高考化學總復習 第3章 離子反應課件.ppt

第3章離子反應 考點5離子反應離子方程式 考法1電解質及其強弱的判斷考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱考法3與量有關的離子方程式的書寫考法4離子方程式的正誤判斷 七看 1 電解質和非電解質的比較 1 電解質及其分類 2 強電解質和弱電解質的比較 1 電解質及其分類 1 電離是指電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下 離解成自由移動離子的過程 電離的條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下 2 電解質電離和電離方程式 2 電離方程式 強電解質的電離方程式中 用 連接 弱電解質 包括弱酸的酸式酸根 的電離方程式中 用 連接 如na2so4 na2so4 2na so42 hclo hclo h clo 2 電解質電離和電離方程式 多元弱酸的電離分步書寫 多元弱堿的電離一步寫出 如h2co3 h2co3 h hco3 hco3 h co32 注意 強酸酸式鹽在水溶液中完全電離 如nahso4 na h so42 多元弱酸酸式鹽在水溶液中 第一步完全電離 其余部分電離 如nahco3溶液中 nahco3 na hco3 hco3 h co32 1 離子反應 本質 反應物中某些離子的濃度減小 意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 還可以表示同一類型的離子反應 3 離子反應和離子方程式 檢查等號兩邊的原子個數(shù) 電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否守恒 3 離子反應和離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟 寫 寫出正確的化學方程式 拆 把易溶 易電離的物質改寫成離子形式 難溶 難電離的物質 如氣體 氧化物 單質等仍寫成化學式 刪 刪除等號兩邊完全相同的離子 即不參加反應的離子 并使化學計量數(shù)最簡 查 1 電解質與非電解質的判斷 1 電解質和非電解質都屬于化合物 單質 混合物既不是電解質 也不是非電解質 2 酸 堿 鹽都是電解質 3 電解質一定是化合物 且在水溶液中是自身電離而導電 有些化合物的水溶液雖然能導電 但溶液中導電的離子不是其自身電離產生的 故不屬于電解質 屬于非電解質 如so2 考法1電解質及其強弱的判斷 1 判斷電解質強弱的標準是其電離程度 2 鹽一般是強電解質 不論難溶 易溶 但不一定都是強電解質 如 ch3coo 2pb 是弱電解質 3 溶解度小的物質易誤認為是弱電解質 如baso4 agcl等屬于強電解質 4 導電性強弱只與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關 與電解質強弱無直接關系 2 電解質強弱的判斷 考法1電解質及其強弱的判斷 解析 電解質cuso4與h2s反應得到cus沉淀 a項正確 由鈉鹽均可溶知 naoh與h2s反應不能得到沉淀 b項錯誤 由fes可溶于硫酸可知 硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應 沒有沉淀產生 c項錯誤 so2雖可與h2s反應得到單質硫沉淀 但so2不是電解質 d項錯誤 a 注意 1 濃鹽酸 濃硝酸在離子方程式中可拆 濃硫酸一般不拆 2 弱酸的酸式酸根離子不能拆開 強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式 在熔融狀態(tài)下不能拆開 考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱 1 拆分 陷阱 書寫離子方程式時 常常陷入物質 拆分陷阱 注意氧化物 弱電解質 沉淀 酸式酸根 hso4 除外 在離子方程式中均不能拆分 熟練掌握電解質的 拆分 原則 1 易溶的強電解質 強酸 強堿 大多數(shù)可溶性鹽 寫離子形式 2 微溶物 微溶物出現(xiàn)在反應物中時澄清溶液可以拆 懸濁液不可拆 微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理不可拆 常見的微溶物 ca oh 2 mgco3 caso4 ag2so4 3 固體之間的反應 濃硫酸 或濃磷酸 與固體之間的反應不寫離子方程式 考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱 2 原理 陷阱 離子反應應符合客觀事實 而命題者往往設置不符合 反應原理 的陷阱 如fe和非氧化性酸反應生成fe2 金屬和氧化性酸反應不放出h2 忽略隱含反應 不符合配比關系 和 使用是否正確以及反應條件等 應注意根據(jù)反應原理書寫離子方程式 考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱 2 依據(jù)酸堿性強弱判定反應 h 的電離順序 h2so3 ch3cooh h2co3 hclo hco3 h2sio3 al oh 3 h2o oh 的電離順序 naoh nh3 h2o 難溶性氫氧化物 如al oh 3 h2o 2 原理 陷阱 1 注意反應條件 如易分解的物質是否寫成分解式 由酸堿性和是否加熱決定 考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱 3 守恒 陷阱離子方程式除符合質量守恒外 還應符合電荷守恒 即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等 實際書寫時往往只注意質量守恒 而忽略電荷守恒 氧化還原反應的離子方程式還要符合得失電子守恒 這也是命題者經常設置的 陷阱 考法2突破離子方程式書寫的常見陷阱 課標 理綜2014 27題節(jié)選 鉛及其化合物可用于蓄電池 耐酸設備及x 射線防護材料等 回答下列問題 1 pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應的化學方程式為 2 pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應制得 反應的離子方程式為 例2 解析 1 pbo2與濃鹽酸反應得到黃綠色的氯氣 結合實驗室制氯氣的反應即可寫出該反應的化學方程式 2 依題給信息知 pbo與次氯酸鈉反應生成pbo2 由于pb的化合價升高 故另一反應物中氯元素的化合價降低得到cl 答案 1 pbo2 4hcl 濃 pbcl2 cl2 2h2o 2 pbo clo pbo2 cl 例2 1 把 量少 的物質的化學計量數(shù)定為 1 使其陰 陽離子都參與反應 若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應 則參加反應的離子的物質的量之比與其化學式相符 2 依據(jù)少量物質中離子的物質的量 確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量 考法3與量有關的離子方程式的書寫 1 少量定一法 書寫離子方程式 考法例 書寫少量的ca hco3 2和足量的naoh反應的離子方程式 把ca hco3 2的化學計量數(shù)定為1 naoh的化學計量數(shù)定為2 即ca hco3 2 2naoh caco3 na2co3 2h2o 離子方程式為ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 分類法書寫與量有關的三種類型的離子方程式 1 連續(xù)型 主要指反應生成的離子又能與過量的反應物繼續(xù)反應 而導致離子方程式與用量有關 書寫步驟與方法 首先分析判斷物質是否過量 再根據(jù)原理書寫 考法3與量有關的離子方程式的書寫 考法例 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 其過程主要是觀察鋁離子的變化 開始滴加時 堿不足 其離子方程式為al3 3oh al oh 3 當堿過量時 離子方程式為al oh 3 oh alo2 2h2o 舉一反三 在水溶液中進行的離子反應很多屬于這種類型 如 na2co3與hcl ag 與nh3 h2o fe與稀hno3 co2 so2 h3po4 h2s等與naoh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o等 2 配比型主要指一種反應物中有兩種或兩種以上離子同時參與反應時 因離子比例不協(xié)調 一般為復鹽和酸式鹽 當一種離子恰好完全反應時 另一種離子不能恰好完全反應 有剩余或不足 而導致其離子方程式與用量有關 如含ca2 ba2 hco3 hso4 h2po4 等離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應 考法3與量有關的離子方程式的書寫 2 分類法書寫與量有關的三種類型的離子方程式 少量ba oh 2與nahso4的反應 考法例 舉一反三 與此同類的反應還有 ca hco3 2與naoh ca oh 2與nahco3 nh4hco3與ba oh 2 明礬與ba oh 2 nh4al so4 2與ba oh 2等 3 競爭先后型 主要指一種反應物的兩種離子都能跟另一種反應物的離子反應 但因反應先后順序不同而導致其離子方程式與用量有關 書寫步驟與方法 首先搞清楚反應發(fā)生的先后順序 然后根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度 最后用 少量定一法 書寫離子方程式 考法3與量有關的離子方程式的書寫 2 分類法書寫與量有關的三種類型的離子方程式 febr2溶液中通入cl2 cl2先與fe2 反應 若再通入過量cl2 就會發(fā)生cl2與br 的反應 a 當時 只有fe2 被氧化 其離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl b 當時 fe2 和br 被完全氧化 反應的離子方程式為2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 考法例 c 當時 fe2 全部被氧化 br 部分被氧化 當n febr2 n cl2 時 反應的離子方程式為2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 當時 反應的離子方程式為6fe2 10br 8cl2 6fe3 5br2 16cl 考法例 1 看反應是否符合客觀事實 考法4離子方程式的正誤判斷 七看 2 看物質拆分是否正確 3 看是否符合原子守恒 電荷守恒 得失電子守恒 4 看離子之間配比是否正確 5 看用量對反應的影響 6 看是否遺漏反應 7 看反應符號是否正確 例3 b 考點6離子共存 考法5無限定條件的離子共存的判斷考法6限定條件的離子共存的判斷 1 生成沉淀 2 生成氣體 3 生成難電離的物質 弱酸 弱堿和h2o 4 能發(fā)生氧化還原反應 包括原電池和電解池的離子反應 5 其他條件 有少數(shù)離子可形成絡合物 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應等 1 離子反應的主要類型 復分解反應 氧化還原反應 鹽的水解反應 絡合反應 2 離子反應發(fā)生的條件 3 離子共存 離子之間能相互反應 則在溶液中不能大量共存 1 能否發(fā)生復分解反應 1 與h 反應不能大量共存 弱酸根離子 oh 2 與oh 反應不能大量共存 金屬離子 nh4 h 弱酸的酸式酸根離子 3 生成不溶鹽而不能大量共存 考法5無限定條件的離子共存的判斷 2 能否發(fā)生氧化還原反應具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2 hs so32 i 等不能與fe3 大量共存 考法5無限定條件的離子共存的判斷 注意 no3 h 組合具有強氧化性 s2o32 與h 也不能大量共存 因在酸性條件下 s2o32 能發(fā)生自身氧化還原反應生成s和so2 3 能否發(fā)生雙水解反應常見的因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的離子如下 1 nh4 與alo2 sio32 2 al3 與hco3 co32 alo2 s2 hs 3 fe3 與hco3 co32 alo2 考法5無限定條件的離子共存的判斷 注意 1 alo2 與hco3 不能大量共存 發(fā)生的離子反應為alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 相當于弱酸制更弱酸 不是因為發(fā)生雙水解反應 2 nh4 與ch3coo co32 mg2 與hco3 等組合中 雖然存在雙水解反應 但因水解程度很小 仍可大量共存nh4 與ch3coo co32 mg2 與hco3 等組合中 雖然存在雙水解反應 但因水解程度很小 仍可大量共存 考法5無限定條件的離子共存的判斷 4 能否發(fā)生絡合反應如fe3 與scn ag cu2 與nh3 h2o因形成絡合物而不能大量共存 1 易錯的隱含條件 考法6限定條件的離子共存的判斷 2 ?？茧x子的性質 考法6限定條件的離子共存的判斷 例4 四川理綜2016 3題改編 下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 a 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中 k no3 cl nh4 b ph 2的溶液中可能大量存在na nh4 sio23 c fe2 與h2o2在酸性溶液中的反應 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2od 實驗室用mno2和濃鹽酸制取cl2 mno2 4hcl 濃 mn2 2cl cl2 2h2o c 例 例4 解析 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強堿溶液 堿性溶液中不能大量存在nh4 酸性溶液中al與no3 發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣 故a項錯誤 ph 2的溶液呈酸性 h 和sio23 可發(fā)生反應生成h2sio3沉淀 不能大量共存 b項錯誤 fe2 具有還原性 h2o2具有氧化性 在酸性溶液中發(fā)生反應 2fe2 h2o2 2h 2fe3 h2o2 c項正確 實驗室用mno2和濃鹽酸制取cl2 寫離子方程式時hcl要拆成h 和cl 離子方程式為mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 故d項錯誤 例5 例 解析 h 與clo 生成弱電解質hclo hclo能氧化br 不能大量共存 a錯誤 ag 與cl 反應生成agcl沉淀 不能大量共存 b錯誤 naclo和nacl混合溶液顯堿性 滴入少量feso4溶液 發(fā)生反應的離子方程式應該為6fe2 3clo 3h2o 2fe oh 3 4fe3 3cl c錯誤 向該溶液中滴入濃鹽酸 發(fā)生反應的離子方程式為clo cl 2h cl2 h2o 每生成1molcl2 轉移1mol電子 約為6 02 1023個 d正確 例5 d 例6 例 解析 cl2過量 fe2 不能大量存在 發(fā)生反應的離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl a錯誤 naclo具有強氧化性 fe2 不能大量存在 同時h 與clo 生成弱電解質hclo b錯誤 fe2 nh4 與oh 不能大量共存 c錯誤 例6 d 考點7離子的檢驗與推斷 考法7離子的檢驗與推斷 常見離子的檢驗方法 1 離子檢驗時常見的干擾問題 1 用bacl2溶液檢驗so42 時 注意排除ag 的干擾 2 用ca oh 2溶液檢驗co32 時 注意排除so32 hso3 hco3 等離子的干擾 3 用稀鹽酸檢驗co32 時 注意排除so32 hso3 hco3 等離子的干擾 4 向某溶液中滴入ba no3 2溶液 產生白色沉淀 再加入稀hno3 白色沉淀不溶解 不能判斷溶液中一定存在so42 若溶液中存在so32 也有相同現(xiàn)象 考法7離子的檢驗與推斷 1 離子檢驗時常見的干擾問題 5 向某溶液中滴加氯水 再加入kscn溶液 溶液變紅色 溶液中不一定存在fe2 檢驗fe2 時 應先加kscn溶液 再加氯水 否則 fe3 干擾結果的判斷 6 做某溶液的焰