化學人教版九年級下冊鹽化肥單元復習

第十一單元 鹽 化肥 單元復習 教學設計【教學目標】1、知識與技能：（1）認識氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質，了解其用途；（2）通過對鹽的化學性質的復習，鞏固有關重要反應化學方程式的書寫；（3）能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生；（4）掌握幾種常見題型的解題方法。2、過程與方法：（1）利用鹽的物理和化學性質來解決日常生活中的一些實際問題。（2）通過歸納和總結所學知識，增強學生對化學知識的綜合概括能力，發(fā)展善于合作、勤于思考的創(chuàng)新精神3、情感態(tài)度與價值觀：（1）讓學生體驗到化學和生活是緊密聯(lián)系在一起的；（2） 通過教師與學生、學生與學生之間的合作與交流，教會學生一定的學習方法，進一步增強學生學習化學的興趣；（3）通過讓學生找出來一些學生學案中存在的問題，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。【教學重點、難點】重點：常見鹽的性質和用途；鹽的化學性質；復分解反應的概念。難點：鹽的化學性質，離子的共存，雜質的去除?！窘虒W方法】 案例教學法，歸納總結法，討論法, forclass,暢言多媒體輔助教學法【教學過程】教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動導入 今天我們來復習第十一單元鹽，化肥，這一單元的內容我們分為兩個課時。這節(jié)課是第一課時，這節(jié)課分為兩部分，首先是回顧一部分常見的知識點，然后是練習幾種常見的題型。做好課前準備活動一主要內容回顧大家看來找茬利用暢言同屏，展示一位同學的學案暢言同屏播放三位同學的學案，請大家討論找出錯誤之處認真聽講，核對自己的學案作答是否正確認真觀看，找出錯誤之處活動二常見題型分析1. 基本概念展示兩道考核基本概念的習題，第一題為選擇題，第二題為拖拽題；通過forclass,的統(tǒng)計功能，檢查學生答題情況小組討論，認真答題2. 共存問題如果幾種物質可以共存，說明他們之間不會發(fā)生化學反應。展示四個關于共存問題的單項選擇題。小組討論，認真作答，提交答案。利用forclass,系統(tǒng)進行隨機點名，被點到的同學講解自己的解題方法。小結常見的不能共存的離子組合1、生成沉淀類Cu2+與OH- Fe3+與OH- Ca2+與CO32- Ba2+與SO42- Ba2+與CO32- Mg2+與OH- Ag+與Cl- Ag+與CO32- Al3+與OH-2、生成氣體類 NH4+與OH-、 H+與CO32- 、 H+與HCO3- 3、生成水 H+與OH-認真聽講，做好筆記3. 雜質的去除 講解雜質去除的三大原則 不增（不增加新雜質）；不減（不減少被提純的物質）；易分離（易分離雜質）；認真聽講，做好筆記課后作業(yè)布置學案上的關于雜質的去除，物質的鑒別和物質的轉化的習題附件：學案 一 鹽的定義 組成中含有_和_的化合物。二幾種常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名顏色用途三常見鹽的溶解性_ 都易溶于水中間。鹽酸鹽不溶_ ， 硫酸鹽不溶_ ，碳酸鹽溶_ ，溶堿_ 。四鹽的化學性質1. 鹽+ 金屬 _+_（金屬排在鹽溶液中金屬之前）化學方程式實驗現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液銅和硝酸銀溶液2. 鹽 + 酸 _+_化學方程式實驗現(xiàn)象碳酸鈣和稀鹽酸氯化鋇和稀硫酸硝酸銀和稀鹽酸3. 鹽 +堿 _+_（鹽和堿必須溶于水）化學方程式實驗現(xiàn)象澄清石灰水和碳酸鈉溶液氫氧化鈉和硫酸銅溶液氫氧化鈉和氯化鎂溶液4. 鹽 + 鹽 _+_（兩種鹽必須溶于水）化學方程式實驗現(xiàn)象氯化鈉溶液和硝酸銀溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液五. 復分解反應1.定義：兩種_相互交換成分，生成另外兩種_的反應；2.發(fā)生條件：生成物中有 _ 或 _ 或_ 。常見題型分析1、基本概念下列說法錯誤的是（）A氯化鈉可用于配制生理鹽水 B碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 C碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 D碳酸鈣不能用作補鈣劑 2、共存問題1. 下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH2. 下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（） A. NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO43. 下列離子能在無色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、 NO3-、 Na+、 OH- B. CO32-、K+、 Cl-、 Ca 2+ C. H+、 Ba2+、Cl-、 SO42- D. K+、 OH-、 SO42-、Cu2+4. 下列各組離子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是（ ）小結：常見不能共存的離子組合1、生成沉淀類Cu2+與OH- 、 Fe3+與OH- 、 Ca2+與CO32- Ba2+與SO42- 、 Ba2+與CO32- Mg2+與OH- Ag+與Cl- 、 Ag+與CO32- 、 Al3+與OH-2、生成氣體類 NH4+與OH-、 H+與CO32- 、 H+與HCO3- 3、生成水 H+與OH-3、雜質的去除 除雜的原則：不增（不增加新雜質）； 不減（不減少被提純的物質）； 易分離（易分離雜質）；1.下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（ ）A. CaO(CaCO3)加入足量的稀鹽酸，充分反應B. MnO2粉末（KCl）溶解、過濾、洗滌、干燥C.CO(CO2)通過足量的灼熱氧化銅D. Na2SO4溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液、過濾2. 下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，不正確的是（ ） A. NaCl（Na2CO3）加入適量稀鹽酸，充分反應 B.CO2（CO）點燃氣體 C.HCl (H2SO4) 加入適量BaCl2溶液，過濾 D.FeSO4(CuSO4) 加入足量鐵粉，充分反應后過濾小結：常見的雜質去除的方法化學方法 ：氣體法、沉淀法、置換法、吸收法、轉化雜質物理方法 ：過濾法 結晶法4、物質的鑒別 1. 用括號內物質不能一次性區(qū)別開下列各組物質的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 （Ba(OH)2溶液）CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）DAgNO3 、NaNO3 、K2CO3三種溶液 （稀鹽酸）2. 有四種物質的溶液：KOH、Na2SO4、MgCl2、CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是：A B C D3.下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（ ）ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO45、物質間的轉化 1.下列物質間的轉化，能一步實現(xiàn)的是 （） ACuA lB.