高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章第一節(jié) 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積備考課件.ppt

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱展示 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 本節(jié)目錄 考點(diǎn)串講深度剖析 真題集訓(xùn)把脈高考 知能演練高分跨欄 教材回顧夯實(shí)雙基 學(xué)科規(guī)律方法提升 構(gòu)建雙基 一定數(shù)目粒子的集合體 mol 0 012kg 22 4l mol 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體含有相 同數(shù)目的粒子 體驗(yàn)高考 判斷下列說法的正誤 1 2012 高考新課標(biāo)全國卷9ta 分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na 2 2012 高考廣東卷11ta 常溫下 4gch4含有na個(gè)c h共價(jià)鍵 3 2012 高考江蘇卷8ta 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molcl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1na 4 2012 高考四川卷7tb 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為na 思考感悟 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積是22 4l 如果當(dāng)1mol氣體的體積是22 4l時(shí) 一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎 為什么 提示 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積是22 4l 如果當(dāng)1mol氣體的體積是22 4l時(shí) 不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度 壓強(qiáng)兩個(gè)條件 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22 4l 1 摩爾質(zhì)量 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的區(qū)別 2 物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 粒子數(shù)目 n 之間的關(guān)系 即時(shí)應(yīng)用 1 對物質(zhì)的量的理解正確的是 a 物質(zhì)的量是一種基本物理量b 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量c 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量d 物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目解析 選a 物質(zhì)的量是一種基本物理量 它表示一定數(shù)目粒子的集合體 2 2013 合肥高三模擬 下列說法正確的是 a 1mol氯含有6 02 1023個(gè)微粒b 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6 02 1023c 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d h2o的摩爾質(zhì)量是18g解析 選b a項(xiàng)沒有指明微粒的種類 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等 錯(cuò)誤 d項(xiàng) h2o的摩爾質(zhì)量為18g mol 錯(cuò)誤 1 氣體摩爾體積 1 使用vm 22 4l mol 1時(shí) 一定注意以下幾個(gè)方面 一個(gè)條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 一個(gè)對象 只限于氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 兩個(gè)數(shù)據(jù) 1mol 約 22 4l 2 當(dāng)1mol氣體的體積是22 4l時(shí) 不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積也可能是22 4l 3 在做有關(guān)氣體摩爾體積的填空題時(shí) 一定要注意單位 摩爾體積的單位為l mol 1 不要寫成l 氣體的體積單位為l 不要寫成l mol 1 2 阿伏加德羅定律及推論 1 阿伏加德羅定律在同溫同壓下 同體積的氣體含有相同的粒子數(shù) 即 t1 t2 p1 p2 v1 v2 n1 n2 2 阿伏加德羅定律的推論 特別提醒 1 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 2 同溫 同壓 同體積 同粒子數(shù) 這 四同 相互制約 只要其中 三同 成立 第 四同 也成立 即 三同 定 一同 3 應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背 要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式 并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo) 即時(shí)應(yīng)用 3 2012 高考新課標(biāo)全國卷改編題 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 a 分子總數(shù)為na的o2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab 28g乙烯和環(huán)丁烷 c4h8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac 常溫常壓下 92gno2和n2o4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6nad 常溫常壓下 22 4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 解析 選d 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 意在考查考生對物質(zhì)組成的理解及化學(xué)計(jì)算能力 選項(xiàng)a 分子總數(shù)為na的o2和co2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol 其中含有2mol氧原子 a正確 選項(xiàng)b 乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為ch2 故28g混合氣體中含有2mol碳原子 b正確 選項(xiàng)c 無論是92gno2還是92gn2o4中均含有6mol原子 則92g混合氣體中必定含有6mol原子 c正確 選項(xiàng)d 1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2mol電子 但常溫常壓下22 4l氯氣不是1mol 所以轉(zhuǎn)移的電子不是2mol d錯(cuò)誤 4 2013 開封高三質(zhì)檢 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2 o3氣體 當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí) 下列說法正確的是 a 兩種氣體的壓強(qiáng)相等b o2比o3質(zhì)量小c 兩種氣體的分子數(shù)目相等d 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的審題要點(diǎn)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) na 的考查 涉及的知識(shí)面廣 靈活性強(qiáng) 是高考命題的熱點(diǎn) 解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題 特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞 留心 陷阱 主要審查點(diǎn)如下 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓 等外界條件 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì) 如h2o so3 戊烷 chcl3 ccl4 苯 乙醇等 體積為22 4l時(shí) 其分子數(shù)不等于na 2 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響 2 物質(zhì)的組成 1 特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如ne d2o 18o2 h37cl oh等 2 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如h2o2 cnh2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 3 最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如no2和n2o4 乙烯和丙烯等 4 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如n2 co c2h4等 3 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目問題的分析 如na2o2 no2與h2o反應(yīng) 電解agno3溶液 cuso4溶液的反應(yīng) cl2與h2o naoh fe反應(yīng)等 分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題 4 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 可水解的鹽溶液中 離子發(fā)生微弱水解 如1l0 1mol l 1的乙酸溶液和1l0 1mol l 1的乙酸鈉溶液中ch3coo 的數(shù)目不相等且都小于0 1na 5 一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng) 二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化 合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng) 特別提醒 1 不要忽視 22 4l mol 的適用條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 2 不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算 如 1mol l的nacl溶液中含na 的數(shù)目為na 這種說法是錯(cuò)誤的 3 同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中 角色 可能不同 電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同 不能一概而論 2012 高考江蘇卷 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molcl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1nab 常溫常壓下 18gh2o中含有的原子總數(shù)為3nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2lch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0 5nad 常溫常壓下 2 24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0 1na 解析 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí) 意在考查考生對反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算的掌握情況 a項(xiàng) 氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 0 1mol氯氣與水反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 1na a錯(cuò) b項(xiàng) 正確 c項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體 c錯(cuò) d項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓下2 24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0 1na d錯(cuò) 答案 b 跟蹤訓(xùn)練 2 2011 高考新課標(biāo)全國卷 下列敘述正確的是 a 1 00molnacl中含有6 02 1023個(gè)nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023c 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可將58 5gnacl溶于1 00l水中d 電解58 5g熔融的nacl 能產(chǎn)生22 4l氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 1 2013 長沙高三調(diào)研 n2o是一種有甜味 能溶于水 能助燃的無色氣體 它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑 俗稱 笑氣 它具有麻醉作用 曾用作牙科麻醉劑 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的 笑氣 和二氧化碳 下列數(shù)值不一定相同的是 a 體積b 電子數(shù)c 原子數(shù)d 分子數(shù)解析 選a 等物質(zhì)的量的 笑氣 和co2所在的溫度和壓強(qiáng)不一定相同 所以二者的體積不一定相同 3 2012 高考四川卷改編題 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1 5nab 常溫常壓下 7 0g環(huán)丙烷與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac 50ml18 4mol l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng) 生成so2分子的數(shù)目為0 46nad 某密閉容器盛有0 1moln2和0 3molh2 在一定條件下充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6na 4 2011 高考廣東卷 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 a 常溫下 23gno2含有na個(gè)氧原子b 1l0 1mol l 1氨水含有0 1na個(gè)oh c 常溫常壓下 22 4lccl4含有na個(gè)ccl4分子d 1molfe2 與足量的h2o2溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子解析 選a 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 意在考查考生對物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 氧化還原反應(yīng)等相關(guān)計(jì)算的掌握情況 23gno2 0 5mol 含氧原子數(shù)為0 5 2na na a項(xiàng)正確 nh3 h2o是弱電解質(zhì) 不能完全電離 1l0 1mol l 1 0 1mol 氨水中oh 數(shù)小于0 1na b項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫常壓下 ccl4呈液態(tài) 不能通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量 c項(xiàng)錯(cuò)誤 1molfe2 完全被氧化成fe3 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na d項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2011 高考江蘇卷 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 1mol甲醇中含有c h鍵的數(shù)目為4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的數(shù)目為0 1nac 標(biāo)