山東省滕州市實驗中學(xué)2015屆高三化學(xué)5月模擬考試試題.doc

2015屆山東省滕州市實驗高中高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 本試卷分第卷和第卷兩部分。滿分300分。考試用時150分鐘。答卷前，考生務(wù)必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（必做，共107分）注意事項：1第卷共20小題。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題意）7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是：A可用蘸濃鹽酸的棉花棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 B“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂 C從海水中提取物質(zhì)都必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)D侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異8用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用圖a所示裝置干燥SO2氣體B用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出D用圖d所示裝置測量氨氣的體積9下現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑074160152110099186075082最高或最低化合價21571532313下列說法正確的是A原子序數(shù)元素小于元素 B、處于同一周期C上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，號酸性最強D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 10下列說法正確的是AHClO和NaClO都是弱電解質(zhì)B膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱DHCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同11某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是AM的相對分子質(zhì)量是178BM有機物中含有2種官能團(tuán)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H9O5NaD與M互為同分異構(gòu)體 12下列說法正確的是A將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)B因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生C在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）D用1L 02 molL1NaOH溶液分別吸收01molSO2、01mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32）c（CO32）c（HCO3）c（HSO3）13往10 molL1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I （aq）I3（aq） H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10s，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0 Ba、c兩點對應(yīng)的I反應(yīng)速率相等Cb點時010s I的平均反應(yīng)速率為004molL1s1Dd點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)第卷（必做157分+選做36分，共193分）注意事項：1第卷共19道題。其中2131題為必做部分，3239題為選做部分。2第卷所有題目的答案，考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。【必做部分】29（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分01 molL1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（25）HClOK=298108H2CO3K1=43107K2=561011H2SO3K1=154102K2=102107當(dāng)弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值_（填“變大”、“變小”或“不變”）。下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是 a少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32b少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2H2O2CO32 = 2HCO3SO32c相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3） c（NaClO） c（Na2SO3）d相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3） V（H2SO3） V（HClO）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。在廢水中存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是 a平衡常數(shù)K值可以不改變b達(dá)到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率d平衡移動后達(dá)到新平衡溶液pH一定增大Cr2O72和CrO42最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，當(dāng)c（Cr3+）降至103 molL1，溶液的pH調(diào)至4時，_（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生。（3）已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g） 某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應(yīng) 3CO（g） +3H2（g） CH3OCH3（g） +CO2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K= L4mol4（用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示）。向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的2/3，則CO的轉(zhuǎn)化率_。 30（16分）可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：按要求回答下列問題：（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響 如圖所示。則除Fe3+時應(yīng)控制溶液的pH為 （填序號）。a3540 b2535 c1525 d0515（3）固體b為_（填化學(xué)式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)方程式為_。（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na2Zn（OH）4溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L?！凹堎|(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。31（19分）氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（） 已知二氯化硫（SCl2）熔點-78C，沸點59C，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是 ；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 。（2）裝置B盛放的藥品是 ，裝置D中玻璃儀器的名稱是 ，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是 。（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是_。裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是 。（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為_；氯化亞砜遇水易分解，請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液【選做部分】32（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如下：（1）吸收塔中的吸收劑X是 ；從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的操作是 、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶。（2）用FeCl3溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學(xué)方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X。則在此過程中，先后加入的物質(zhì)分別是 。（3）堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。（4）過程將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因： 。K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號）。aH2O b稀KOH溶液、異丙醇 cNH4Cl溶液、異丙醇 dFe（NO3）3溶液、異丙醇33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下圖af分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。單質(zhì)分別對應(yīng)的熔點如圖所示：（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 ；（2）圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式 。用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為 。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為 。（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結(jié)構(gòu)模型（原子共平面）如圖：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是 。氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖，則其化學(xué)式為_。34（12分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】PPMB（ ）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應(yīng)用，合成該有機物的一種路線如下：已知：（1）試劑X為_；E中含氧官能團(tuán)名稱為_。（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構(gòu)體有_種。（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式為_。2015屆山東省滕州市實驗高中高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分參考答案7C 8B 9B 10A 11C 12D 13D29（18分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分）（1）變大 adH2SeO3 + 2SO2+H2O = Se+ 2H2SO4 H2SO4（2）ac 沒有（3）a12a2a3（3分）50%（3分）30（16分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分）（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）c（3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3 2ZnO+H2O+CO2（4）Zn（OH）422e = Zn4OH（3分），112；Zn+ H2O -2e= ZnO2H+（3分）31（19分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。）（1）檢查裝置氣密性 防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)（2）飽和食鹽水；蒸餾燒瓶 增大反應(yīng)物接觸面積（使反應(yīng)更加充分）（3）將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水?。?防止空氣中水蒸氣進(jìn)入（4）1:1:1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成。（3分，操作1分，每檢出1種水解產(chǎn)物得1分。以上僅為參考答案，只要設(shè)計合理均給分。）32【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 （12分，每空2分）（1