高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 5 元素周期表及周期律課件.ppt

題型五元素周期表及周期律 2 一 二 三 一 元素周期表的結(jié)構(gòu)例1現(xiàn)有短周期主族元素a b c d a b c元素在元素周期表中所處的位置如表所示 a b c三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32 d元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 則下列說法正確的是 a 元素d形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型一定是正四面體b a b兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng) 且反應(yīng)類型相同c 在db2 bc6 dc4的分子中 每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中 c元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高 答案 解析 3 一 二 三 解題指導(dǎo)解答此類題目關(guān)鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表中的第一周期只有h和he兩種元素 h所在的第 a族為元素周期表的左側(cè)邊界 第 a族左側(cè)無元素分布 he為0族元素 0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界 0族元素右側(cè)沒有元素分布 第 a族和第 a族中間間隔10列 分別位于周期表的第2列和第13列 4 一 二 三 5 一 二 三 對點訓(xùn)練1短周期元素x y z w在元素周期表中的相對位置如表所示 其中z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 a 元素x的最高正化合價與w的最高正化合價相同b 工業(yè)上電解zw3飽和溶液冶煉金屬zc 簡單離子半徑的大小順序 r y r x d y w的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶解金屬z 答案 解析 6 一 二 三 二 元素的 位 構(gòu) 性 的關(guān)系例2w x y z是短周期元素 其部分性質(zhì)如下表 下列說法正確的是 a z的氧化物屬于堿性氧化物b 離子半徑 z wc 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 y zd 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 x w 答案 解析 7 一 二 三 解題指導(dǎo)解題時應(yīng)關(guān)注原子序數(shù)之間的關(guān)系 如關(guān)注幾個最 地殼中含量最豐富的元素為o 居第二位的是si 空氣中含量最豐富的元素為n 關(guān)注元素周期律中的特殊性 f無正價等 8 一 二 三 方法拓展粒子半徑比較的一般方法 一看 電子層數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r li r na r fe r fe2 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r na r mg r al r si r p r s r cl r o2 r f r na r mg2 r al3 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例 r cl r cl r fe2 r fe3 9 一 二 三 對點訓(xùn)練2現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增的m r x y z五種短周期元素 m原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù) r原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3 5倍 z與x同主族 最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)分別含上述五種元素中的1種 2種或3種 四種物質(zhì)的分子中均含18個電子 各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示 10 一 二 三 下列推斷合理的是 a 甲的鈉鹽溶液顯堿性 只能與酸反應(yīng)b 乙與水發(fā)生的置換反應(yīng)中 乙作還原劑 被氧化c 丙分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵 是非極性分子d 用丁制造的堿性燃料電池中正極發(fā)生的反應(yīng)為 答案 解析 11 一 二 三 三 元素周期律與化學(xué)鍵例3x y z w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 已知x原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 x單質(zhì)在y單質(zhì)中充分燃燒生成其最高價化合物xy2 z 與y2 具有相同的電子數(shù) w與y同主族 下列說法正確的是 a w在元素周期表中位于第三周期第 a族b x的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強c 由x y z三種元素組成物質(zhì)的水溶液一定呈堿性d 由y z兩種元素組成的離子化合物 其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2 1 答案 解析 12 一 二 三 解題指導(dǎo)本題依據(jù)元素周期表 位 構(gòu) 性 的關(guān)系推斷元素 然后根據(jù)相關(guān)的規(guī)律作答 方法拓展1 離子化合物與共價化合物的比較 13 一 二 三 1 離子化合物中一定含有離子鍵 可能含有共價鍵 如naoh na2o2等 共價化合物中只含有共價鍵 不可能含有離子鍵 2 金屬與非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物 如alcl3為共價化合物 全由非金屬元素組成的化合物不一定為共價化合物 如nh4cl為離子化合物 2 失電子難的元素得電子能力不一定強 如稀有氣體元素 最高正化合價和最低負化合價絕對值相等的元素不一定是 a族元素 如h 絕大多數(shù)非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8 但h o f等例外 14 一 二 三 對點訓(xùn)練3有x y z w四種短周期主族元素 原子半徑x y z w x y z處于同一周期 z w處于同一主族 x y z的原子序數(shù)之和為40 最外層電子數(shù)之和為10 下列說法正確的是 a y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿b z一定位于 a族c 若x y w形成的化合物為xyw2 則其水溶液顯堿性d x與足量的w反應(yīng)生成的化合物為x2w c 15 一 二 三 解析本題中x y z處于同一周期 因此內(nèi)層電子數(shù)相等 由于原子序數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和 結(jié)合題給條件可確定x y z的內(nèi)層電子數(shù)均為10 故均為第三周期元素 結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可得4種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示 再結(jié)