度積比較，只假定Sb2S3的溶解度為X，則Sb2S3的溶度積應(yīng)表示為（ D ）AKsp=x2x3=x5 BKsp=2x3x=6x2CKsp=xx=x2 DKsp=（2x）2（3x）3=108x5解釋：D從溶解度和溶度積的關(guān)系看出：Sb2S3 2Sb3+3S2-設(shè)溶解度為 x 2x3xKsp=Sb3+2S2-3=（2x）2（3x）3=108x5CaCO3在下列（ C ）溶液中，溶解度較大AH2O BNa2CO3CKNO3溶液 DC2H2OH解釋：C鹽效應(yīng)。Na2CO3溶液由于同離子效應(yīng)，溶解度降低，酒精是弱極性溶劑，CaCO3在酒精中的溶解度比在水中的溶解度更小。BaSO4的分子量為233，Ksp=1.010-10，把1mmol的BaSO4配成10dm3溶液，沒有溶解的BaSO4克數(shù)是（ ）A0.0021g B0.021g C0.21g D2.1g解釋：9毫摩爾=0.001mol在10dm3水中溶解BaSO4 110-4moldm-3沒有溶解的BaSO4的克數(shù)應(yīng)為：（10-3-10-4）223=0.21gKspFe（OH）3=6.010-28，為了使 0.1moldm-3FeCl3產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值最低應(yīng)是（ ）A8以上 B10以上 C5.2以上 D2.2以上解釋：C可根據(jù)Ksp計(jì)算出來：Fe（OH）3 Fe3+3OH-pH=14-（9-1g1.8）=5.26、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、 100時(shí)，純水中OH-=H+=10-6摩爾/升，pH =6 , Kw=110-12B、 常溫時(shí)不論稀溶液是酸性、堿性或中性，Kw=110-14C、 pH =0，則H+=0 1D、 pH值增大3個(gè)單位，H+減小到原來的1000.體系中，屬于酸的物質(zhì)是（ C ）CCu2+D以上都不是解釋：C根據(jù)路易士酸堿理論，能接受電子對(duì)的物質(zhì)就是酸，Cu2+核外有未占據(jù)的空軌道，能接受NH3所提供的電子對(duì)，所以Cu2+是路易士酸。.下列溶解度大小關(guān)系中，正確的一組是（ A ）AAgFAgClBCaHPO4Ca（HPO4）2CCuSMnSDMg（OH）2Ba（OH）2解釋：AAgFAgCl，其它都是錯(cuò)誤的。. 往1dm3、濃度為0.10 mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是( C )A. HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值減小C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值減小.設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH-)為 ( C )A. 12c B. 12 KbcC. Kbc/2 D. 2c.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol/kg，按它們的滲透壓遞減的順序排列是( C )A. HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2B. C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2C. CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6D. CaCl2-HAc-C612O6-NaCl.設(shè)AgCl在水中，在0.01 mol/dm3CaCl2中，在0.01 mol/dm3NaCl中以及在0.05 mol/dm3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關(guān)系是( B ). s0s1s2s3 B. s0s2s1s3. s0s1=s2s3 D. s0s2s3s1.下列物質(zhì)在同濃度Na2S2O3溶液中溶解度(以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解該物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì))最大的是( C )提示：考慮KspA. Ag2 B. AgBr C. AgCl D. AgI下列關(guān)于Ksp的敘述正確的是（ A ）A、Ksp可由熱力學(xué)關(guān)系得到，因此是熱力學(xué)平衡常數(shù)。B、Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度的冪次乘積。C、Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)。D、Ksp愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大。在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.010-6 molL-1，c(PO)=1.5810-6 molL-1，則Ca3(PO4)2的溶度積為（ A ） A、2.010-29； B、3.210-12； C、 6.310-18； D、 5.110-27。向Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2，使Mg2+濃度為0.010 molL-1，則該溶液的 pH為 （ C ）(已知5.6110-12)A、4.75； B、9.23； C、9.37； D、10.15在CaF2（Ksp =5.310-9）與CaSO4（Ksp=9.110-6）混合的飽和溶液中，測(cè)得F-濃度為1.810-3 molL-1，則溶液中的濃度為（ B ） molL-1 A、3.010-3； B、5.710-3； C、1.610-3； D、9.010-4。欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（ B ） A、增大溶液pH值； B、加入2.0 molL-1NH4Cl；C、加入0.1 molL-1MgSO4； D、 加入適量95乙醇。向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是（ D ）A、BaSO4的溶解度增大、Ksp不變； B、BaSO4的溶解度、Ksp增大；C、BaSO4的溶解度不變、Ksp增大； D、BaSO4的溶解度、Ksp均不變。難溶電解質(zhì)AgBr、AgCl、MgF2、ZnS，溶解度與溶液pH無關(guān)的是（ C ）A、AgBr； B、AgCl； C、AgCl、AgBr； D、AgBr、AgCl、MgF2、ZnS。下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（ B ） A、溶解度小的物質(zhì)先沉淀； B、濃度積先達(dá)到Ksp的先沉淀； C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀； D、被沉淀離子濃度大的先沉淀。在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01 molL-1，向溶液中逐滴加入0.01 molL-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（ C ） (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1.7710-10、5.3510-13、1.1210-12)A、AgBr、AgCl； B、Ag2CrO4、AgCl；C、AgBr、Ag2CrO4； D、同時(shí)沉淀。AgBr在下列（ D ）溶液中溶解度最大 A、1.0 molL-1NH3H2O； B、1.0 molL-1NaNO3； C、1.0 molL-1Na2S2O3； D、1.0 molL-1NaCN。、下列離子中堿性最強(qiáng)的是（ D ）A. CN-； B. Ac-； C. NO2-； D.NH4+.H2AsO4-的共軛堿是（ B ）A. H3AsO4； B. HAsO42-； C. AsO43-； D. H2AsO3-。.不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是（ B ）A. NH3，NH2-； B. NaOH, Na+； C.HS- ,S2-； D.H2O,OH-。.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（ C ）A. OH-； B. S2-； C. HPO42-； D.PO43-.已知?jiǎng)t其共軛堿的值為（ C ）A. ； B. ； C. ； D. 。.已知相同濃度的鹽NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，則相同濃度的下列酸中離解度最大的是（ A ）A. HD； B. HC； C. HB； D.HA。.某二元弱酸H2A的，若其濃度為0.05 molL-1，則溶液中A2-的濃度為（ B ）molL-1A. ； B. ； C. ； D. 。.將0.1 molL-1下列溶液加水稀釋1倍后，pH 變化最小的是（ D ）A. HCl； B. H2SO4； C. HNO3； D.HAc。.在0.1 molL-1氨水中加入等體積的0.1 molL-1的下列溶液后使混合溶液的pH最大，則應(yīng)加入（ D ）A. HCl； B. H2SO4； C. HNO3； D.HAc。.在0.4 molL-1HAc溶液中H+濃度是0.1 molL-1HAc溶液中H+濃度的（ B ）A. 1倍； B. 2倍； C. 3倍； D.4倍.在下列溶液中HCN解離度最大的是（ D ）A. 0.1 molL-1NaCN； B. 0.2 molL-1NaCl； C. 0.1 molL-1KCN和0.1 molL-1KCl的混合液； D. 0.1 molL-1KCl和0.2 molL-1NaCl的混合液。配制pH = 7 的緩沖溶液，選擇最合適的緩沖對(duì)（ C ） （，;，；，）A. HAc-NaAc；B. NH3-NH4Cl； C. NaH2PO4- Na2HPO4； D.NaHCO3-Na2CO3。在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，如果HAc NaAc，則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力（ B ）A. 抗酸能力大于抗堿能力； B. 抗酸能力小于抗堿能力； C. 抗酸堿能力相同； D.無法判斷。已知H2CO3的，則0.1 molL-1NaHCO3溶液pH約為（ C ）A.5.6； B. 7.0； C. 8.3； D.13.0。. 已知H3PO4的， 則0.1 molL-1Na2HPO4溶液pH約為（ D ）A.4.7； B. 7.3； C. 10.1； D.9.8。配制PH5左右的緩沖溶液，應(yīng)選用下列哪一種體系（ ）AHAcNaAc，pka4.74BNaH2PO4Na2HPO4，pk27.20CNa2B4O7HCl，pk19.24DCH2ClCOOH