普化考題 PPT課件

1 無機化學 統(tǒng)考試題 一 判斷題 共22分 每題1分 正確的在括號內打 錯誤的打 2 葡萄糖與蔗糖的混合水溶液 總濃度bB 的沸點與濃度為bB的尿素水溶液的沸點不同 2 3 在相同溫度下 滲透壓相等的兩種溶液其濃度也必然相同 4 將冰投入0 的鹽水中 冰將融化 5 在電場中 電泳 的是溶膠的膠粒和電荷相反的離子 6 碳酸鈣受熱分解的反應是 S 0的反應 3 8 化學反應平衡常數(shù)K值越大 其反應速率越快 9 催化劑可影響反應速率 但不影響熱效應 10 化學反應平衡常數(shù)Kc等于各分步反應平衡常數(shù)Kc1 Kc2 之和 4 12 在醋酸溶液中滴入少量鹽酸 醋酸的電離度將明顯下降 5 17 氫原子中 4S軌道能量高于3d 15 向CuSO4溶液中滴加NH3 H2O 有Cu OH 2沉淀析出 最終Cu2 將完全沉淀 18 sp2雜化是指1個s電子和2個p電子進行雜化 6 22 在0 1mol L 1H2S溶液中 c H 2c S2 19 色散力僅存在于非極性分子之間 20 NH3 H2O和HCl混合不可能組成緩沖溶液 21 由極性鍵形成的分子 不一定是極性分子 7 二 選擇題 共30分 每題1分 將正確的答案的填在括號內 C 8 D 9 3 升高溫度 反應速率增大的主要原因是 A 降低反應的活化能B 增加分子間的碰撞的頻率C 增大活化分子的百分數(shù)D 平衡向吸熱反應方向移動 C 10 C 11 B 5 根據(jù)酸堿質子理論 下列物質中全部是酸的是 A H2S C2O42 HCO3 B HPO42 NH4 Fe H2O 6 3 C Na s BF3 H2OD NH2 CN HAc 12 B 6 在763 15K時 H2 g I2 g 2HI g 的Kc 45 9 當各物質的起始濃度c H2 0 0600mol L 1 c I2 0 400mol L 1和c HI 2 00mol L 1進行混和 反應自發(fā)進行的方向是 A 自發(fā)向右進行B 自發(fā)向左進行C 反應處于平衡狀態(tài)D 無法判斷 13 7 恒壓下 任何溫度均可自發(fā)進行的反應是 A H 0 S 0B H 0 S0D H 0 S 0 C 14 B 8 直線型分子HCN是 A 非極性分子B 極性分子C 離子化合物 9 下列各化合物溶于水中時 溶液pH值最大的是 A NaClB Na2CO3C NH4ClD NaHCO3 B 15 D 16 11 原子序數(shù)為19的元素 最易與下列原子序數(shù)為 的元素化合 A 16B 17C 18D 2012 反應B A和B C的熱效應分別為 H1和 H2 則反應A C的熱效應 H應是 A H1 H2B H1 H2C H2 H1D 2 H1 H2 B C 17 B 14 苯與水分子間存在的作用力是 A 取向力 誘導力B 取向力 色散力C 誘導力 色散力D 取向力 誘導力和色散力 C 18 D 15 2N2O5 4NO2 O2的反應速率 NO2 t等于 A B C D 19 16 中心離子配位數(shù)是指 A 配位體的個數(shù)B 多基配位體的個數(shù)C 配位體的原子總數(shù)D 配位原子的總數(shù) D 17 KMnO4在酸性溶液中與還原劑反應時 自身還原的產物是 A MnO2B MnO42 C Mn2 D Mn2O3 C 20 18 由50ml 0 08mol L 1AgNO3與60ml 0 06mol L 1KI溶液混和制備AgI溶膠 該溶膠膠團結構是 A AgI m nI n nAg B AgI m nAg n nI C AgI m nI n x Ag x xAg D AgI m nAg n x NO3 x xNO3 D 21 A 19 將反應Cu 2Ag Cu2 2Ag設計為原電池 已知 若在銅半電池溶液中加入氨水 則電池電動勢E值將 A 增大B 不變C 變小D 無法判斷 22 20 四份質量相等的水中 分別加入相等質量的下列物質 其凝固點最低的是 A 葡萄糖 式量180 B 甘油 式量92 C 蔗糖 式量342 D 尿素 式量60 D 23 21 相同溫度下 下列四種物質的水溶液 蒸氣壓最大的是 A 0 1mol kg 1CaCl2溶液B 0 1mol kg 1KCl溶液C 0 1mol kg 1C6H12O6溶液D 0 1mol kg 1AlCl3溶液 C C 22 不能獨立存在的價健是 A 極性鍵B 非極性鍵C 鍵D 鍵 24 C B 24 欲配制澄清的SnCl2水溶液在稀釋前應先加入足量的 A NaOHB HClC NaClD Sn 23 將反應Cu 2Ag Cu2 2Ag設計為原電池若1 Cu2 Cu 2 Ag Ag 則原電池電動勢E是 A 1 2B 1 22C 2 1D 21 2 25 25 向20ml0 1mol L 1AgNO3與20ml0 2mol L 1KBr溶液混合后所得溶膠中 分別加入下列電解質 聚沉能力最強的是 A NaClB MgSO4C K3 Fe CN 6 D AlCl3 D 26 26 下列表示核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)中 合理的是 A B C D C 27 下列元素中 第一電離能最大的是 A NaB MgC AlD Ca B 27 C 28 已知2H 2eH2 0V 在中性溶液中 時 氫電極的電極電位是 A 0 41VB 0 41VC 0 42VD 0 43V 28 B 29 利用 G判定化學反應是否自發(fā) 應滿足的條件是 A 等溫B 等溫等壓C 等壓D 任意條件 29 30 在0 3mol L 1HCl溶液中通入H2S至飽和 S2 離子的濃度是 A 6 2 10 21B 約為7 1 10 15C 1 02 10 21D 9 23 10 22 C 30 三 填空題 每空1分 共18分 v kcA 一級 含有抗酸和抗堿成份 HAc和Ac 簡單反應A B C 反應速度方程為 反應級數(shù)為 緩沖溶液能對抗少量外來強酸堿的影響 原因是 醋酸和醋酸鈉溶液中含大量 31 共價鍵的本質是 特征是 和 4 波函數(shù)的角度分布圖與電子云的角度分布圖的主要區(qū)別在于前者具有 電子配對 有方向性 有飽和性 正負號 5 配位體可分為配位體和 配位體兩類 單基 多基 32 6 Ni CN 4 2 配離子的空間構型為 中心離子采用雜化軌道與CN 成鍵 7 牛奶是常見的型乳濁液 含水原油屬于型乳濁液 正方形 dsp2 O W W O 8 同一族元素從上到下 其電負性 金屬性依次 遞減 增強 33 9 sp2雜化軌道之間的夾角為 分子構型 平面三角形 120o 四 計算題 共30分 每題10分 1 醫(yī)用5 的葡萄糖溶液與血漿等滲 測得其凝固點降低0 543K 計算此溶液的質量摩爾濃度 如果血液的溫度是310 15K 求血液的滲透壓是多少 M葡萄糖 180 34 解 Tf Kf bB已知 Tf 0 543K Kf 1 86 cRT而血漿與葡萄糖等滲 且c bB 血 葡 0 29 8 314 310 15 747 8 kPa bB Tf Kf 0 543 1 86 0 29 mol kg 1 35 2 在含有0 1mol L 1KCl和0 1mol L 1K2CrO4的等體積混和液中 逐滴加入AgNO3溶液 問 首先沉淀的是何種離子 第二種離子沉淀時 第一種離子的濃度是多少 已知 36 37 AgCl先沉淀 38 3 將10ml0 05mol L 1Ag NH3 2 溶液與1ml0 1mol L 1NaCl溶液混和 問此混和液須含有NH3的濃度為多大 才能防止AgCl沉淀生成 39 解 方法 1 Ag r Cl r KSP AgCl 時無沉淀 Ag r Ksp AgCl Cl r混合后 Cl r 0 1 11 0 009 Ag r 1 8 10 10 0 009 2 010 8 Ag 2NH3 Ag NH3 2 2 0 10 8x0 05 10 11 0 0450 045 2 0 10 8 0 045 40 x 0 375 解 方法 2 Ag NH3 2 Cl AgCl 2NH30 0450 009