備考周周三答案.doc

備考周周練三答案第卷1類比推斷是學習化學的一種重要方法。下列推斷正確的是（ ）ANO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集B丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸點也相近CSO2和CO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液反應DNa2O和Na2O2所含元素相同，故與CO2反應產(chǎn)物也相同2.如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色則下列說法正確的是（）A若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液C（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷DC、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2 3.根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是A室溫時，NaR溶液的pH大于7B滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01molL-1的HR溶液pH=44.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D標況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA5AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是 A若反應在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉(zhuǎn)移1 mol電子 B反應的離子方程式為 C新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強6.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料DCs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：CsOHBa(OH)2714gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g第卷162013廣東六校模擬鍶（Sr）為第五周期第A族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖K456所示。圖K456請回答下列問題。（1）氯化鍶溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）寫出步驟在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式_。（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為。A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是（填化學式）。（4）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用。A水 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用5060熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。（5）若濾液中Ba2濃度為1105molL1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2物質(zhì)的量濃度為。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3.31071.110103.210416（(1)中性 (2)SrCO32H=Sr2CO2H2O (3)B、DBaSO4、Fe(OH)3(4)D溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去(5)不大于0.03molL1解析 (5)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1105c(SO)1.11010，解得c(SO)1.1105mol/L。因溶液中無SrSO4沉淀，故Qc(SrSO4)c(Sr2)c(SO)Ksp(SrSO4)，所以c(Sr2)0.03mol/L。182012江蘇卷 （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下： （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_ _(用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法_ _。（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 2S2O32I2=2IS4O62滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2含量將會_(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。18（14分）（1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)（2）淀粉溶液藍色褪去偏高（3）向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【解析】本題主要考查廢電池中銅的回收以及ZnO的制備實驗。（1）銅與稀硫酸不反應，加入H2O2可以將銅氧化。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣逸出。（2）根據(jù)碘遇淀粉變藍色的性質(zhì)，可用淀粉作指示劑。在錐形瓶中加入淀粉溶液，溶液變藍色，滴入Na2S2O3標準溶液，待溶液的藍色褪去，即證明I2全部反應。若溶液中的H2O2沒有除盡，H2O2具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，導致Na2S2O3標準溶液使用偏多，算出的Cu2的含量偏高。（3）Fe2與Zn2完全沉淀時的pH相差不大，直接沉淀時生成的Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑H2O2(該氧化劑不引入雜質(zhì)離子)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，調(diào)節(jié)pH在3.2至5.9之間，目的是將Fe3全部沉淀，而保留Zn2不沉淀。過濾后，再調(diào)節(jié)pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超過11，否則Zn(OH)2會被溶解。最后煅燒Zn(OH)2使其分解得ZnO。 鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。（1）2Fe2+1ClO+5H2O=2Fe(OH)3+1C1+4H+（2分）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）（2分） c（1分） 過濾（1分）（2）b（1分） 11.現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C4H6O6。對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個羧基；ii：A的核磁共振氫譜如右圖CH2OH優(yōu)先于CH氧化OH| 已知： 同一碳原子上連多個羥基不穩(wěn)定，不考慮。請分析并按要求回答問題：（1）寫出A對應的結(jié)構(gòu)簡式： ； （2）寫出對應反應的化學方程式： CD： ；反應類型為：_； EG： ； F+KR： ；（3）有機物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個條件： 1 mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2 mol Ag 1 mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1 mol CO2 1 mol有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1 mol H2請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有 種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式 。37（15分，除注明外每空2分） （1）HOOCCH(OH)CH(OH)COOH （2）BrCH2CHBrCH