2010高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案專題.doc

2010高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案專題 電化學(xué)【專題要點(diǎn)】 電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及根據(jù)總反應(yīng)方程式書寫原電池各電極反應(yīng)式、根據(jù)電解時(shí)電極變化判電極材料或電解質(zhì)種類、根據(jù)反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算、與電解池及電鍍池精煉池進(jìn)行綜合考查、提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、提供電極材料電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池是否形成的判斷、與圖像進(jìn)行結(jié)合考查各電極上質(zhì)量或電解質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等。其中原電池的工作原理及其電極反應(yīng)式的書寫、電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算是高考命題的熱點(diǎn)。由于今年氫能源已進(jìn)入實(shí)用階段，它的重要性不言而愈，電動(dòng)車用電池仍是考查的熱點(diǎn)高考資源網(wǎng)【考綱要求】1.了解原電池和電解池的工作原理，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；認(rèn)識化學(xué)能與電能的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，4.了解防止金屬電化學(xué)腐蝕的主要措施高考資源網(wǎng)【教法指引】1. 原電池的判定先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2. 電極反應(yīng)的書寫找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)（或離子），確定正負(fù)或陰陽極反應(yīng)的物質(zhì)（或放電的離子），利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式高考資源網(wǎng)3. 原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(電子流出的一極)；另一導(dǎo)體作正極，發(fā)生還原反應(yīng)(電子流入的一極) 高考資源網(wǎng)4. 對于化學(xué)電源和新型電池工作原理的分析 可類比于銅、鋅、硫酸原電池，可把總反應(yīng)折成兩部分進(jìn)行處理。知道兩極反應(yīng)式，或一極反應(yīng)式或總反應(yīng)式，可通過加減的方法求出另一極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式。5. 電解原理電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其放電順序一般為：陽極：活潑性電極含氧酸根離子陰極：與金屬活動(dòng)順序表中金屬陽離子的氧化順序一致6. 電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算高考資源網(wǎng)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式高考資源網(wǎng)【知識網(wǎng)絡(luò)】一、構(gòu)成原電池的條件 1要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；2要有電解質(zhì)溶液；3兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導(dǎo)線連接或直接接觸。 二、金屬的腐蝕 1金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕高考資源網(wǎng)3化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)高考資源網(wǎng)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生高考資源網(wǎng)4電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕過程有電流產(chǎn)生。 5腐蝕的常見類型 （1）析氫腐蝕 在酸性條件下，正極發(fā)生2H+2e-=H2反應(yīng)。 （2）吸氧腐蝕 在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H2O+O2+4e-=4反應(yīng)。若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)，則形成吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)。如生鐵浸入食鹽水中，會形成許多微小的原電池高考資源網(wǎng)6在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕高考資源網(wǎng)三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定 1確定原電池電極名稱的方法 方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是 （1）對于金屬金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極； （2）對于金屬非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。 方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定高考資源網(wǎng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極；得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極。 2確定電解（鍍）池電極名稱的方法 方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負(fù)極連接的一極是陰極。方法二：電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。四、分析電極反應(yīng)及其產(chǎn)物 原電池：負(fù)極：M-ne-=Mn+ 正極：（1）酸性溶液中2H+2e-=H2 （2）不活潑金屬鹽溶液Mn+ne-=M （3）中性、弱酸性條件下2H2O+O2+4e-=4 電解（鍍）池： 陽極：（1）若陽極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽極反應(yīng)是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子；（2）若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序?yàn)椋汉跛岣ｊ帢O：陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽離子得電高考資源網(wǎng)子的還原反應(yīng)，陽離子得電子能力大小順序?yàn)椋篈g+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。必須注意的是，電鍍時(shí)通過控制條件，F(xiàn)e2+和Zn2+得電子的能力強(qiáng)于H+高考資源網(wǎng)五、電解實(shí)例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應(yīng)式相當(dāng)于電解溶液pHNaOH溶液強(qiáng)堿2H2O2H2+O2水升高H2SO4溶液含氧酸降低Na2SO4溶液活潑金屬的含氧酸鹽不 變(兩極混合液)CuCl2溶液不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2Cu+Cl2電解質(zhì)本身接近7HCl溶液無氧酸2HClH2+Cl2升高NaCl溶液活潑金屬的無氧酸鹽2NaCl+2H2OH2+2Na