物質(zhì)的量 導(dǎo)學(xué)案.doc

新縣高中高一年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(5)編題人：方全紅 審題人：唐義祥 時(shí)間：2013.9.7 學(xué)生姓名 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，說(shuō)出物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數(shù)之間的關(guān)系。2、知道學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3、理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解學(xué)習(xí)過(guò)程：一物質(zhì)的量：探究：一滴水中大約含17萬(wàn)億億個(gè)水分子，那么1毫升水中含有多少個(gè)水分子？你有何感想？1物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本 之一，它表示 。其符號(hào)為 ，單位是 。描述的對(duì)象是： 。表示的意義： 。2摩爾基準(zhǔn)的確定：摩爾是 的單位，我們把含有 個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1mol ，其符號(hào) 3摩爾的使用范圍 。4阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用 表示，通常使用近似值 來(lái)計(jì)算。5物質(zhì)的量（ ）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)( )的關(guān)系： 。要點(diǎn)聚焦1使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾。物質(zhì)的量表示的是微觀(guān)粒子或微觀(guān)粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀(guān)物質(zhì)，如：1 mol蘋(píng)果的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀(guān)粒子或微觀(guān)粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說(shuō)1 mol氫，應(yīng)該說(shuō)1 mol氫原子(或分子或離子)。“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含粒子數(shù)的物理量；“摩爾”是物質(zhì)的量的單位。兩者關(guān)系正如“長(zhǎng)度”與“米”，“質(zhì)量”與“千克”一樣不能混為一談。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明物質(zhì)的粒子種類(lèi)，一般模式：數(shù)量+單位+粒子（用符號(hào)或化學(xué)式），來(lái)表示具體微粒的物質(zhì)的量。用摩爾做單位時(shí)有三大特點(diǎn)A.大：1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目巨大等于阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，近似值為：6.021023。摩爾是計(jì)量“數(shù)目龐大的粒子”的單位。B.廣：摩爾這個(gè)單位應(yīng)用極廣，它是聯(lián)系粒子個(gè)體與粒子集體，聯(lián)系微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)之間的橋梁。C.小：摩爾計(jì)量的對(duì)象是微乎其微的微觀(guān)世界的粒子。2阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.021023。3.簡(jiǎn)單計(jì)算：計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1；求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023 mol1變形:；二【課堂練習(xí)1】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol【課堂練習(xí)2】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1 mol氧 （2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。 （4）1 mol是6.021023個(gè)粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.011023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。課堂練習(xí)3 (2011 年廣東廣州檢測(cè))下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的（ ）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為 molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀(guān)數(shù)量和微觀(guān)粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol三、課堂檢測(cè)1、（1）1 mol O中約含有_個(gè)O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質(zhì)子；（4）10 mol Na+中約含有_個(gè)Na。2、a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1四、課后練習(xí) 1摩爾是（ ）A是一個(gè)物理量 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B0.012kgC-12 含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023個(gè)HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.5 mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)為 NA B0.2 mol H2O 所含的氫原子數(shù)為 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的電子數(shù)為 NA D1 mol O2 中含有的分子數(shù)為 2NA8、（1）0.5 molH2O中含有個(gè)_水分子。（2）2 molH2O中含有_個(gè)水分子，_個(gè)氫原子。（3）1 mol H2SO4中含有_個(gè)H2SO4分子，_個(gè)硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個(gè)水分子中有_個(gè)電子，1 mol H2O中呢?9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A. B. C. D.10.稀有氣體的不活潑性是相對(duì)的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定體積的容器中，于400和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol F2,則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為多少?1-2.1物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案試題參考答案1D2（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明粒子的種類(lèi)。改成1 mol O，1 mol O2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一，摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯(cuò)誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，二者不能簡(jiǎn)單等同。（5）錯(cuò)誤。0.5 mol H2含有0.521 mol H原子，所含氫原子數(shù)為6.021023 mol-11 mol6.021023。（6）正確。3 mol NH3中含有3 mol13 mol N原子，3 mol39 mol H原子。 3B1.（1）6.021023；（2）1.8061024 ；6 （3）8 ；64；（4）6.0210242.B當(dāng)