化學人教版九年級上冊化學方程式簡單的計算.doc

課題3利用化學方程式的簡單計算一、教材分析本課題只要求學生學習有關純物質(zhì)的計算，所以，本課題計算的難度已經(jīng)降低。初中化學計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的。 在題目中哪些條件是與反應物(生成物)有直接或間接關系的，如何用數(shù)學關系式進行表達的，哪些與質(zhì)量守恒定律有關系的進行理解和應用。二、教學設計意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學生在理解化學方程式涵義的基礎上，初步掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算，達到使學生能從定量的角度了解和認識化學變化的目的。讓學生根據(jù)自己已有知識自己解決問題，目的在于更好地認識化學變化，有效地解決實際生活、生產(chǎn)、科學實驗中遇到的問題。教學過程中積極鼓勵學生用多種方法自己解決問題，同時展示學生的各種方法，由學生自己來講解自己的不同的方法，過程中鼓勵學生對不同的方法給予自己的評價。這樣有利于鍛煉學生獨立完成任務的能力，并從鍛煉過程中，充分體會成功的喜悅，同時通過評價、優(yōu)化解答方案學會取長補短。通過“找錯誤”這個課堂活動，從而使學生形成互幫、互助、互學的意識。三、教學目標1、知識與技能：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關系，能正確計算出反應物、生成物的質(zhì)量2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。四、教學的重點和難點1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。五、教學過程1根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。1利用質(zhì)量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為1407480g。例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。3已知混合物中的一反應物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 4410