江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風鎮(zhèn)中學中考化學 專題5 化學計算復習課件 新人教版.ppt

1 主要考查方式求相對分子質(zhì)量 求化合物中各元素的質(zhì)量比 求元素的質(zhì)量分數(shù) 元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運算 利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量 或質(zhì)量分數(shù) 的計算 2 解答此類題目應(yīng)注意的問題 1 明確化學式表示的含義及其應(yīng)用 2 從化學式中找到計量關(guān)系 確定數(shù)量關(guān)系常用的計算公式有 以化合物ambn為例 相對分子質(zhì)量 a的相對原子質(zhì)量 m b的相對原子質(zhì)量 n a b元素的質(zhì)量比 a元素的質(zhì)量 b元素的質(zhì)量 a的相對原子質(zhì)量 m b的相對原子質(zhì)量 n a的質(zhì)量分數(shù) a的相對原子質(zhì)量 m ambn的相對分子質(zhì)量 100 a元素的質(zhì)量 化合物 ambn 的質(zhì)量 a元素的質(zhì)量分數(shù) 典例1 2011 山西中考 尿素 co nh2 2 是一種常用的化肥 它可以促進植物的生長發(fā)育 下列說法正確的是 a 尿素是一種復合肥料b 尿素中碳 氧 氮 氫四種元素的質(zhì)量比為1 1 2 4c 一個尿素分子中含有一個一氧化碳分子d 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46 7 解析 選d 含氮 磷 鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥稱為復合肥 尿素不是復合肥 故a錯誤 尿素中碳 氧 氮 氫四種元素原子個數(shù)比為1 1 2 4 碳 氧 氮 氫元素的質(zhì)量比為12 16 28 4 3 4 7 1 故b錯誤 一個尿素分子中含有1個碳原子 1個氧原子 2個氮原子 4個氫原子 故c錯誤 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46 7 故d正確 1 主要考查方式 1 由一種純凈的反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應(yīng)物 的質(zhì)量 2 由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 3 根據(jù)化學反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù) 求反應(yīng)后某一個物理量 4 與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 解答此類題目應(yīng)注意以下幾點 1 解題時要把握三個要領(lǐng) 抓住三個關(guān)鍵 明確兩個注意事項 即 兩個注意事項 計算時各物理量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一 方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量 對于有雜質(zhì)的物質(zhì) 需先換算出純凈物的質(zhì)量 然后再代入化學方程式進行計算 2 解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時 以化學方程式作為分析推理的主要依據(jù) 找準解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標含義 起始點 轉(zhuǎn)折點 變化趨勢 終點等 逐層推導 分類討論 判斷并計算 3 對于與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題 解答時要明確以下幾點 溶液是混合物 要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時要明確溶質(zhì)是什么 還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法 典例2 2011 達州中考 26g黃銅 cu zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125 8g 求 1 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù) 2 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到0 1 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為26g 100g 125 8g 0 2g 設(shè)鋅的質(zhì)量為x 生成硫酸鋅的質(zhì)量為y 則zn h2so4 znso4 h2 651612xy0 2g65 x 2 0 2gx 6 5g161 y 2 0 2gy 16 1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答案 1 75 2 15 1 1 主要考查方式有關(guān)溶解度的簡單計算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計算 2 解答此類題目應(yīng)注意以下幾點明確計算中常用的計算公式 1 有關(guān)溶解度的簡單計算 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 100g 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100 3 溶液濃縮或加水稀釋的計算 濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 即 濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 典例3 2010 瀘州中考 25 時 將ag碳酸鈉 化學式為na2co3 溶解于100g水中恰好形成飽和溶液 1 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 此溫度下碳酸鈉的溶解度為 g 2 向此溶液中滴入足量稀鹽酸 反應(yīng)的化學方程式為 解析 1 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 根據(jù)溶解度定義 25 時碳酸鈉