2013級(jí)半期考試題.doc

廣安市育才學(xué)校11年秋季高13級(jí)中期考試化學(xué)試題（考試時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、單選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）1下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是()AAs4s24p3BCr3d44s2CAr3s23p6 DNi3d84s22國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族序號(hào)取消，從左到右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素3(2011南京高二質(zhì)檢)下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫磺和碘A BC D4下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()AHe2s22p2和He2s22p4BNe3s23p4和He2s22p4CNe3s2和He2s22p5DNe3s1和Ne3s23p45下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+6. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其進(jìn)行的下列推測(cè)不正確的是()ASiCl4晶體是分子晶體B常溫、常壓下SiCl4是氣體CSiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子DSiCl4的熔點(diǎn)高于CCl47下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是()A一定有固定的幾何外形B一定有各向異性C一定有固定的熔點(diǎn) D一定是無色透明的固體8下列過程中不能得到晶體的是()A降低NaCl飽和溶液的溫度所得到的固體B氣態(tài)水直接冷卻成固態(tài)水C熔融的KNO3冷卻后所得的固體D將液態(tài)的塑料冷卻后所得到的固體9下列說法正確的是 ()A玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體 B水玻璃在空氣中不可能變渾濁C水泥在空氣和水中硬化D制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃10某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為()A131 B231C121 D13311(2009巢湖模擬)某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如下圖所示(其中前后兩面心上的B原子未畫出)，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為()A141 B231C221 D13312美國(guó)科學(xué)雜志曾報(bào)道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1 800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料13、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為（ ） Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c 14下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H415下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、 16同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是（ ） A含有非極性共價(jià)鍵 B.鍵角均為10928C.有兩種同分異構(gòu)體 D. 分子屬于極性分子17碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子。由2個(gè)正八面體共用一個(gè)面形成的的化學(xué)式為（ ）A、B、C、D、18下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（ ）A、OHCCHCH2OHB、OHCCH CHClC、HOOCCHCCHCl D、CH3CHCCH2CH3二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19填空題（11分）（1）、每個(gè)Na+同時(shí)吸引 個(gè) Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引 個(gè)Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為 化學(xué)式為 （2）、根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有 個(gè)Na+，有 個(gè)Cl-。（3）、在每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個(gè)（3）、如下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有_個(gè)c離子，有_個(gè)d離子。20（10分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是 21按要求做題（4分）分子HCNBF3NH4 +SO2 空間構(gòu)型22(9分) 按熔沸點(diǎn)由低到高排序。（1）CCl4、CBr4、CI4、CF4（2）Na、Al、Mg、K（3）KBr、KF、KCl、KI(9分)設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是_，其原子的電子排布式為_，Z元素是_，其原子的電子排布式為_。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_。23(12分)(2011高考安徽理綜) W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 班級(jí) 姓名 考號(hào) 密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題廣安市育才學(xué)校11年秋季高13級(jí)9月月考化學(xué)試題答題卷一、單選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。將正確選項(xiàng)填在下面的答題卡內(nèi)）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19填空題（11分）（1）、 （2）、