高考化學二輪復習 專題九 元素周期表 元素周期律考點清單課件 .ppt

專題九元素周期表元素周期律 元素周期律 典例1 2012 北京高考 已知33as 35br位于同一周期 下列關系正確的是a 原子半徑 as cl pb 熱穩(wěn)定性 hcl ash3 hbrc 還原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 審題視角 解答本題時應注意以下三個方面 1 明確同一周期 同一主族元素性質的遞變性 2 掌握金屬性 非金屬性強弱的判斷依據(jù) 3 單質的還原性 氧化性 越強 對應簡單陽離子 陰離子 的氧化性 還原性 越弱 精講精析 選c 題中所涉及元素在周期表中有如下位置 a項 原子半徑as p cl a項錯誤 b項 氧化性cl br as 熱穩(wěn)定性 hcl hbr ash3 b項錯誤 c項 氧化性cl s p as 對應陰離子的還原性as3 s2 cl c項正確 d項 氧化性s p as 其最高價氧化物對應水化物的酸性是h2so4 h3po4 h3aso4 d項錯誤 命題人揭秘 命題規(guī)律 元素周期律是各省市歷年高考的必考點 第 卷中主要以選擇題的形式考查同周期 同主族元素的遞變規(guī)律 題目采用的實例基本上均為前三周期的常見元素 在第 卷中主要以填空題的形式結合元素推斷與周期表的結構進行考查 備考策略 1 熟練掌握前三周期元素在周期表中的位置及其同周期 同主族元素的遞變規(guī)律是解決此類試題的關鍵 2 注意分析相關遞變規(guī)律的研究對象 如最高價氧化物 氣態(tài)氫化物等 及相關方面的比較方法 如金屬性 非金屬性強弱的比較方法 微粒半徑大小的比較方法等 元素周期表中 位 構 性 關系的應用 典例2 2011 海南高考 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示 其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 請回答下列問題 1 元素z位于周期表中第 周期 族 2 這些元素的氫化物中 水溶液堿性最強的是 寫化學式 3 xw2的電子式為 4 y的最高價氧化物的化學式為 5 w和y形成的一種二元化合物具有溫室效應 其相對分子質量在170 190之間 且w的質量分數(shù)約為70 該化合物的化學式為 審題視角 解答本題要注意 1 解題的突破口是 z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 2 根據(jù) 位 構 性 關系判斷元素種類及其性質 精講精析 由于第一周期只有2種元素 根據(jù)短周期元素在周期表中的位置 確定z只能是第3周期的元素 假設其最外層電子數(shù)為x 則有2 8 x 3x 解得x 5 即z為磷元素 據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示 1 磷位于元素周期表的第3周期第 a族 2 第 a族元素形成的氣態(tài)氫化物呈堿性 其堿性隨著原子序數(shù)的增大而減弱 即nh3的堿性最強 3 xw2是cs2 其結構式為s c s 電子式為 4 氮元素最高正價為 5價 最高價氧化物為n2o5 5 設該化合物的質量為m n s n n 1 1 其最簡式為sn 假設其化學式為 sn n 170 46n 190 解得 3 7 n 4 1 所以n 4 化學式為s4n4 答案 1 3 a 2 nh3 3 4 n2o5 5 s4n4 閱卷人點撥 以推斷未知元素為載體的學科內綜合應用 典例3 2010 福建高考 j l m r t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 j r在周期表中的相對位置如表 j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等 m是地殼中含量最多的金屬元素 1 m的離子結構示意圖為 元素t在周期表中位于第 族 2 j和氫組成的化合物分子中有6個原子 其結構簡式為 3 m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧 反應的化學方程式為 4 l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性 在微電子工業(yè)中 甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑 所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境 其化學方程式為 一定條件下 甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應 h 0 并達平衡后 僅改變下表中反應條件x 該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 選填序號 5 由j r形成的液態(tài)化合物jr20 2mol在o2中完全燃燒 生成兩種氣態(tài)氧化物 298k時放出熱量215kj 該反應的熱化學方程式為 審題視角 解答本題應注意以下三方面問題 1 充分利用題干和問題中所給信息并結合原子結構和元素周期表關系推斷出各元素 2 要準確判斷外界因素對化學平衡移動方向的影響 3 書寫熱化學方程式時要注意注明狀態(tài)和 h 精講精析 1 j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等且屬于短周期元素 又據(jù)表可知 j元素位于第2周期 可以判斷j元素為碳元素 m是地殼中含量最多的金屬元素 即為鋁元素 根據(jù)j r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素 因為t元素為短周期元素且原子序數(shù)大于r 則t為氯元素 處于第3周期第 a族 2 j和氫元素組成含有6個原子的分子為乙烯 其結構簡式為ch2 ch2 3 m和t形成的化合物為alcl3 與水反應 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 其中氯化氫氣體遇空氣呈霧狀 4 氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的只有nh3 由此可推知l為氮元素 甲為nh3 氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應 2nh3 h2o 3h2o2 n2 8h2o 生成無污染的氮氣 甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應 h 0 且為氣體體積增大的反應 h 0表明正反應為吸熱反應 升高溫度 平衡向正反應方向移動 甲物質的量減少 平衡常數(shù)k 增大 加入h2即增加生成物的濃度 平衡向逆反應方向移動 甲的轉化率減小 加入甲 平衡向正反應方向移動 生成物物質的量總和增大 5 jr2為cs2 燃燒生成二氧化碳和二氧化硫 依題意可以寫出反應的熱化學方程式 h 215kj mol 1 答案 1 a 2 ch2 ch2 3 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 或其他合理答案 4 2nh3 h2o 3h2o2 n2 8h2o a c 5 h 215kj mol 1 命題人揭秘 命題規(guī)律 該類題目綜合性強 難度較大 所占分值較高 題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關系 元素的原子結構 元素組成物質的性質 元素的化合價情況 相關物質的用途等 備考策略 復習過程中要特別注意短周期元素的結構特點 它們在元素周期表中的位置和性質以及掌握它們形成的化合物的性質 在此基礎上綜合分析 結合相應題目的思維模型進行解題 1 元素推斷題的思維模型 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型 元素周期表和元素周期律高考指數(shù) 1 2012 福建高考 短周期元素r t q w在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 下列判斷不正確的是 a 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 r qb 最高價氧化物對應水化物的酸性 q wc 原子半徑 t q rd 含t的鹽溶液一定顯酸性 解析 選d 短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是h be和al 根據(jù)t在周期表中的相對位置 它只能是第3周期的al 據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示 非金屬性越強 最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強 氮元素的非金屬性比硅的強 所以nh3比sih4穩(wěn)定 a選項正確 硫元素的非金屬性比硅的強 所以h2so4比h2sio3的酸性強 b選項正確 同一周期隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸減小 所以原子半徑 al si p 同一主族隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸增大 所以原子半徑 p n 即al si p n c選項正確 若是弱酸的鋁鹽溶液 由于鋁離子水解顯酸性 弱酸根離子水解顯堿性 所以無法確定最終溶液顯什么性 d選項錯誤 2 雙選 2011 廣東高考 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序數(shù)依次增大 甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 乙位于第 a族 甲和丙同主族 丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 則 a 原子半徑 丙 丁 乙b 單質的還原性 丁 丙 甲c 甲 乙 丙的氧化物均為共價化合物d 乙 丙 丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 解題指南 解答本題應從題給信息找到突破口 結合元素在周期表中的位置關系推斷出各元素的符號 然后再結合元素的有關性質作答 解析 選a d 由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是nh3 所以甲為h 乙為n 因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的 又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等 則丁為al 丙的原子序數(shù)比n大但比al小 又丙與h同主族 所以丙為na 單質的還原性na al b項不正確 na是活潑金屬 其氧化物為離子化合物 c項不正確 3 2011 江蘇高考 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列說法正確的是 a 元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b 原子半徑的大小順序為 rx ry rz rw rqc 離子y2 和z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d 元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強 解析 選a x y z w q分別為n o al s cl x n 的最高正價為 5價 z al 的最高正價為 3價 x n z al 的最高正價之和為8 a項正確 原子半徑rz al rx n b項錯誤 y2 為o2 z3 為al3 它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同 c項錯誤 元素w的最高價氧化物對應的水化物為h2so4 其酸性比q的最高價氧化物對應的水化物 hclo4 弱 d項錯誤 4 2011 福建高考 依據(jù)元素周期表及元素周期律 下列推斷正確的是 a h3bo3的酸性比h2co3的強b mg oh 2的堿性比be oh 2的強c hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性依次增強d 若m 和r2 的核外電子層結構相同 則原子序數(shù) r m 解題指南 解答本題的關鍵思路如下 解析 選b 5 2010 廣東高考 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如表所示 下面判斷正確的是 a 原子半徑 丙 丁 戊b 金屬性 甲 丙c 氫氧化物堿性 丙 丁 戊d 最外層電子數(shù) 甲 乙 解析 選c 同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的 故a錯 同主族元素金屬性自上而下是依次增強的 故b錯 同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱 故對應堿的堿性也是逐漸減弱的 故c正確 同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左至右越來越多 故d錯 6 2009 海南高考 門捷列夫在描述元素周期表時 許多元素尚未發(fā)現(xiàn) 但他為第4周期的三種元素留下了空位 并對它們的一些性質做了預測 x是其中的一種 類硅 元素 后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn) 并證實門捷列夫當時的預測相當準確 根據(jù)元素周期律 下列有關x性質描述中錯誤的是 a x單質不易與水反應b xo2可被碳或氫氣還原為xc xcl4的沸點比sicl4的高d xh4的穩(wěn)定性比sih4的高 解析 選d 據(jù) 類硅 從相似性上可推導出a b項正確 從遞變性上可推出c項正確 結構相似時 相對分子質量越大 沸點越高 d項錯誤 同主族元素從上至下其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 7 2011 上海高考 工業(yè)上制取冰晶石 na3alf6 的化學方程式如下 2al oh 3 12hf 3na2co3 2na3alf6 3co2 9h2o根據(jù)題意完成下列填空 1 在上述反應的反應物和生成物中 屬于非極性分子的電子式 屬于弱酸的電離方程式 2 反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰 下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是 選填編號 a 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b 最高價氧化物對應的水化物的酸性c 單質與氫氣反應的難易d 單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢 3 反應物中某些元素處于同一周期 它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 4 na2co3俗稱純堿 屬于 晶體 工業(yè)上制取純堿的原料是 解析 1 在上述反應的物質中 co2是非極性分子 hf是弱酸 發(fā)生可逆電離 2 反應物中o f兩元素在周期表中左右相鄰 判斷非金屬性強弱的依據(jù)有 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應水化物的酸性 單質與氫氣反應的難易 單質的氧化性等 因f無最高價氧化物的水化物 故選a c 3 na與al處于同一周期 最高價氧化物對應水化物之間的反應為al oh 3 oh alo2 2h2o 4 na2co3是離子晶體 工業(yè)上利用以下反應來制取純堿nacl h2o nh3 co2 nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 答案 1 hfh f 2 a c 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 4 離子氯化鈉 二氧化碳和氨 元素位置 結構 性質的互推高考指數(shù) 8 雙選 2012 廣東高考 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖 下列說法正確的是 a 原子半徑 z y xb 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 r wc wx3和水反應形成的化合物是離子化合物d y和z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 解析 選b d 非金屬性越強 對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定 所以hcl比h2s穩(wěn)定 即b項正確 y和z的最高價氧化物對應的水化物分別是naoh和al oh 3 因al oh 3為兩性氫氧化物 既能與酸反應又能與強堿溶液反應 所以d項正確 a項中應該是y z x 所以不正確 c項中硫酸為共價化合物 所以不正確 9 2010 浙江高考 有x y z w m五種短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結構 離子半徑 z2 w y的單質晶體熔點高 硬度大 是一種重要的半導體材料 下列說法中 正確的是 a x m兩種元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氫化物相對分子質量依次減小 所以其沸點依次降低c 元素y z w的單質晶體屬于同種類型的晶體d 元素w和m的某些單質可作為水處理中的消毒劑 解析 選d 由題意可知 y為硅元素 則x y z w為第3周期元素 再由其他條件可判斷x y z w m五種短周期元素及其在周期表中的位置如下 x m兩種元素可形成x2m x2m2型化合物 故a項錯誤 在w z m元素的氫化物中 由于m元素的氫化物中存在氫鍵 其沸點最高 故b項錯誤 元素y z w的單質晶體分別屬于原子晶體 分子晶體 分子晶體 故c項錯誤 由于cl2 o3都具有強氧化性 可作為水處理中的消毒劑 故d項正確 10 2010 四川高考 下列說法正確的是 a 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第 a族b 主族元素x y能形成xy2型化合物 則x與y的原子序數(shù)之差可能為2或5c 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 解析 選b 氦原子最外層電子數(shù)為2 為零族 a錯 mgcl2中兩元素原子序數(shù)之差為5 co2中兩元素原子序數(shù)之差為2 b正確 由于hf中存在氫鍵 故hf的沸點比hcl的沸點高 c錯 第 a族中元素形成的氧化物中的co2為分子晶體 sio2為原子晶體 故d錯 方法技巧 同周期第 a族與第 a族元素的原子序數(shù)差 與元素所在周期有關 1 若兩種元素均在第2或第3周期 因為沒有副族元素 所以原子序數(shù)差為1 2 若兩種元素均在第4或第5周期 因為在第 a族與第 a族之間插入副族 共10個縱行 所以原子序數(shù)差為1 10 11 3 若兩種元素均在第6或第7周期 因為在第 b中存在鑭系和錒系元素 每一格多排布了14種元素 所以原子序數(shù)差為1 10 14 25 11 2010 全國卷 短周期元素w x y z的原子序數(shù)依次增大 且w x y z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 3 4 2 不考慮零族元素 下列關于這些元素的敘述錯誤的是 a x和其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物b w和x z兩種元素分別形成的二元化合物中 均有直線型分子c w x和y三種元素可以形成堿性化合物d z和其他三種元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 解析 選d 最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4的離子 一定只有兩個電子層 故y 是na 則w x只有兩個電子層 分別為碳元素和氧元素 z有三個電子層 為硫元素 o與c na s分別可形成co和co2 na2o和na2o2 so2和so3 故a正確 co2和cs2都是直線型化合物 故b正確 na2co3溶于水 水解顯堿性 故c正確 na2s溶于水 水解顯堿性 故d錯 12 2010 上海高考 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 下列敘述正確的是 a x y元素的金屬性x yb 一定條件下 z單質與w的常見單質直接生成zw2c y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d 一定條件下 w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來 解析 選d 根據(jù)題給數(shù)據(jù) x y的化合價不同 但原子半徑相差較小 可知兩者位于同一周期相鄰主族 故金屬性x y a錯 根據(jù)z w的原子半徑相差不大 化合價不同 且w只有負價 則其可能是o z是n 兩者的單質直接生成no b錯 判斷可知x是mg y是al y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁 其不溶于稀氨水 c錯 一定條件下 氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣 d對 13 2009 山東高考 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結構和元素的性質 下列說法正確的是 a 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性b 第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c 短周期元素形成離子后 最外層都達到8電子穩(wěn)定結構d 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學性質完全相同 解析 選b 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素 既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性 a錯誤 第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 也等于其最外層電子數(shù) b正確 h 是0電子穩(wěn)定結構 li 為2電子穩(wěn)定結構 所以c錯誤 同一主族的元素原子 其化學性質相似 但不完全相同 d錯誤 以推斷未知元素為載體的學科內綜合高考指數(shù) 14 2012 四川高考 已知w x y z為短周期元素 w z同主族 x y z同周期 w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 x y為金屬元素 x的陽離子的氧化性小于y的陽離子的氧化性 下列說法正確的是 a x y z w的原子半徑依次減小b w與x形成的化合物中只含離子鍵c w的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于z的氣態(tài)氫化物的沸點d 若w與y的原子序數(shù)相差5 則二者形成化合物的化學式一定為y2w3 解析 選a 由題意可知四種元素在周期表中的位置為 根據(jù)同周期原子半徑從左到右逐漸減小 同主族原子半徑從上到下逐漸增大可知a正確 w為氧元素 x為鈉元素 形成的氧化物過氧化鈉中含有共價鍵 b錯誤 如果w為碳元素 z為硅元素 則甲烷的沸點小于硅烷的沸點 c錯誤 w與y原子序數(shù)相差5 若w為氮元素 y為鎂元素 則二者形成化合物的化學式為y3w2 15 2012 天津高考 x y z m g五種元素分屬三個短周期 且原子序數(shù)依次增大 x z同主族 可形成離子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3兩種分子 請回答下列問題 1 y在元素周期表中的位置為 2 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 寫化學式 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 寫化學式 3 y g的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 寫出其中兩種物質的化學式 4 x2m的燃燒熱 h akj mol 1 寫出x2m燃燒反應的熱化學方程式 5 zx的電子式為 zx與水反應放出氣體的化學方程式為 6 熔融狀態(tài)下 z的單質和feg2能組成可充電電池 裝置示意圖如圖 反應原理為 2z feg2fe 2zg 放電充電 放電時 電池的正極反應式為 充電時 寫物質名稱 電極接電源的負極 該電池的電解質為 解析 五種元素分屬在三個短周期元素 且原子序數(shù)遞增 則x為氫 y不能為氦 因此z為鈉 根據(jù)y和m的位置及其形成化合物的化學式 可知y為氧元素 m為硫元素 g只能為氯元素 1 根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結構示意圖 可以推測元素在周期表中的位置 2 元素的非金屬性越強 元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 氣態(tài)氫化物的還原性越弱 3 兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧 氯氣 二氧化氯等 4 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量 書寫時注意水為液體 5 根據(jù)題干信息 氫化鈉為離子化合物 電子式書寫時注意陰離子用中括號 6 根據(jù)氧化還原反應的化合價變化判斷電池的正負極 答案 1 第2周期第 a族 2 hclo4h2s 3 cl2 o3 clo2 任寫兩種 其他合理答案均可 4 h2s g o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 5 na h nah h2o naoh h2 6 fe2 2e fe鈉 al2o3 16 2011 四川高考 甲 乙 丙 丁 戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 甲 丙處于同一主族 丙 丁 戊處于同一周期 戊原子的最外層電子數(shù)是甲 乙 丙原子最外層電子數(shù)之和 甲 乙組成的常見氣體x能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 戊的單質與x反應能生成乙的單質 同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物y和z 0 1mol l 1的y溶液ph 1 丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽l 也能與z的水溶液反應生成鹽 丙 戊可組成化合物m 請回答下列問題 1 戊離子的結構示意圖為 2 寫出乙的單質的電子式 3 戊的單質與x反應生成的y和z的物質的量之比為2 4 反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 4 寫出少量z的稀溶液滴入過量l的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式 5 按如圖電解m的飽和溶液 寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中 觀察到的現(xiàn)象是 解題指南 在解答該題時應注意 1 突破口 甲 乙組成的常見氣體x能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 可知x為nh3 2 y和z的推導涉及到氯氣和過量氨氣的反應 3 在 5 電解飽和食鹽水時 要考慮產(chǎn)生的氯氣要與naoh溶液發(fā)生反應 解析 由題中所給信息可知 甲 h 乙 n 丙 na 丁 al 戊 cl x nh3 y nh4cl z hcl l naalo2 m nacl 其中涉及的反應為 3cl2 4nh3 n2 4hcl 2nh4cl 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 第 4 問涉及的反應為 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 第 5 問涉及的反應為 nacl h2onaclo h2 答案 1 2 3 2 3 4 h alo2 h2o al oh 3 5 nacl h2onaclo h2 先變紅后褪色 17 2010 天津高考 x y z l m五種元素的原子序數(shù)依次增大 x y z l是組成蛋白質的基礎元素 m是地殼中含量最高的金屬元素 回答下列問題 1 l的元素符號為 m在元素周期表中的位置為 五種元素的原子半徑從大到小的順序是 用元素符號表示 2 z x兩元素按原子數(shù)目比1 3和2 4構成分子a和b a的電子式為 b的結構式為 3 硒 se 是人體必需的微量元素 與l同一主族 se原子比l原子多兩個電子層 則se的原子序數(shù)為 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 該族第2 5周期元素單質分別與h2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下 表示生成1mol硒化氫反應熱的是 填字母代號 a 99 7kj mol 1b 29 7kj mol 1c 20 6kj mol 1d 241 8kj mol 1 4 用m單質作陽極 石墨作陰極 nahco3溶液作電解液進行電解 生成難溶物r r受熱分解生成化合物q 寫出陽極生成r的電極反應式 由r生成q的化學方程式 解析 1 x y z l是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大 故分別為 h c n o m是地殼中含量最高的金屬元素 為al 其在周期表中的位置為第3周期第 a族 再根據(jù)五種元素在周期表中的位置 可知半徑由大到小的順序是 al c n o h 2 n和h按1 3構成的分子為nh3 電子式為 n和h按2 4構成的分子為n2h4 其結構式為 3 se比o多兩個電子層 原子序數(shù)相差 8 18 26 故其原子序數(shù)為34 其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似h2so4 為h2seo4 非金屬性越強 與氫氣反應放出的熱量越多 故第2 5周期放出的熱量依次是 d c b a 則第4周期的se對應的是b 4 al作陽極失去電子生成al3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al oh 3al2o3 3h2o 答案 1 o第3周期第 a族al c n o h 2 3 34h2seo4b 4 al 3e al3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al oh 3al2o3 3h2o 元素周期律1 內容 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律 2 實質 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果 3 元素周期律的具體體現(xiàn) 名師點睛 1 原子序數(shù)與原子結構 元素位置的關系 1 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 原子核外電子數(shù) 2 位于過渡元素左側的主族元素 即 a a族 同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期的元素種數(shù) 例如 鉀和鈉的原子序數(shù)之差為8 3 位于過渡元素右側的主族元素 即 a a族 同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期的元素種數(shù) 如 溴和氯的原子序數(shù)之差為18 4 同周期 a族與 a族元素的原子序數(shù)之差 若元素處于第2 3周期 相差1 若元素處于第4 5周期 相差11 因為中間隔了10種過渡元素 若元素處于第6 7周期 相差25 因為中間還隔了鑭系或錒系元素 5 原子序數(shù)與化合價 原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關系 原子序數(shù)為奇數(shù)的元素 其化合價通常為奇數(shù) 原子的最外層有奇數(shù)個電子 處于奇數(shù)族 如氯元素 原子序數(shù)為偶數(shù)的元素 其化合價通常為偶數(shù) 原子的最外層有偶數(shù)個電子 處于偶數(shù)族 如硫元素 2 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的兩種方法 1 原子結構示意圖法 畫出原子結構示意圖 然后由電子層數(shù)確定周期序數(shù) 由最外層電子數(shù)確定主族序數(shù) 2 與稀有氣體元素比較法 將某元素的原子序數(shù)與跟其最接近的0族元素原子序數(shù)比較 再根據(jù)各族的相鄰關系分析未知元素的位置 例如 116號元素 第7周期若排滿了 最后一種是118號元素 該元素在第7周期第 a族 元素周期表的結構1 周期表的組成七個橫行 七個周期十八個縱行 十六個族 橫七豎十八 1 周期 2 族 主族 七個 表示符號 a 副族 七個 表示符號 b 第 族 一個 包括第8 9 10三列0族 一個 第18列2 金屬元素與非金屬元素的分界線位置在硼 硅 砷 碲 砹與鋁 鍺 銻 釙的交界處 位于虛線附近的元素 既表現(xiàn)金屬元素的某些性質 又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質 分類 3 過渡元素在元素周期表的中部 從 b族到 b族共10個縱列 包括第 族和全部副族元素 統(tǒng)稱為過渡元素 過渡元素都是金屬元素 4 鑭系元素和錒系元素鑭系元素 位于第6周期 第 b族 共含15種元素 錒系元素位于第7周期 第 b族 共含15種元素 這些元素的電子層結構和性質都十分相似 名師點睛 主族元素的主要化合價的特點 1 多數(shù)主族元素的最高正價 族序數(shù) 主族元素原子的最外層電子數(shù) 其中氟 氧無正價 2 主族元素的最高正價與最低負價絕對值之和為8 最高正價與最低負價的絕對值之差是0 2 4 6的分別是 a a a a族元素 3 金屬元素無負價 也不能形成簡單的陰離子 4 非金屬元素除氫外 均不能形成簡單的陽離子 氫元素既可以形成簡單的陰離子又可形成簡單的陽離子 5 多數(shù)非金屬有多種化合價 如 硫元素有 4 6 2價 cl元素有 1 1 3 5 7價 n元素有 3 1 2 3 4 5價等 元素周期表的應用1 元素位 構 性之間的關系 2 元素推斷時常用的突破口 1 有一種核素中沒有中子的元素是氫 主族元素中原子半徑最小的元素是氫 原子序數(shù) 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素是氫 2 形成化合物種類最多的元素是碳 單質的硬度最大的元素是碳 3 某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽 該元素是氮 4 在地殼中含量最多的元素是氧 在地殼中含量最多的金屬元素是鋁 5 原子最外層只有一個電子的短周期元素可能是氫 鋰 鈉 原子最外層有兩個電子的短周期元素可能是氦 鈹 鎂 6 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳 7 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧 8 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟 9 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯 10 氣態(tài)氫化物中含氫元素質量分數(shù)最高的元素是碳 11 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是溴 金屬單質是汞 12 焰色反應呈黃色的元素是鈉 焰色反應呈紫色的元素是鉀 13 三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應 均生成鹽和水 一般其中有一種元素是鋁 一種是活潑金屬 另一種是活潑非金屬 14 短周期同主族元素x的核電荷數(shù)是y的核電荷數(shù)的一半 則x y分別是氧和硫 3 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法 1 0族序數(shù) 要熟記 要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù) 2 比大小 定周期 若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小 則該元素與該稀有氣體元素同周期 若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大 則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期 3 求差值 定族數(shù) 若某元素原子序數(shù)比相應稀有氣體元素多1或2 則該元素處于