【同步練習(xí)】《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》（蘇教版）.docx

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步練習(xí)第一課時(shí) 基礎(chǔ)題1下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2以下說(shuō)法正確的是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C由熵判據(jù)可以直接決定反應(yīng)方向D熵變是決定反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的其中一個(gè)因素3下列說(shuō)法正確的是()A在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是()21世紀(jì)*教育網(wǎng)A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行5汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)6某化學(xué)反應(yīng)其H122 kJmol1，S231 J(molK)1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行7已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()21cnjycomA2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H08下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下H不同B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)DKNO3溶于水的過(guò)程熵值減小9指出下列反應(yīng)或過(guò)程的S的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)S_0，_自發(fā)進(jìn)行(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S_0，_自發(fā)進(jìn)行(3)10 的水結(jié)冰S_0，_自發(fā)進(jìn)行10有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。21cnjy 提高題125 、1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)()21*cnjy*comA是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)2下列反應(yīng)過(guò)程中，H0且S0的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)3分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol14對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是()AH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行BH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行CH0，S0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行DH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行5合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則有關(guān)該反應(yīng)的H、S判斷正確的是()AH0S0BH0S0CH0S0 DH0S06碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是()A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解7下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0C一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行8灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1，當(dāng)HTS”或“”或“”)0。(3)下列變化過(guò)程與該實(shí)驗(yàn)中的焓變和熵變相同的是_。ANH4NO3溶于水BCaCO3的分解反應(yīng)CNaOH溶于水 D甲烷的燃燒10某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。第二課時(shí) 基礎(chǔ)題1下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr與2HBrH2SO4(濃)=Br2SO22H2O互為可逆反應(yīng)www-2-1-cnjy-comB既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)DH2Cl22HCl與2HClH2Cl2互為可逆反應(yīng)2在一定溫度下某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵3一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 mol D04可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍6在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化7可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BCA、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比為132D平衡時(shí)A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比為1329在200 ，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而v(逆)_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將_。10恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 molL1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化CA的消耗速率與B的消耗速率之比為21DA的百分含量保持不變 提高題1在平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O()21世紀(jì)*教育網(wǎng)A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中2在一定溫度下，向a L密閉容器加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()21cnjy容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol ZABC D3在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1DZ為0.4 molL14一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H22NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成；1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成；N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；容器的壓強(qiáng)不再改變；容器內(nèi)氣體的密度不再改變21教育網(wǎng)A BC D5對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，則下列敘述中正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)4v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)6將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變A BC D7在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積21*cnjy*comA BC D8一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；生成m mol A同時(shí)消耗q mol D；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為mnpq。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A BC D9在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v_。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(NO)2v正(O2)D容器內(nèi)密度保持不變10一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是_，SO2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_ mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號(hào))?！景鏅?quán)所有：21教育】體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212第三課時(shí) 基礎(chǔ)題1關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是()AK越大，反應(yīng)速率越大B對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C對(duì)可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高D加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大2對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()【版權(quán)所有：21教育】AK BKCK DK3對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大 B增大體系壓強(qiáng)C升高體系溫度 D使用合適的催化劑42 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)為()A. BK2C. DK5某溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)正好達(dá)平衡B反應(yīng)向左進(jìn)行C反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K57.0D反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2) BC D不能確定9在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。www-2-1-cnjy-com(2)若反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。21教育名師原創(chuàng)作品(3)若反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。21*cnjy*com 提高題1對(duì)于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()AKBKCK DK2已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是()21cnjyAK1K2 BK1K2CK1K2 D.3將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()【來(lái)源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】A9 B16C20 D254體積比為23的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5，則N2的轉(zhuǎn)化率為()2-1-c-n-j-yA50% B37.5%C25% D12.5%5下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D平衡常數(shù)為K的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)6一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K，則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A2H和2KB2H和K2C2H和2K D2H和7已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830 時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()溫度/7008301 200K值1.71.00.4A達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 molL1s18在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，S0時(shí)，所以2CO(g)=2C(s)O2(g)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行?！景鏅?quán)所有：21教育】5解析：選C只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小；因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。21*cnjy*com6解析：選C當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的H、S均為正值，則只有在高溫時(shí)HTS才有可能為負(fù)值，反應(yīng)才可能自發(fā)進(jìn)行。7解析：選B A項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H0，S0的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H0，S0，S0的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。8解析：選B同溫同壓下，反應(yīng)的條件不會(huì)影響H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為HTS0，則HTS0，B項(xiàng)正確；由HTS0可知，當(dāng)H0，S0，故A項(xiàng)正確。7解析：選BA項(xiàng)，當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的HTS0，所以反應(yīng)的H0，正確；B項(xiàng)，當(dāng)HTS0時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)S0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以H0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以S0，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，在高溫下HTS0，故不能自發(fā)進(jìn)行，正確。8解析：選A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡態(tài)。該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。9解析：(3)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)方程式的特點(diǎn)為H0，S0，因此A、B符合，C、D項(xiàng)中反應(yīng)的H0?！緛?lái)源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】答案：(1)錐形瓶“粘”在木塊上(2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O氣體(3)AB10解析：(1)由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)H0，故為放熱反應(yīng)。(2)由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)H0，H2Te分解時(shí)S0，則化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。www-2-1-cnjy-com答案：(1)放出(2)因?yàn)榛蠒r(shí)H0，S0，HTS0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)第二課時(shí)基礎(chǔ)題1解析：選CA、D兩項(xiàng)中的兩組反應(yīng)中的條件不同，不是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)沒有指明是相同條件下。2解析：選C不論反應(yīng)達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2。 21教育名師原創(chuàng)作品3解析：選B若A完全反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.5 mol，若C完全反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)B為1.5 mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故0.5 moln平(B)1.5 mol。4解析：選C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。利用速率判斷，要觀察速率的數(shù)值和反應(yīng)方向兩個(gè)方面，當(dāng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比且方向相反時(shí)，就達(dá)到了平衡狀態(tài)。21*cnjy*com5解析：選D由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，M物質(zhì)的量增加，是生成物，n(N)2n(M)，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NM，A不正確；橫坐標(biāo)t2對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值為4，縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是速率，B不正確；t3時(shí)刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)，C不正確；t1時(shí)刻N(yùn)的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。6解析：選D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度保持不變，并不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、C錯(cuò)誤；而反應(yīng)物、生成物共存則是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，可以利用壓強(qiáng)來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D正確。7解析：選C該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，故A、D不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，B項(xiàng)無(wú)法確定是否已達(dá)到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，說(shuō)明v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡。8解析：選AA項(xiàng)，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正確；B項(xiàng)，生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)論平衡與否，A、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比始終等于132，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比等于132，這是一種特殊情況，而不是平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。2-1-c-n-j-y9解析：由題意可知，反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)和c(I2)最大，分別為 molL1、 molL1，而c(HI)為0，故v(正)最大，v(逆)0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2和I2不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v(正)減小，而HI的濃度逐漸增大，v(逆)增大，當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動(dòng)，題中各種量都將保持不變。答案：(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變10解析：(1)v(C)0.6 molL1min1。(2)2A(g)B(g)xC(g)2D(s)開始/(molL1)1 10轉(zhuǎn)化/(molL1)0.8 0.4 1.2平衡/(molL1)0.2 0.6 1.2由此可知，21x213，所以x3。(3)A項(xiàng)，x3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不會(huì)變化；B項(xiàng)，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)，A的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡?！緛?lái)源：21cnj*y.co*m】答案：(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BD提高題1解析：選D反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正、逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，18O存在于NO、O2、NO2中。21cnjycom2解析：選A該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不等，容器容積固定，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即、均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。單位時(shí)間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。3解析：選A本題可用“一邊倒”法來(lái)判斷：X2Y22Z最多的生成物/molL1 00.20.4全部為反應(yīng)物/molL1 0.20.4 0即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。4解析：選A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容器的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)物的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。5解析：選BA項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)4v正(O2)5v逆(NO)時(shí)，表示v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成n mol NO表示正反應(yīng)速率，生成n mol NH3表示逆反應(yīng)速率，且v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(NH3)2v正(H2O)，錯(cuò)誤。6解析：選B沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后的n(氣體)0，當(dāng)總壓強(qiáng)始終保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為21，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤?！緛?lái)源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】7解析：選B由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，不正確；由于是定容容器，反應(yīng)中氣體的密度保持不變，不正確，不正確；無(wú)論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率比值總是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。8解析：選D判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)v(逆)和各組分的含量保持不變。中不知mn和pq的大小關(guān)系，故壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。生成m mol A是指逆反應(yīng)，消耗q mol D也是指逆反應(yīng)，故無(wú)法判斷是否達(dá)平衡。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。始終不變，故無(wú)法判斷。反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在任何時(shí)刻都成立，故無(wú)法判斷。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。物質(zhì)的量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。9解析：該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(NO)0.007 mol，此時(shí)n(NO2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 molL1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變?！境鎏帲?1教育名師】答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)BC10解析：v(SO2)0.03 molL1min12SO2O22SO3開始： 5 mol3 mol0變化： 3 mol1.5 mol3 mol平衡： 2 mol1.5 mol3 mol則平衡時(shí)SO3的濃度為0.3 molL1，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3 mol6.5 (4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：中體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過(guò)程中密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；表示v正v逆，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：(1)30.03 molL1min1(2)0.3 molL160%(3)6.5(4)第三課時(shí)基礎(chǔ)題1解析：選CK值與催化劑、反應(yīng)物的濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的大小無(wú)關(guān)，A、D錯(cuò)誤；K與反應(yīng)溫度有關(guān)，但是溫度升高，K值可能增大也可能減小，B錯(cuò)誤。2解析：選DC為固體，不列入表達(dá)式。3解析：選C對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的大小僅與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。4解析：選C反應(yīng)CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)K ，而2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)為K，可見K，C正確。5解析：選DQc0.9K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。6解析：選A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/(molL1)000.05c(變)/(molL1)0.010.0050.01c(平)/(molL1)0.010.0050.04K3.2103。7解析：選C設(shè)A轉(zhuǎn)化了x molL1，則有：A(g)B(g)2C(g)c0/(molL1)：22 0c/(molL1): xx2xc/(molL1