遼寧省鐵嶺縣蓮花中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成課件（1）.ppt

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 原子的構(gòu)成 1803年 英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說 主要內(nèi)容有 1 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的2 這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體3 同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同 資料 1897年 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 并認(rèn)為一切原子中都含有電子 從此人們認(rèn)識到原子并不是不可分割的 原子內(nèi)部還有著復(fù)雜的結(jié)構(gòu) 資料 人們發(fā)現(xiàn)電子是帶電的 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 而原子是不帶電的 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟如何呢 活動(dòng)與探究 原子模型 thomson模型 1898年 西瓜模型 葡萄干布丁模型 正電荷均勻分布于原子球體內(nèi) 電子嵌于其中 rutherford模型 1911年 核式結(jié)構(gòu)模型 行星模型 正電荷集中于占原子線度1 104的核內(nèi) 電子繞核運(yùn)動(dòng) 資料 一 原子的構(gòu)成 核外電子 質(zhì)子 中子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 大家來歸納 不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外的電子數(shù)也不同 原子的種類決定于質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 所有的原子都是由質(zhì)子 中子 電子這三種粒子構(gòu)成嗎 原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等嗎 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等嗎 不是所有的原子中都中子 在原子中 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 在原子中 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 結(jié)論 幾種原子的構(gòu)成 大家來歸納 原子帶電嗎 原子為什么不帶電 原子核所帶的正電核總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 結(jié)論 討論交流 質(zhì)子 中子 電子有質(zhì)量嗎 原子有質(zhì)量嗎 不同原子的質(zhì)量相同嗎 為什么 原子的質(zhì)量應(yīng)該如何衡量 二 相對原子質(zhì)量以碳 原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號為 表達(dá)式 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 即原子的質(zhì)量 質(zhì)子的質(zhì)量總和 中子的質(zhì)量總和 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 1 氧原子的相對原子質(zhì)量為16 質(zhì)子數(shù)為8 則中子數(shù)為 電子數(shù)為 核電荷數(shù)為 2 某原子的質(zhì)子數(shù)為13 中子數(shù)比電子數(shù)多一 則該原子的相對原子質(zhì)量約為 該原子中所含粒子總數(shù)為 練一練 3 a和b兩原子的相對原子質(zhì)量之比為a b 則a和b兩原子的實(shí)際質(zhì)量之比為 a a bb b ac 2a bd b 2a4 考古學(xué)家在給古生物遺骸進(jìn)行年代推斷時(shí) 要用到碳14 已知碳14原子的核電荷數(shù)為6 相對原子質(zhì)量為14 下列關(guān)于碳14原子的說法中 錯(cuò)