人教版高中化學(xué)必修1第四章　非金屬及其化合物第四節(jié)　氨　硝酸　硫酸習(xí)題(2).doc

化學(xué)必修1非金屬及化合物27-硝酸化學(xué)必修1非金屬及其化合物27硝酸時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO22為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸 D濃鹽酸3可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)，凈化、收集的氣體()A用銅和稀硝酸制一氧化氮B用氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C用鋅和稀硫酸制氫氣D用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫414g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6g B6.4gC3.2g D1.6g5足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60mL B45mLC30mL D15mL6碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如下圖裝置)，下列說(shuō)法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4D在導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)7對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()A向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸8把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是()ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)29取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A白、紅、 白 B紅、黑、紅C紅、紅、白 D白、黑、白10向100mL 12molL1濃HNO3中加入足量的Cu片，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量()A等于0.3mol B等于0.6molC小于0.6mol D介于0.3mol與0.6mol之間11在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A89.6mL B112mLC168mL D224mL12下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是()AFe2、NO、Na、ClBK、Cl、SO、Al3CS2、Na、NH、NO DSO、K、NO、Cl二、非選擇題(共52分)13(13分)某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀HNO3能與Cu反應(yīng)生成無(wú)色的NO氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式： _。(2)寫(xiě)出向U形管中注入稀HNO3并將左管充滿(mǎn)的操作過(guò)程： _。(3)將左管充滿(mǎn)稀HNO3的原因是_。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施？_。(5)實(shí)驗(yàn)中HNO3與Cu的反應(yīng)能否自動(dòng)停止？為什么？_。(6)在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無(wú)色氣體是NO的操作是_。(7)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，教師建議同學(xué)們?cè)诼┒飞峡谔幎乱恍F(tuán)蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。_14(13分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol。試回答下列各題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，B_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：GHAF：_。CDE：_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：GCuE：_。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_。15(13分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_(kāi)L，NO2的體積為_(kāi)L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。16(13分)為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于80mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測(cè)得溶液中c(H)1mol/L，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL。計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)必修1非金屬及其化合物27硝酸時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1答案：B解析：在上述反應(yīng)A、C項(xiàng)中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說(shuō)明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。2答案：B解析：稀硝酸既能溶解銅，也能溶解鋁；常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸與銅、鋁都反應(yīng)；濃鹽酸不與銅反應(yīng)；常溫下，濃硝酸與銅反應(yīng)而使銅層溶解，鋁被鈍化而受到保護(hù)。3答案：B解析：一氧化氮不能用排空氣法收集。A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣不能用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫不能用濃硫酸干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案：B解析：由題意可知，相當(dāng)于1.12L O2氧化了銅，由2CuO22CuO可得，n(Cu)2n(O2)0.1mol。5答案：A6答案：CD解析：CO2、NO2、SO2氣體同時(shí)通入溶液中的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn)。7答案：C8答案：C解析：Fe，Cu能與稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中有Fe(NO3)2，無(wú)Fe(NO3)3，因?yàn)镕e3氧化Fe或Cu。由于濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，說(shuō)明該固體只有Cu沒(méi)有Fe，所以濾液一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2。9答案：D解析：濃HNO3和氯水有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水炭化變黑。10答案：D11答案：D解析：混合溶液中n(H2SO4)4mol/L0.01L0.04mol，n(HNO3)2mol/L0.01L0.02mol，所以n(H)0.04mol20.02mol0.1mol，n(NO)0.02 mol，而n(Cu)0.015mol。根據(jù)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O,0.96g Cu即0.015mol Cu完全反應(yīng)需n(H)0.04mol，n(NO)0.01mol，而此時(shí)溶液中有0.1mol H(足量)，0.02mol NO(足量)，因此用Cu的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。3Cu2NO3mol 222.4L0015mol V(NO)所以V(NO)0.224L224mL。12答案：B解析：A中NO在酸性條件下與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C中S2在酸性條件下與NO也不能大量共存；D中SO與H反應(yīng)生成SO2氣體也不能大量共存，故選B。二、非選擇題(共52分)13(13分)答案：(1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)拿下活塞，將稀HNO3從U形管a端(右端)注入U(xiǎn)形管中，至溶液充滿(mǎn)左管，塞上活塞(3)防止反應(yīng)生成的NO被O2氧化成NO2(4)用酒精燈在左管下加熱(5)能，隨反應(yīng)生成氣體的增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止(6)將分液漏斗的活塞打開(kāi)，使無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗，若無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無(wú)色氣體為NO(7)2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O14(13分)答案：(1)NH4HCO3H2O(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)加壓、降溫液化NH3易液化解析：X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，說(shuō)明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣。X和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)既能生成NO2，又能生成NO。15(13分)答案：(1)5.85.4(2)(3)57.8解析：(1)設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2物質(zhì)的量為y?？傻茫簒y0.5mol(根據(jù)氣體的總體積為11.2L)。3xy0.51mol2(根據(jù)“得失電子數(shù)相等”，左邊的N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù))解方程組得：x0.26mol，y0.24mol所以NO的體積為0.26mol22.4L/mol5.8L；NO2的體積為11.2L5.8L5.4L。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考慮。HNO3在反應(yīng)中要么變成氣體，要么以NO的形式留在溶液中。容易算出變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為103aVmol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為103aVmol。所以，HNO3的濃度為mol/L。(3)NO，NO2變成NaNO3需要失去電子總數(shù)等于Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)失去電子總數(shù)：0.51mol21.02mol。需要用做氧化劑的H2O2的物質(zhì)的量為：0.51mol。也就是需要30% H2O2溶液的質(zhì)量為：57.8g。16(13分)答案：(1)0.3mol(2)36%解析：濃HNO3與合金反應(yīng)后c(H)1mol/L。說(shuō)明硝酸過(guò)量且濃HNO3變成了稀HNO3，因此產(chǎn)生的氣體是