高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無(wú)水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無(wú)色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書(shū)寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 五、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.六、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1“從下往上”原則。2“從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4“固體先放”原則，“液體后加”原則。5先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。七、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。八、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位九、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十一、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十二、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)十三、有機(jī)物燃燒通式烴： CxHy(x)O2 xCO2H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O十四、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： (二) 溶液計(jì)算1、 2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25時(shí)） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：1 2 3 4 十五、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4Lmol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。十六、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne）被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物十七、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯(cuò)誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-錯(cuò)誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出： C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)錯(cuò)誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。十八、原電池：1 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2 原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入十九、等效平衡問(wèn)題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。二十、元素的一些特殊性質(zhì)1 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見(jiàn)元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。二十一.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 40過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。 高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)=XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe=XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(過(guò)量)+I2=2IF7F2+Cl2(等體積)=2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO )3F2(過(guò)量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取) S+2CuCu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、還原性 S+O2SO2S+H2SO4(濃)3SO2+2H2O S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+43SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=+2H2) 3、歧化反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2OH+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgC