2012高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過(guò)程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。1. 裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開(kāi)關(guān)關(guān)好） 過(guò)一會(huì)兒移開(kāi)捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。（2）如圖B：用關(guān)閉K，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開(kāi)活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過(guò)一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開(kāi)關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問(wèn)題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2. 可燃性氣體的驗(yàn)純：收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽(tīng)到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3. 洗滌沉淀的方法： 在過(guò)濾器中加蒸餾水，剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作23次。4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5. 銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的檢驗(yàn)：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 銀鏡反應(yīng)：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過(guò)量，使Ag過(guò)度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7. （1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。8. 對(duì)于氯堿工業(yè)的具體描述：離子交換膜法制燒堿，電解精制的飽和食鹽水。陰極產(chǎn)生H2和NaOH，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2。離子交換膜只允許離子通過(guò)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl、OH和氣體則不能通過(guò)），能阻止氣體通過(guò)，這樣既能防止陰極產(chǎn)生氫氣和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣相混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，而影響燒堿的質(zhì)量。9. 接觸法制硫酸：（1）三原料：黃鐵礦（FeS2）、空氣、98.3%濃H2SO4；（2）三階段：造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收；（3）三設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔；（4）三反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反應(yīng)速率原理、熱交換器原理、逆流原理。（6）三凈化：除塵、洗滌、干燥。10. 噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開(kāi)橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。11. NH4的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類(lèi)似）取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。12. 萃取、分液：萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。13. 由溶液制備晶體或固體的方法：（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。14. pH試紙使用方法：（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。15. 氣體體積的測(cè)量方法： （1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿(mǎn)液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿(mǎn)液體的廣口瓶和空量筒。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。（3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意：讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；視線(xiàn)與凹液面最低處相平。無(wú)論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。16. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。17. 合成氨條件選擇：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng)；正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)；正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；N2極不活潑，通常條件下反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）合成氨反應(yīng)條件的選擇：壓強(qiáng)20MPa50Mpa：增大壓強(qiáng)既有利于增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于NH3的合成，但受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制。溫度500左右：從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但溫度過(guò)低，速率很慢，需要很長(zhǎng)的時(shí)間。但是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率很小，需要很長(zhǎng)的時(shí)間才能達(dá)以平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟(jì)的。所以綜合考慮上述因素，在實(shí)際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500左右的溫度下進(jìn)行。催化劑鐵觸媒：合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱(chēng)鐵觸媒。濃度減小生成物氨氣的濃度合成氨工業(yè)中氮?dú)夂蜌錃獾谋壤?3，因?yàn)閮煞N氣體都不易得，所以不能采用增大其中任何一種氣體的量來(lái)提高轉(zhuǎn)化率。但是在實(shí)際生產(chǎn)中常采用氨氣液化及時(shí)分離的方法來(lái)使平衡向生成物方向移動(dòng)，提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。18. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。19. 熔、沸點(diǎn)高低的比較：（1）原子晶體熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律是原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：金剛石SiC晶體硅（2）分子晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律：結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：HClHBrHI。但是分子構(gòu)型相同的物質(zhì)，分子間能形成氫鍵（HF、NH3、H2O分子間可以形成氫鍵）時(shí)，熔、沸點(diǎn)升高，如HFHClHBrHI。例外：熔點(diǎn)：CH4C2H6C3H8 沸點(diǎn)：CH4C2H6C3H8。相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，分子的極性越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如CON2。同分異構(gòu)體的熔、沸點(diǎn)變化：正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯新二甲苯。（3）離子晶體的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律：離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點(diǎn)越低。如NaFNaClNaBrNaI。離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點(diǎn)越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶體離子晶體分子晶體；常溫下固體液體氣體。20. 濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫刂鞅诼淖⑷胨?，并不斷攪拌?1. 氨催化氧化現(xiàn)象描述：鉑絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色氣體。（有時(shí)也看到白煙）22. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。24. 如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。25. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆風(fēng)跑向高處。Cl2泄漏的檢查方法：噴灑濃氨水，有白煙。方程式為8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。28. Fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。29. 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的判斷方法。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說(shuō)明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層為“水層”。30. 尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。31. 吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管32. （1）在試管中加入無(wú)色溶液加熱試管變紅冷卻后恢復(fù)無(wú)色這種溶液是？加熱時(shí)溶液由無(wú)色變紅原因是？加有SO2的品紅溶液。SO2與品紅生成無(wú)色物質(zhì)，但這種物質(zhì)受熱后不穩(wěn)定，又分解成品紅和SO2，于是加熱時(shí)溶液由無(wú)色變紅。（2）試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是什么?氨水和酚酞的混合溶液，氨水堿性使酚酞變紅。但加熱，氨水揮發(fā)，溶液中的氨變少了，堿性減弱，酚酞的紅色逐漸變淺。冷卻后，氨又溶解，溶液又變紅。33. 無(wú)水乙醇的制備：加入新制CaO蒸餾。34. 如何識(shí)別兩瓶紅棕色氣體分別為NO2和溴蒸氣？可選擇的實(shí)驗(yàn)藥品：水NaOH溶液酸性高錳酸鉀AgNO3溶液四氯化碳淀粉、KI試紙35. 判斷固體秤量結(jié)果已準(zhǔn)確的敘述：連續(xù)兩次稱(chēng)量質(zhì)量差值不超過(guò)0.1g為止。（連續(xù)兩次秤量的質(zhì)量基本不變。）36. Cl2、Na2O2、SO2、活性炭的漂白原理：二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白?；钚蕴渴俏锢砦降脑?。氯氣和過(guò)氧化鈉都是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性。37. Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象：Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色；Na2O2通入紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色；SO2通入紫色石蕊試液只變紅。38. 向濃氨水中加入生石灰能快速制取氨氣的理由： NH3 H2ONH3H2ONH4OH與CaO反應(yīng)，消耗了水，氨水濃度增大，利于氨水分解氣釋放出來(lái)氨；氧化鈣遇水反應(yīng)，都會(huì)放出大量熱量，減小了氨氣在水中的溶解度，使氨氣釋放出來(lái)；c(OH)增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，利于氨氣逸出。反應(yīng)方程式為NH3H2OCaONH3Ca(OH)2注：NaOH固體也可以：NaOH固體遇水反應(yīng)，都會(huì)放出大量熱量，減小了氨氣在水中的溶解度，使氨氣釋放出來(lái)；c（OH）增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，利于氨氣逸出。39. H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的原因：H2O2具較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。40. Cu與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象敘述：銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，在試管的中上部有紅棕色氣體?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過(guò)程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。1. 裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開(kāi)關(guān)關(guān)好） 過(guò)一會(huì)兒移開(kāi)捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。（2）如圖B：用關(guān)閉K，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開(kāi)活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過(guò)一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開(kāi)關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問(wèn)題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2. 可燃性氣體的驗(yàn)純：收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽(tīng)到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3. 洗滌沉淀的方法： 在過(guò)濾器中加蒸餾水，剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作23次。4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5. 銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的檢驗(yàn)：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 銀鏡反應(yīng)：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過(guò)量，使Ag過(guò)度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7. （1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。8. 對(duì)于氯堿工業(yè)的具體描述：離子交換膜法制燒堿，電解精制的飽和食鹽水。陰極產(chǎn)生H2和NaOH，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2。離子交換膜只允許離子通過(guò)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl、OH和氣體則不能通過(guò)），能阻止氣體通過(guò)，這樣既能防止陰極產(chǎn)生氫氣和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣相混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，而影響燒堿的質(zhì)量。9. 接觸法制硫酸：（1）三原料：黃鐵礦（FeS2）、空氣、98.3%濃H2SO4；（2）三階段：造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收；（3）三設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔；（4）三反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反應(yīng)速率原理、熱交換器原理、逆流原理。（6）三凈化：除塵、洗滌、干燥。10. 噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開(kāi)橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。11. NH4的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類(lèi)似）取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。12. 萃取、分液：萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。13. 由溶液制備晶體或固體的方法：（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。14. pH試紙使用方法：（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。15. 氣體體積的測(cè)量方法： （1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿(mǎn)液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿(mǎn)液體的廣口瓶和空量筒。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。（3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意：讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；視線(xiàn)與凹液面最低處相平。無(wú)論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。16. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。17. 合成氨條件選擇：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng)；正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)；正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；N2極不活潑，通常條件下反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）合成氨反應(yīng)條件的選擇：壓強(qiáng)20MPa50Mpa：增大壓強(qiáng)既有利于增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于NH3的合成，但受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制。溫度500左右：從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但溫度過(guò)低，速率很慢，需要很長(zhǎng)的時(shí)間。但是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率很小，需要很長(zhǎng)的時(shí)間才能達(dá)以平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟(jì)的。所以綜合考慮上述因素，在實(shí)際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500左右的溫度下進(jìn)行。催化劑鐵觸媒：合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱(chēng)鐵觸媒。濃度減小生成物氨氣的濃度合成氨工業(yè)中氮?dú)夂蜌錃獾谋壤?3，因?yàn)閮煞N氣體都不易得，所以不能采用增大其中任何一種氣體的量來(lái)提高轉(zhuǎn)化率。但是在實(shí)際生產(chǎn)中常采用氨氣液化及時(shí)分離的方法來(lái)使平衡向生成物方向移動(dòng)，提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。18. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。19. 熔、沸點(diǎn)高低的比較：（1）原子晶體熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律是原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：金剛石SiC晶體硅（2）分子晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律：結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如：HClHBrHI。但是分子構(gòu)型相同的物質(zhì)，分子間能形成氫鍵（HF、NH3、H2O分子間可以形成氫鍵）時(shí)，熔、沸點(diǎn)升高，如HFHClHBrHI。例外：熔點(diǎn)：CH4C2H6C3H8 沸點(diǎn)：CH4C2H6C3H8。相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，分子的極性越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如CON2。同分異構(gòu)體的熔、沸點(diǎn)變化：正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯新二甲苯。（3）離子晶體的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律：離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點(diǎn)越低。如NaFNaClNaBrNaI。離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點(diǎn)越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶體離子晶體分子晶體；常溫下固體液體氣體。20. 濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫刂鞅诼淖⑷胨?，并不斷攪拌?1. 氨催化氧化現(xiàn)象描述：鉑絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色氣體。（有時(shí)也看到白煙）22. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。24. 如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。25. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆風(fēng)跑向高處。Cl2泄漏的檢查方法：噴灑濃氨水，有白煙。方程式為8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。28. F