高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 化學反應的限度課件 魯科版.ppt

第1部分 第2章 第2節(jié) 第2課時 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 知識點三 1 可逆反應是指在相同條件下同時向正 反兩個方向進行的反應 2 正反應是指正向 反應物 生成物 進行的反應 逆反應是指逆向 生成物 反應物 進行的反應 3 化學平衡是指在一定條件下可逆反應進行到一定程度時 反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化 正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài) 4 化學平衡移動是指當條件改變時 原來的化學平衡被破壞 并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程 1 定義在條件下同時向正 反兩個方向進行的反應 2 可逆反應方程式的書寫用 代替 3 正反應和逆反應在反應n2 3h22nh3中 氮氣和氫氣生成氨氣的反應稱 氨氣分解為氮氣和氫氣的反應稱為 正反應 逆反應 相同 4 可逆反應的特點 正 逆反應在同一條件下同時進行 反應物與生成物同時存在 解析 a項 hcl h cl 不屬于化學反應 b項 反應so2 h2oh2so3屬于可逆反應 c項 食鹽的結晶和溶解屬于物理變化 d項 兩反應的條件不同 不是可逆反應 答案 b 自學教材 填要點 1 定義在一定條件下可逆反應進行到一定程度時 反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而 正反應速率和逆反應速率 這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 發(fā)生變化 相等 2 特征 1 動 達平衡狀態(tài)時 可逆反應并未停止 因此化學平衡是平衡 2 等 平衡狀態(tài)時 正 逆反應的速率 3 定 平衡時 反應體系中各成分的含量 濃度或物質(zhì)的量分數(shù)或氣體的體積分數(shù) 保持 4 變 改變條件 化學平衡狀態(tài) 動態(tài) 相等 恒定 發(fā)生改變 師生互動 解疑難 1 化學平衡狀態(tài)的建立 2 化學平衡的判斷 2 在一定條件下 某容器中充入n2和h2合成nh3 以下敘述錯誤的是 a 開始反應時 正反應速率最大 逆反應速率為零b 隨著反應的進行 正反應速率逐漸減小 最后減小為零c 隨著反應的進行 逆反應速率逐漸增大 后保持恒定d 隨著反應的進行 正反應速率逐漸減小 最后與逆反應速率相等且都保持恒定解析 隨著反應的進行 正反應速率逐漸減小 后保持恒定 但不可能減小為零 答案 b 破壞 新的化學平衡 化學平衡的移動 2 化學平衡移動的影響因素影響化學平衡移動的因素有 等 溫度 反應物濃度 壓強 師生互動 解疑難 外界條件對化學平衡移動的影響 1 濃度 增大反應物 或減小生成物 濃度 平衡向正反應方向移動 2 壓強 增大 或減小 壓強 平衡向氣體體積縮小 或擴大 的方向移動 對于氣體 v 0的反應 改變壓強時平衡不移動 3 溫度 升高 或降低 溫度 平衡向吸熱 或放熱 方向移動 4 催化劑 化學平衡不移動 但能縮短反應達到平衡所需要的時間 5 充入無關氣體 與反應無關的氣體 容器的容積不變時平衡不移動 容器內(nèi)壓強不變時 平衡向氣體體積增大的方向移動 3 對于已達平衡的可逆反應n2 3h22nh3 反應放熱 改變外界條件時 判斷平衡移動的方向 1 加壓 移動 2 升溫 移動 3 增大c h2 移動 4 加入催化劑 移動 5 保持壓強不變 充入he 移動 答案 1 正向 2 逆向 3 正向 4 不 5 逆向 答案 d 判斷可逆反應時 要從其定義入手 即注意 二同 相同條件 和 同時進行 1 雙選題 在密閉容器中 進行如下反應 x2 g y2 g 2z g 已知 x2 y2 z的起始濃度分別為0 1mol l 1 0 3mol l 1 0 2mol l 1 在一定條件下 當反應達到平衡時 各物質(zhì)的濃度可能是 a z為0 3mol l 1b y2為0 35mol l 1c x2為0 2mol l 1d z為0 4mol l 1解析 本題可采用極限法 根據(jù)可逆反應不能進行到底求出物質(zhì)濃度的范圍 即0 c z 0 4mol l 1 0 c x2 0 2mol l 1 0 2 c y2 0 4mol l 1 答案 ab 例2 對于n2 3h22nh3的反應 達到平衡狀態(tài)的標志是 a 生成氨的速率與氨的分解速率相等b 斷開一個n n鍵的同時有6個n h鍵生成c n2 h2 nh3百分含量不再變化d 總壓強不變 解析 判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài) 要從兩個方面來考慮 v正 v逆 0 混合物中各成分濃度不變 只要符合其一 則達平衡狀態(tài) b選項只知正反應速率 不知逆反應速率 無法判斷是否平衡 e f也無法判斷是否平衡 因分子數(shù)之比為1 3 2及濃度相等 不能說明各成分濃度不變 g選項違背了平衡的特征 h選項正反應速率 逆反應速率都滿足這種關系 不能說明v正 v逆 i選項氣體總質(zhì)量不變 若容器體積不變時密度始終不變 不能說明是否達到了平衡狀態(tài) a k選項體現(xiàn)了v正 v逆 0 c d j體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變 因此正確選項為a c d j k 答案 acdjk 對于化學平衡狀態(tài)的判斷 從不同的角度出發(fā)可以得到多種判斷依據(jù) 如物質(zhì)的量 濃度 體積 體積分數(shù) 壓強 平均相對分子質(zhì)量 溫度 密度 顏色 等等 但不論從哪個角度 最終必須歸結在 正 逆反應速率相等 各組分的濃度保持不變 2 雙選題 在一定溫度下 向al密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體 發(fā)生如下反應 x g 2y g 2z g 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是 a 容器內(nèi)壓強不隨時間變化b 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c 容器內(nèi)x y z的