高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵課件 魯科版選修3.ppt

第2章 第3節(jié) 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 應(yīng)用創(chuàng)新演練 把握熱點(diǎn)考向 知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 考向三 知識點(diǎn)三 1 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰 陽離子之間的靜電作用 其離子半徑越小 所帶電荷越多 離子鍵越強(qiáng) 2 配位鍵的形成條件是成鍵原子一方能夠提供孤對電子 另一方具有能夠接受孤對電子的空軌道 3 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是在 自由電子 與金屬陽離子之間強(qiáng)的相互作用 其金屬原子半徑越小 價(jià)電子數(shù)越多 金屬鍵越強(qiáng) 1 概念陰 陽離子通過形成的化學(xué)鍵 2 實(shí)質(zhì)離子鍵的實(shí)質(zhì)是 它包括之間的靜電引力和及之間的斥力兩個(gè)方面 用公式表示 3 特征離子鍵沒有性和性 離子鍵 靜電作用 靜電作用 陰 陽離子 電子與電子 原子核與原子核 方向 飽和 4 形成一般認(rèn)為當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值時(shí) 原子間才有可能形成離子鍵 大于1 7 1 由于離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 且離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的 一種離子對帶有異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān) 因此 相對于共價(jià)鍵而言 離子鍵無方向性 2 在離子化合物中 只要空間允許 每個(gè)離子周圍將吸引盡可能多的帶異性電荷離子與其最鄰近 所以離子鍵沒有飽和性 3 離子鍵存在于大多數(shù)鹽 強(qiáng)堿 金屬氧化物等離子化合物中 4 離子半徑越小 所帶電荷越多 離子鍵越強(qiáng) 1 下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是 a h2ob cacl2c naohd na2o2解析 h2o中含有共價(jià)鍵 naoh na2o2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 cacl2中只含有離子鍵 答案 b 1 概念成鍵的兩個(gè)原子一方提供 一方提供而形成的共價(jià)鍵 2 表示方法若a提供孤對電子 b提供空軌道 則配位鍵表示為 如 ag nh3 2 oh中的配位鍵可表示為 cu nh3 4 so4中的配位鍵可表示為 配位鍵 孤對電子 空軌道 a b h3n ag nh3 3 配合物 1 概念 含有的化合物 2 組成 價(jià)電子層部分和是空軌道的的原子或離子和含有的分子 如 h2o 或離子 如 過渡金屬 s p軌道 配位鍵 d軌道 co 孤對電子 nh3 cn cl no 2 2 配合物形成時(shí)性質(zhì)的改變 1 顏色的改變 如用kscn或nh4scn溶液檢驗(yàn)fe3 時(shí)形成血紅色配合物 2 溶解度的改變 如agcl難溶于水和稀硝酸 但易溶于稀氨水 原因是形成的配合物的離子 ag nh3 2 更穩(wěn)定 2 下列不屬于配位化合物的是 a 六氟合鋁酸鈉b 六氟合鐵酸鉀c 硫酸鉀d 硝酸二氨合銀解析 配位化合物是含有配位鍵的物質(zhì) 多指由過渡金屬的原子或離子與含孤對電子的分子或離子通過配位鍵構(gòu)成的物質(zhì) 答案 c 1 概念 和金屬陽離子之間存在的強(qiáng)的相互作用叫做金屬鍵 2 成鍵微粒和 3 實(shí)質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種 4 特征 1 金屬鍵沒有共價(jià)鍵所具有的和 金屬鍵 自由電子 電性作用 金屬陽離子 自由電子 方向性 飽和性 2 金屬鍵中的電子在整個(gè)里運(yùn)動 屬于整塊固態(tài)金屬 5 金屬的性質(zhì) 1 金屬光澤 當(dāng)可見光照射到金屬表面上時(shí) 能夠吸收所有頻率的光并很快 使得金屬不透明并具有金屬光澤 2 導(dǎo)電性 當(dāng)把金屬導(dǎo)線分別接到電源的正 負(fù)極時(shí) 有了電勢差 自由電子 就能沿著導(dǎo)線由極向極流動而形成電流 使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性 三維空間 負(fù) 自由電子 放出 正 3 導(dǎo)熱性 當(dāng)金屬中有溫度差時(shí) 不停運(yùn)動著的 自由電子 通過它們與間的碰撞 把能量由高溫處傳向低溫處 使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性 金屬陽離子 1 在固態(tài)金屬中 由于金屬元素的電負(fù)性和電離能較小 金屬原子的價(jià)電子容易脫離原子核的束縛在所形成的金屬陽離子之間 自由 運(yùn)動 成為 自由電子 2 金屬鍵的強(qiáng)弱主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù) 原子半徑越大 價(jià)電子數(shù)越少 金屬鍵越弱 原子半徑越小 價(jià)電子越多 金屬鍵越強(qiáng) 3 與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是 a 原子半徑大小b 最外層電子數(shù)c 金屬的活潑性d 自由電子解析 金屬的導(dǎo)電性是由于自由電子在外加電場中的定向移動造成的 金屬的導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮訜徇\(yùn)動的加劇會不斷和金屬離子碰撞而交換能量 使熱能在金屬中迅速傳遞 答案 d 離子鍵 例1 下列說法不正確的是 a 離子鍵沒有方向性和飽和性b 并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵c 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用d 靜電作用只有引力 解析 離子鍵是陰 陽離子之間的靜電作用 包括靜電吸引和靜電排斥 且一個(gè)離子同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子 故無方向性和飽和性 非金屬元素也可形成離子鍵 如nh4cl中nh與cl 形成離子鍵 答案 d 4 1 金屬元素與非金屬元素的電負(fù)性差值大于1 7時(shí)才有可能形成離子鍵 非金屬元素也可能形成離子鍵 如nh4cl中nh與cl 之間存在離子鍵 2 離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn) 3 離子化合物的 化學(xué)式 如nacl cscl等 只是表示離子個(gè)數(shù)比的式子 1 下列說法中正確的是 a 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵b 陰 陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c 只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵d 大多數(shù)的鹽 堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 解析 化學(xué)鍵必須是原子之間強(qiáng)烈的相互作用 a錯誤 離子鍵中陰 陽離子之間的靜電作用包括引力和斥力 b錯誤 非金屬與非金屬化合時(shí)也能形成離子鍵 如nh4cl 故c錯誤 大多數(shù)的鹽 堿和低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物 離子化合物中一定有離子鍵 d正確 答案 d 配位鍵 例2 下列說法中不正確的是 a 配位鍵也是一種電性作用b 配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵c 形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供d 配位鍵具有飽和性和方向性 解析 配位鍵也是通過共用電子對形成的 實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵 具有方向性和飽和性 形成配位鍵的電子對由一方成鍵原子提供 答案 c 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 具有共價(jià)鍵的特征 只是形成配位鍵的電子對由一方成鍵原子提供 2 下列物質(zhì) h3o b oh 4 ch3coo nh3 ch4 含有配位鍵的是 a b c d 解析 水分子中的氧有未成鍵電子對 h 離子有空軌道 可以形成h3o 離子 由此可以判斷該離子有配位鍵 b oh 4 離子中 b只有3個(gè)電子可以成鍵 故還有一個(gè)空軌道 故其中一個(gè)oh 是通過配位鍵與b結(jié)合的 答案 a 金屬鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 例3 下列關(guān)于金屬鍵與金屬性質(zhì)關(guān)系的描述中 不正確的是 a 自由電子吸收可見光后又迅速地釋放 使金屬具有不透明性和金屬光澤b 金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動體現(xiàn)的c 金屬的導(dǎo)熱性是通過自由電子與金屬陽離子的相互碰撞完成的d 金屬鍵可以看成是許多個(gè)原子共用許多個(gè)電子形成的 解析 金屬導(dǎo)電是自由電子在外加電場作用下定向移動完成的 與金屬陽離子無關(guān) 答案 b 1 金屬鍵可以看成是許多個(gè)原子共用許多個(gè)電子形成的 但與共價(jià)鍵有著明顯的不同 首先 金屬鍵沒有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和性 其次 金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動 屬于整塊金屬 2 金屬鍵越強(qiáng) 金屬的熔 沸點(diǎn)越高 硬度越大 3 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論判斷下列說法錯誤的是 a 鎂的硬度大于鋁b 鈉的熔 沸點(diǎn)低于鎂c 鎂的硬度大于鉀d 鈣的溶