高考化學(xué)--弱電解質(zhì)及電離平衡測試題(doc 8頁).doc

2009年備考一線名師易錯題點睛系列化學(xué)（五）弱電解質(zhì)及其電離平衡 一、專題內(nèi)容本專題的主要內(nèi)容可分為三部分。第一部分是有關(guān)強弱電解質(zhì)、電離度、溶液酸堿性等概念；弱電解質(zhì)電離平衡。第二部分是水的電離平衡和溶液的pH值計算；有關(guān)鹽溶液的酸堿性，即鹽類水解和中和反應(yīng)的應(yīng)用酸堿中和滴定。第三部分是有關(guān)電化學(xué)知識，即由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池和由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池；結(jié)合實際有金屬的電化腐蝕和防護、氯堿工業(yè)、電解鋁工業(yè)。電離理論與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和化學(xué)平衡理論組成中學(xué)化學(xué)的基本理論。電離理論與其他三個理論密切相關(guān)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)（指電解質(zhì)）在溶液中性質(zhì)，而化學(xué)平衡理論研究了其在溶液中的變化，因此本章知識是上述三章知識的繼續(xù)和深化。二、解題方法電離理論可視為化學(xué)平衡理論在溶液中具體應(yīng)用，因此化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理的知識和學(xué)習(xí)方法，都可直接用來指導(dǎo)電離平衡知識的學(xué)習(xí)。本專題教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)緊密，邏輯性強，一環(huán)扣一環(huán)，層層深入。由能發(fā)生可逆反應(yīng)的所有物質(zhì)，具體到在溶液中能發(fā)生電離的電解質(zhì)；由全部電離的強電解質(zhì)發(fā)展到部分電離的弱電解質(zhì)；由弱電解質(zhì)具體到最弱而與人類息息相關(guān)的水和與其組成的溶液；討論酸堿鹽溶液的酸堿性，用pH值表示；與水有關(guān)的中和滴定和鹽類水解。學(xué)習(xí)中應(yīng)學(xué)會歸納、分析、綜合和推理，如從弱電解質(zhì)電離平衡，深入到水的電離平衡；從鹽的組成分析，到其水溶液的酸堿性；電解產(chǎn)物由電解質(zhì)和水的組成分為：電解水、電解質(zhì)、電解質(zhì)和水等。重視理論聯(lián)系實際。本章知識的學(xué)習(xí)已是高中化學(xué)學(xué)習(xí)最后階段，注意理論與已學(xué)過的元素化合物和實驗等知識的結(jié)合；與生產(chǎn)實際和日常生活的結(jié)合。用化學(xué)的眼光觀察周圍世界，解釋或解決簡單化學(xué)問題的能力。D0.1molL-1NH4R溶液的pH等于7 【3】下列物質(zhì)在溫度和物質(zhì)的量濃度相同時，在水溶液中含有的微粒種類最多的是ANaH2PO4 BK3Fe（SCN）6 C（NH4）2S D光鹵石 【答案】B 【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下電離和平衡：7種微粒。（NH4）2S溶液中有類似情況，也存在7種微粒（不妨自己練習(xí)寫出）。本題的正確答案應(yīng)是選項B，因為3價鐵離子能和16個硫氰根離子絡(luò)合平衡，即：SCN-，H+和OH-等11種微粒?！疽族e點點睛】 由于知識的欠缺，產(chǎn)生不同的錯誤結(jié)果。既然都是鹽溶液，而大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)，在水中全部電離。因此，得出復(fù)鹽和絡(luò)鹽電離出的離子種類最多低級錯誤，選擇了BD選項。但錯誤較多的是對鹽溶液中存在哪些平衡不了解，鹽電離生成的離子可能存在電離（多元弱酸的酸式根或絡(luò)離子）或水解（弱酸根或弱堿對應(yīng)的金屬離子）平衡，這些平衡中將產(chǎn)生多種微粒。【4】 Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：ANa+S2-OH-HS-H+BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2-DOH-=H+HS-+H2S【5】 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A過量磷酸加入磷酸鈉溶液中B2.24L（標況下）氯氣和100mL1molL-1溴化亞鐵溶液反應(yīng)3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水D用氯化鐵溶液檢驗苯酚存在Fe3+6C6H5OH=Fe（C6H5O）63-+6H+【6】 將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大?，F(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是：ANaOH溶液 B蒸餾水 CNa2SO3溶液 DKI溶液 【7】 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請回答：（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由_。（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為_。（3）a，b，c三點中電離度最大的是：_。（4）若使c點溶液中CH3COO-增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：_；_；_。 【8】 若室溫時，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為（ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b）【答案】C 【解析】本題解法是從恰好完全反應(yīng)入手，即酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子物質(zhì)的量相等。另一方面從氨水的pH值找已電離的氫氧根離子濃度，進而求出電離度。 【易錯點點睛】由于重視數(shù)字運算，常常忽略概念、定義的具體要求。弱電解質(zhì)的電離度是指達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)，誤區(qū)常常是用小數(shù)或負指數(shù)形式表示。 【9】 常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1molL-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是【10】 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH值減小【11】 同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值