初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥

精品文檔 1歡迎下載 化學(xué)中考考點(diǎn)歸納化學(xué)中考考點(diǎn)歸納 考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 物質(zhì)的變化 性質(zhì) 反應(yīng)類型 物質(zhì)的變化 性質(zhì) 反應(yīng)類型 1 判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是 有無新物質(zhì)生成 發(fā)光 放熱 爆炸既可能是化學(xué)變化 也可能是物理變化 2 物質(zhì)的色 態(tài) 味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 溶解度屬于物理性質(zhì) 在化學(xué)變化中才體現(xiàn)出 來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì) 如可燃性 氧化性 還原性 酸堿性等 3 四種基本反應(yīng)類型是 化合 A B AB 分解 AB A B 置換 C AB AC B 復(fù)分解 AB CD AD CB 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的關(guān)系 得氧 氧化 還原劑 C CO H2等 失氧 還原 氧化劑 02 CuO Fe203等 考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 空氣的成分 應(yīng)用 污染和防治 空氣的成分 應(yīng)用 污染和防治 1 空氣成分及體積分?jǐn)?shù) N278 022l 稀有氣體 0 94 C02 0 03 其他雜質(zhì)氣體 0 03 2 應(yīng)用 氧氣 供給呼吸 支持燃燒 氮?dú)?作保護(hù)氣等 稀有氣體 作保護(hù)氣或電光源來產(chǎn)生各 種色光 如氖氣一一紅色光 3 污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒 如沙塵 和有害氣體 主要是 CO N02 S02 大氣污染引發(fā)三大 環(huán)境問題一一溫室效應(yīng) C02 但 C02不是大氣污染物 酸雨 S02 臭氣空洞 氟氯代烴 即氟里昂 4 三大化石燃料一一天然氣 石油 煤 燃燒都會(huì)產(chǎn)生 C02 石油在驅(qū)動(dòng)汽車 飛機(jī)時(shí)尾氣中有氮 氧化物 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生 S02 氫氣是最理想的燃料 取之于水來源豐富 等量燃燒放出熱量最大 燃 燒產(chǎn)物是水沒有污染 但現(xiàn)有技術(shù)條件下成本較大 改善能源結(jié)構(gòu) 如開發(fā)氫能源 用酒精代替汽油 西氣東輸用天然氣代替煤氣等 控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染 考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3 氧氣的性質(zhì) 制法 用途 氧氣的性質(zhì) 制法 用途 1 無色無味氣體 不易溶于水 降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體 甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體 氧氣通常貯存在藍(lán)色鋼瓶中 化學(xué)性質(zhì)見下表 物質(zhì)主 要 現(xiàn) 象化學(xué)方程式 碳劇烈燃燒 發(fā)出自光 放熱 生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C O2 點(diǎn)燃 CO2 硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰 空氣中淡藍(lán)色火焰 放熱 生成無色有刺激性氣味的氣體 S O2點(diǎn)燃SO2 磷發(fā)出自光 放熱 生成自煙 4P 5O2點(diǎn)燃2P2O5 鐵劇烈燃燒 火星四射 放熱 生成黑色固體 3Fe 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 鋁劇烈燃燒 發(fā)出耀眼白光 放出大量的熱 生成白色固體 4Al 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 鎂劇烈燃燒 發(fā)出耀眼白光 放出大量的熱 生成白色固體 空氣中即可燃燒 2Mg O2點(diǎn)燃2MgO 2 實(shí)驗(yàn)室兩種制法 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 固固加熱型 組 檢 裝 夾 點(diǎn) 收 移 熄 2H2O2 H2O O2 固液不加熱型 Mn02作催化劑 一變兩不變 可用排水法 不易溶于水 或向上捧空氣法 密度比空氣大 32 29 收集 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣 氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?物理變化 精品文檔 2歡迎下載 3 用途 供給呼吸 支持燃燒 考點(diǎn)考點(diǎn) 4 4 燃燒 緩慢氧化 自燃和爆炸 燃燒 緩慢氧化 自燃和爆炸 燃燒一一即劇烈氧化 在有限空間內(nèi)的急速燃燒會(huì)引起爆炸 氧化 緩慢氧化 可能引發(fā)自燃 燃燒三條件 缺一不可 一一可燃物 助燃物 通常為氧氣 達(dá)到著火點(diǎn) 滅火只需去掉一個(gè)條件 三缺一 即可 要記住一些消防安全標(biāo)志 考點(diǎn)考點(diǎn) 5 5 物質(zhì)的組成與構(gòu)成 原子核外電子排布 物質(zhì)的組成與構(gòu)成 原子核外電子排布 1 宏觀上 物質(zhì)由元素組成 可由一種元素組成單質(zhì) 也可由多種元素組成化合物 元素是核 電荷數(shù)相同 即質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的一類原子的總稱 核電荷數(shù)決定元素的種類 2 原子中有 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 核外電子分層排布規(guī)律 第一層最多只能排 2 個(gè)電子 第二層最多只能排 8 個(gè)電子 最外不 能超過 8 個(gè)電子 要求會(huì)書寫 1 18 號(hào)元素的原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 4 元素的化學(xué)性質(zhì) 種別主要決定于原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系如下 最外層電子斂元素的性質(zhì) 原子的性質(zhì)與元素的化合價(jià) 元素的種別 少于 4 個(gè) 原子易失去電子形成陽離子 所帶正電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬元素 等于 4 個(gè)不容易得電子 也不容易失電子 C Si 等 多于 4 個(gè)少于 8 個(gè)原子易得到電子形成陰離子 所帶負(fù)電荷數(shù) 8 最外層電子數(shù) 非金屬元素 等于 8 個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素 一般地 原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似 但有例外 如 He 與 Mg 5 微觀上 物質(zhì)由原子 分子或離子構(gòu)成 物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下 物質(zhì)類型構(gòu)成物質(zhì)的徽粒實(shí) 例 金屬 極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 原子 Mg Hg C Si SiO2 等 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 分子 N2 02 H2 Cl2 H20 HCl NH3 CO2 H2SO4等 金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl MgCl2 KCl Na2S NaOH 等 若某物質(zhì)是由分子 原子 構(gòu)成的 那么分子 原子 是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 化學(xué)變化 的本質(zhì)是分子分裂成原子 原子不再分裂 原子之間重新組合成新的分子 因而原子是化學(xué)變化中的 最小微粒 化學(xué)變化 宏觀上物質(zhì)種類變 元素不變 微觀上分子種類變 原子不變 考點(diǎn)考點(diǎn) 6 6 化學(xué)用語的正確書寫及其意義 化學(xué)用語的正確書寫及其意義 J 元素符號(hào) 書寫 一大二小 兩 或三 重意義一一元素 一個(gè)原子 還可能表示某種 單質(zhì) 2 化學(xué)式 書寫 單質(zhì)一一金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體用元素符號(hào)表示 他們的化學(xué)式與元素符號(hào)相同 化合物一一要借助化合價(jià)來書寫 左正右負(fù) 標(biāo)價(jià)交叉 化簡檢驗(yàn) 或用最小公倍數(shù)法 常見化合價(jià)口決 一價(jià)鉀鈉氯氫銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵 二四碳 銅汞二價(jià)最常見 單質(zhì) 一律為零價(jià) 負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二硫酸碳酸根 還有負(fù)三磷酸根 只有正一是銨根 精品文檔 3歡迎下載 注意 離子與化合價(jià)的表示方法有 一同 數(shù)值相同 兩不同 位置不同 數(shù)值及正負(fù)號(hào)順 序不同 意義 有三重或四重意義一一宏觀物質(zhì)與宏觀組成 微觀粒子與微觀構(gòu)成 由分子構(gòu)成的物 質(zhì)其化學(xué)式有四重意義 其它情況只有三種意義 歸納 元素符號(hào)各方位數(shù)字的意義 書寫 一寫 二配 三等 四注 有 質(zhì) 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物 考點(diǎn)考點(diǎn) 7 7 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的分類 混合物 多種成分 如空氣 溶液 合金等 金屬單質(zhì) 物質(zhì) 單質(zhì) 一種元素 非金屬單質(zhì) 純凈物 一種成分 氧化物 酸 堿 鹽 化合物 多種元素 有機(jī)物 考點(diǎn)考點(diǎn) 8 8 水及水資源的利用 水及水資源的利用 1 根據(jù)電解產(chǎn)物的體積比及質(zhì)量守恒定律可知推知水的組成及其分子構(gòu)成 水的化學(xué)性 質(zhì) 水的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式 水的電解 2H2O 2H2 O2 與某些非金屬氧化物反應(yīng) C02 H20 H2C03 與某些金屬氧化物反應(yīng) CaO H20 Ca OH 2 2 水的凈化處理 從天然水得到自來水 絮凝劑 如明礬 吸附 沉淀 過濾 一貼 二低 三靠 活性炭吸附 殺菌消毒 從自來水得到純凈水 蒸餾 原理 自來水 水蒸氣 純凈水 注意 溫度計(jì)的水銀球位置及冷凝水的流向 3 硬水與軟水 含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水 可用肥皂水鑒別硬水 浮渣多 泡沫少 和軟水 浮渣少 泡沫多 通過煮沸 生活中 或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低 即軟化 4 水資源的污染與防治 水體的三大污染源 工業(yè)三廢 氣 渣 水 農(nóng)藥與化肥 生活污水 元素元素 符號(hào)符號(hào) 符號(hào)符號(hào) 電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)電荷數(shù)及正負(fù)號(hào) 一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù) 化合價(jià)化合價(jià) 所表達(dá)的微粒的個(gè)數(shù)所表達(dá)的微粒的個(gè)數(shù) 精品文檔 4歡迎下載 合理利用水資源 節(jié)約用水 防止水體污染 治理水污染 對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理 對(duì)工業(yè)廢水 要求工廠經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 考點(diǎn)考點(diǎn) 9 9 有關(guān)化學(xué)計(jì)算 有關(guān)化學(xué)計(jì)算 1 化學(xué)式的計(jì)算 元素種類 一個(gè)分子中的原子總數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量 各種元素的質(zhì)量比 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 化學(xué)方程式的計(jì)算 利用質(zhì)量守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 質(zhì)量 推未知物的化學(xué)式 根據(jù)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量比進(jìn)行相關(guān) 計(jì)算 設(shè) 設(shè)未知數(shù) 寫 寫方程式 列 列關(guān)系量 解 解未知數(shù) 答 簡明作答 代入化學(xué)方程式計(jì)算的量以及由化學(xué)方程式計(jì)算出來的量都是純物質(zhì)的量 含雜物質(zhì)參與反應(yīng)或 生成含雜物質(zhì)時(shí)要通過乘以純度轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的量 溶液參與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)參與反應(yīng) 應(yīng)由溶液 的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量后方可代入計(jì)算 3 溶液的計(jì)算 見溶液部分 考點(diǎn)考點(diǎn) 1010 科學(xué)探究的一般過程 科學(xué)探究的一般過程 8 8 個(gè)基本要素個(gè)基本要素 實(shí)驗(yàn)探究中要注意 科學(xué)取樣 取樣要有代表性 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 通過鮮明對(duì)比直觀地說明問題 定量實(shí)驗(yàn) 定性問題定量化增強(qiáng)說服力 多次實(shí)驗(yàn) 重復(fù)實(shí)驗(yàn)以得出同樣結(jié)果 系列實(shí)驗(yàn)以得出相關(guān) 規(guī)律 以增強(qiáng)結(jié)果的可信度 實(shí)驗(yàn)過程要注意條件控制 樹立正確的科學(xué)價(jià)值觀 科學(xué)是把雙刃劍往往讓人喜憂參半 要正面評(píng)價(jià)科學(xué)的作用 不可因噎 廢食 而要趨利避害 開放性試題有知識(shí)型 社會(huì)型 科學(xué)素養(yǎng)型三類 它的答案不是唯一的 只要合理就可得分 知 識(shí)型問題 如固液作用產(chǎn)生氣體的反應(yīng) 宜采取章節(jié)搜索的辦法找到切題的答案 社會(huì)型問題 如環(huán)保 能源 要展開想象的翅膀 大膽回答 科學(xué)素養(yǎng)型問題 如談完成某一探究實(shí)驗(yàn)受到的啟示 可從 猜想要有依據(jù) 探究可用多組對(duì)比 判斷要有依據(jù) 科學(xué)研究要大膽猜想 勤于思考 嚴(yán)密設(shè)計(jì) 團(tuán) 結(jié)協(xié)作 勇于創(chuàng)新等方面進(jìn)行回答 猜想猜想 與假設(shè)與假設(shè) 提出提出 問題問題 制定制定 計(jì)劃計(jì)劃 進(jìn)行進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 反思反思 與評(píng)價(jià)與評(píng)價(jià) 搜集搜集 證據(jù)證據(jù) 解釋解釋 與結(jié)論與結(jié)論 表達(dá)表達(dá) 與交流與交流 精品文檔 5歡迎下載 考點(diǎn)考點(diǎn) 1111 碳及其化合物 碳及其化合物 1 幾種碳單質(zhì)的物性及用途 金剛石 石墨 結(jié)構(gòu)不同 都由碳原子構(gòu)成 但碳原子的排列方式不同 決定物性不同 顏色 硬 度 導(dǎo)電性不同 物性不同決定用途不同 金剛石作鉆石 鉆頭 刻刀 石墨作鉛筆芯 潤滑劑 電 極 C60 該物質(zhì)由 C60分子構(gòu)成 每個(gè) C60分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成 C60分子形似足球 木炭 活性炭 都有強(qiáng)吸附性 能吸附色素 如脫色 和異昧 如除臭 焦炭 用于冶煉金屬 炭黑 用作橡膠填料 可增強(qiáng)橡膠的耐磨性 2 兩大氣體的 O2和 CO2 的制取比較 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 原理 2KMn04 K2Mn 4 MnO2 O2 2H2O2 2H2O O2 CaC03 2HCl CaCl2 CO2 H20 氣體 發(fā)生裝置 固固加熱型 見下圖 固液不加熱型 與 C02同 固液不加熱型 收集裝置 排水法或向上排空氣法 向上排空氣法 實(shí)驗(yàn)裝置 檢驗(yàn)方法 使帶火星的木條復(fù)燃 使澄清石荻水變渾濁 注意點(diǎn) 步驟為 組 檢 裝 夾 點(diǎn) 收 移 熄 試管口要略向下傾斜 試管口放一團(tuán)棉花 排水法 氣泡連續(xù)均勻時(shí)方可收集 排空氣法 帶火星木條放瓶口復(fù)燃為滿 捧水法 瓶口有氣泡冒出為滿 防倒流 步驟為 組 檢 裝 先固后液 收 用石灰石不用碳酸鈉 石灰石反應(yīng)速率適中 用稀鹽酸不用硫酸 CaSO4微溶 覆蓋在石灰石表 面使反應(yīng)停止 和濃鹽酸 易揮發(fā)使 C02不純 用長頸漏斗時(shí) 漏斗最下端要插入液面下 把燃著的木條放集氣瓶口 火焰熄滅說明氣已 集滿 附 氫氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法 無色無味 難溶于水的最輕氣體 具有可燃性 還原性 2H2 02 2H20 可燃性 CuO H2 Cu H20 還原性 精品文檔 6歡迎下載 實(shí)驗(yàn)室制法 Zn H2S04 稀 ZnS04 H2 Zn 2HCl 稀 ZnCl2 H2 固液不加熱型 3 可用排水法或向下排空氣法收集 物質(zhì) C02CO 物性 無色 無味 能溶于水的氣體 無色 無味 難溶于水的劇毒氣體 化性 C02 Ca OH 2 CaC03 H20 C02 H20 H2C03 2CO 02 2C02 CO CuO Cu C02 3C0 Fe203 2Fe 3C02 用途 光合作用 氣體肥料 滅火 化工原料等 作為燃料 冶煉金屬 危害 溫室效應(yīng) 中毒 4 C CO H2都有可燃性和還原性 物質(zhì)可燃性還原性 C C 02 C02 2C 02 2CO C 2CuO 2Cu C02 CO 2CO 02 2C02 CO CuO Cu C02 3C0 Fe2032Fe 3C02 H2 2H2 02 2H20 H2 CuO Cu H20 注意 操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣 要除去尾氣中的 CO 以防污染空氣 考點(diǎn)考點(diǎn) 1212 燃燒與滅火 燃燒與滅火 燃料與能源燃料與能源 1 燃燒要同時(shí)有可燃物 助燃物 通常為 02 達(dá)到著火點(diǎn) 滅火只需三者缺一 2 滅火器的選擇 棉布 木材一泡沫 油 氣一干粉 圖書 檔案資料一 C02 3 化石燃料 煤石油天然氣 主要成分 含碳的復(fù)雜混合物多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?甲烷 CH4 加工隔絕空氣加熱可得焦炭 煤氣等據(jù)沸點(diǎn)不同分開及其它處理 燃燒污染物S02 N02等造成酸雨CO 氮氧化物 含鉛化合物等 注 管道煤氣的主要成分為 CO 等 液化石油氣的主要成分是碳?xì)浠衔?是一種石油化工產(chǎn)品 4 燃料充分燃燒的兩個(gè)條件 一是要有充足的氧氣 二是要有足夠大的接觸面 5 化學(xué)變化包括 兩變化 物質(zhì)變化 生成新物質(zhì) 和能量變化 放熱或吸熱 6 新燃料 乙醇 C2H50H 302 2C02 3H20 氫氣 2H2 02 2H20 最清潔 最理想的燃料 開發(fā)新能源 太陽能 核能 風(fēng)能 地?zé)崮?潮汐能等 緩解化石燃料的耗盡 減少對(duì)環(huán)境的污 精品文檔 7歡迎下載 染 考點(diǎn)考點(diǎn) 1313 金屬 金屬 1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) Mg Al 常溫下能與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 有較強(qiáng)的抗腐蝕性 Fe Cu 在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng) Au 不與氧氣反應(yīng) 即 真金不怕火煉 與酸 鹽酸 稀硫酸等 反應(yīng) 金屬活動(dòng)順序 H 之前的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣 圖象 快慢看斜率 多少看高低 與化合物溶液反應(yīng) 金屬與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng) 前置后 的順序 2 合金 金屬與金屬或非金屬的共熔體 屬混合物 與各組成物比 合金的硬度更人 強(qiáng)度更好 因而用途更廣 但熔點(diǎn)更低 3 金屬的冶煉 大多數(shù)金屬氧化物 如 CuO Fe203 都可被 C CO H2還原成單質(zhì) 4 鐵生銹的條件 同時(shí)接觸氧氣和水 保持干燥 隔絕空氣 涂上或鍍上保護(hù)層等可防生銹 考點(diǎn)考點(diǎn) 1414 溶液 溶液 1 溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中形成溶液 具有均一性和穩(wěn)定性 不溶于水的固體小顆粒 或 小油滴 經(jīng)振蕩暫時(shí)分散到水中形成懸濁液 或乳濁液 濁液不均一 不穩(wěn)定 2 溶解是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中的過程 包括分子或離子向水中擴(kuò)散的吸熱過程和分 子或離子與水分子水合的放熱過程 記住 NaOH 固體 濃 H2SO4溶于水 CaO 與水反應(yīng)放熱 NH4NO3固 體溶于水吸熱 乳化是油脂在乳化劑 如洗滌劑 作用分解成小油滴進(jìn)入到水中的過程 3 一定溫度下 往一定量的水中加入某溶質(zhì) 當(dāng)所得溶液不能再溶解更多的該溶質(zhì)時(shí) 此時(shí)的 溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液 反之 則為該溶質(zhì)的不飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互 轉(zhuǎn)化 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 4 一定溫度下 l00 克水最多所能溶解的固體質(zhì)量 叫該物質(zhì)的溶解度 絕大數(shù)固體的溶解度 隨溫度的升高而增大 KNO3的 S 受 T 影響大 而 NaCl 的 s 受 T 影響小 可通過結(jié)晶 重結(jié)晶提純混 有少量 NaCl 的 KNO3 Ca OH 2的 S 隨 T 的升高而降低 注意溶解度曲線的意義 5 一定溫度 一定壓強(qiáng)下 1 體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度 氣體的溶 解度隨溫度的升高而減小 隨壓強(qiáng)的增大在增大 6 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 l00 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度 溶液的體積 7 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度大小的量 表示 100 克溶液中溶解了多少克的溶質(zhì) 溶解度 是表示物質(zhì)溶解能力大小的量 表示某溫度下 l00 克溶劑最多能溶解多少克的溶質(zhì) 前者的計(jì)算式 為 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100 后者的計(jì)算式為 S 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑 的質(zhì)量 100g 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) fs 100g s 100 8 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 計(jì)算 據(jù) 溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 溶劑的體積 稱量 固體閣天平稱 液體用量筒量 溶解 燒杯與玻璃棒 考點(diǎn)考點(diǎn) 1515 酸 堿 鹽 氧化物的性質(zhì) 酸 堿 鹽 氧化物的性質(zhì) I 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)酸 五條 堿 四條 備注 與指示劑的 作用 酚酞 無色 石蕊 紅色 酚酞 紅色 石蕊 藍(lán)色 與活潑金屬 反應(yīng) H2S04 Zn ZnS04 H2 一般無此性質(zhì)也是金屬化性 與氧化物的 6HCl Fe203 2FeCl3 3H20 2NaOH C02 Na2CO3 H20也是氧化物化性 精品文檔 8歡迎下載 反應(yīng) 中和反應(yīng)HCl NaOH NaCl H20是酸堿的共性 與鹽的反應(yīng)2HCl Na2CO3 2NaCl4 C02 H202NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2SO也是鹽的化性 2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 四條 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 在這類反應(yīng)中 鹽一般要能溶于水 反應(yīng)物金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬 活潑 例如 Fe CuS04 FeSO4 Cu 2 鹽 堿 新鹽 新堿 在這類反應(yīng)中 反應(yīng)物一般都要能溶于水 例如 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaC03 3 鹽 酸 新鹽 新酸 在這類反應(yīng)中 強(qiáng)酸 鹽酸 硝酸 稀硫酸 一般可以跟弱酸鹽 不管是否可 溶 反應(yīng) 即強(qiáng)酸制弱酸 或反應(yīng)物都溶于水 生成物之一是不溶于酸的沉淀 例如 CaC03 2HCl CaCl2 H20 C02 BaCl2 H2S04 BaS04 2HCl 4 鹽 1 鹽 2 新鹽 1 新鹽 2 一般鹽需都溶 例如 BaCl2 Na2S04 BaS04 2NaCl 3 化肥 大部分屬于鹽 分成氮肥 磷肥 鉀肥三種 含 N P K 中兩種或兩種以上元素的化肥叫 復(fù)合肥 如 KN03 化肥和農(nóng)藥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量 但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染 酸 堿 鹽 氧化物的化學(xué)性質(zhì)的簡化記憶 抓住酸堿 適當(dāng)補(bǔ)充 1 酸堿的性質(zhì)中已包含了 鹽 酸 鹽 堿 反應(yīng)的性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì)只需增加 鹽 鹽 鹽 金屬 即可 2 酸堿的性質(zhì)中已包含了 氧化物 酸 氧化物 堿 反應(yīng)的性質(zhì) 氧化物的化學(xué)性質(zhì)只需增 加 氧化物 水 即可 4 物質(zhì)的溶解性規(guī)律 限初中 酸 都可溶 堿 KOH NaOH Ba OH 2可溶 Ca OH 2微溶 其它不溶 鹽 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 全可溶 鹽酸鹽 除 AgCl 硫酸鹽 除 BaSO4 大多可溶 碳酸鹽 除 K Na NH4可溶 大多不溶 5 溶液的酸堿度可用 pH 表示 pH 7 中性 pH7 堿性 pH 越小酸性越強(qiáng) pH 越大堿性 越強(qiáng) 溶液的 pH 可用 pH 試紙測定 步驟為 放 滴 比 讀 pH 試紙不可先潤濕 6 濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強(qiáng)吸水性 強(qiáng)腐蝕性 溶于水都放出大量的熱 濃鹽酸有揮發(fā)性 附 初中化學(xué)中 常見物質(zhì)的顏色 顏色物質(zhì)顏色物質(zhì) 黑色 Mn02 CuO C Fe304 紅色 Cu 紅 紅磷 暗紅 Fe OH 3 紅褐 HgO Fe203 紅棕 NO2 紅棕 石蕊試液 紫色 藍(lán)色 CuS04 5H2O Cu OH 2 CuSO4溶液 液態(tài) 02 淡藍(lán) 綠色 Fe2 溶液 淺綠 黃色 S Fe3 溶液 棕黃 難溶白 色固體 CaCO3 BaSO4 AgCl Mg OH 2 BaSO4和 AgCl 同時(shí)還不溶于鹽酸 稀硝酸 考點(diǎn)考點(diǎn) 1616 化學(xué)與生活 化學(xué)與生活 精品文檔 9歡迎下載 1 人類的六種營養(yǎng)素 蛋白質(zhì) 構(gòu)成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì) 糖類 主要的供能物質(zhì) 油脂 重要的 供能物質(zhì) 維生素 調(diào)節(jié)新陳代謝 預(yù)防疾病 維持身體健康 水 無機(jī)鹽 2 化學(xué)元素與人體健康 構(gòu)成人體的元素有 50 多種 分常量元素 0 C H N Ca Na 等 微量元素 又分必需元素 如 Fe I Zn Se 等 非必需元素 有害元素 As Cd Hg 等 3 絕大多數(shù)的含碳化合物屬于有機(jī)物 如 CH4 C2H5OH CH3COOH 等 塑料 合成纖維 合成橡 膠稱為三大合成材料 塑料垃圾造成的污染稱為白色污染 考點(diǎn)考點(diǎn) 1717 實(shí)驗(yàn)基本操作 實(shí)驗(yàn)基本操作 1 藥品的取用 固體 塊狀 一平 二放 三慢立 粉末狀 一平 二送 三直立 液體 量少用滴 量多用倒 定量用量筒 瓶塞倒放桌 標(biāo)簽向手心 口口緊相挨 試管略傾 斜 2 物質(zhì)的加熱 可加熱儀器一一試管 蒸發(fā)皿 燃燒匙 前三者可直接在火焰上加熱 燒杯 瓶 墊上石棉網(wǎng) 間接加熱 酒精燈的使用 嚴(yán)禁互點(diǎn) 不可吹滅與燃著添加 用試管夾夾住 要用外焰加熱 先勻熱后集中 固體管口略向下 液體管口斜向上 液體不超 三分一 管口不對(duì)著人 3 檢查氣密性 導(dǎo)管一端入水 手掌緊貼瓶壁 管口冒泡 手離器壁水升 便知?dú)饷芰己?4 計(jì)量 用天平稱質(zhì)量 精確到 O 1g 左物右碼 加碼先大后小 腐蝕性藥品間接稱量 用量筒量體積 選擇適當(dāng)量程 讀數(shù)三點(diǎn)一線 不可簡中稀釋與反應(yīng) 5 物質(zhì)的存放 廣口瓶裝固體 細(xì)口瓶裝液體 集氣瓶裝氣體 6 膠頭滴管的使用 懸空滴加 停加正放 嚴(yán)禁一管多用 其中滴瓶上的滴管只能專用 7 過濾 是分離固液混合物的方法 要注意 一貼 二低 三靠 8 蒸發(fā) 是除去溶劑獲得更濃溶液或晶體的方法 蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷攪拌以加快溶劑蒸 發(fā)和防止液滴飛濺出來 9 蒸餾 分離兩種或兩種以上沸點(diǎn)不同的液體的方法 注意水流方向與氣流方向相反 中考必須記住的化學(xué)用語中考必須記住的化學(xué)用語 一 元素的名稱及符號(hào) 原子序數(shù) l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯氬 元素符號(hào) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 精品文檔 10歡迎下載 元素名稱鉀 鈣 錳 鐵 鋅 銀 鋇 碘 汞 銅 錫 鉛 鉑 金 元素符號(hào) K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au 二 離子符號(hào) 名稱符號(hào)名稱符號(hào)名 稱符號(hào)名 稱符號(hào) 鈉離子 Na 鉀離子 K 氯離子 Cl 高錳酸根離子 Mn04 鈣離子 Ca2 亞鐵離子 Fe2 氧離子 02 錳酸根離子 Mn042 氫離子 H 鐵離子 Fe3 硫離子 S2 硫酸根離子 SO42 銅離子 Cu2 銨根離子 NH4 氫氧根離子 OH 碳酸根離子 C032 鎂離子 Mg2 鋅離子 Zn2 硝酸根離子 N03 碳酸氫根離子 HCO3 鋁離子 Al3 銀離子 Ag 三 化學(xué)式 四 化學(xué)方程式 有關(guān)反應(yīng) 化學(xué)方程式 備注 碳充分燃燒 C O2 CO2 碳不充分燃燒 2C O2 2CO 氧氣與硫反應(yīng) S O2SO2 氧氣與磷反應(yīng) 4P 5O22P2O5 氧氣與鐵反應(yīng) 3Fe 2O2Fe3O4 氧氣與鋁反應(yīng) 4Al 3O2 2Al2O3 氧氣與鎂反應(yīng) 2Mg O2 2MgO 氧氣的性質(zhì) 用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O O2 氧化汞加熱分解 2HgO 2Hg 02 電解水 2H2O 2H2 O2 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 精品文檔 11歡迎下載 氫氣的燃燒 2H2 022H20 二氧化碳通入澄清石灰水 C02 Ca OH 2 CaC03 H20 二氯化碳的性質(zhì) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2C03 2HCl 2NaCl C02 H20 氫氣還原氧化銅 H2 CuO Cu H20 氫氣的還原性 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe CuS04 FeSO4 Cu 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn H2S04 ZnS04 H2 氫氣實(shí)驗(yàn)室制法 碳還原氧化銅 C 2CuO 2Cu C02 碳與二氧化碳反應(yīng) C CO2 2CO 碳的還原性 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) 2NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2S04 氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng) 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng) BaCl2 Na2S04 BasS04 2NaCl 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaCl AgN03 AgCl NaN03 氧化鈣與水反應(yīng) CaO H20 Ca OH 2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 附 酸 堿 鹽 氯化物的性質(zhì) 1 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)酸 五條 堿 四條 備注 與指示劑的作用酚酞 無色 石蕊 紅色酚酞 紅色石蕊 藍(lán)色 與活潑金屬反應(yīng) Zn H2S04 ZnS04 H2 一般無此性質(zhì) 與氧化物的反應(yīng) 3H2S04 Fe203 Fe2 S04 3H20 2NaOH C02 Na2C03 H20 中和反應(yīng) H2S04 2NaOH Na2S04 2H2O酸堿共性 與鹽的反應(yīng)H2SO4 Na2C03 Na2SO4 C02 H2O 2NaOH CuS04 Cu OH 2 Na2S04鹽的化性 2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 四條 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 例如 Fe CuS04 FeSO4 Cu 2 鹽 堿 新鹽 新堿 例如 Na2CO3 Ba OH 2 2NaOH BaC03 3 鹽 酸 新鹽 新酸 例如 CaC03 2HCI CaCl2 H20 C02