高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)反應(yīng)原理 12 化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡課件.ppt

第12講化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡 2 重點梳理 精選例題 考點一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法指導(dǎo)思想 選定反應(yīng)中的 變量 即隨反應(yīng)進行而變化的量 當 變量 不再變化時 反應(yīng)已達平衡 2 間接判斷依據(jù) 對于有色氣體存在的反應(yīng)體系 如2no2 g n2o4 g 等 若體系的顏色不再發(fā)生改變 則反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 3 重點梳理 精選例題 對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng) 如n2 g 3h2 g 2nh3 g 若反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生變化或平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 則說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 注意 對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變的反應(yīng) 如 2hi g h2 g i2 g 反應(yīng)過程中的任何時刻體系的壓強 氣體的物質(zhì)的量 平均相對分子質(zhì)量都不變 故體系壓強 氣體的物質(zhì)的量 平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 4 重點梳理 精選例題 2 等效平衡判斷 四步曲 第一步 看 觀察可逆反應(yīng)特點 物質(zhì)狀態(tài) 氣體分子數(shù) 判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng) 第二步 挖 挖掘反應(yīng)條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 注意密閉容器不等于恒容容器 第三步 倒 采用一邊倒法 將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì) 第四步 聯(lián) 聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù) 結(jié)合題目條件判斷是否達到等效平衡 5 重點梳理 精選例題 2018 4 浙江選考 反應(yīng)n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 若在恒壓 絕熱容器中發(fā)生 下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是 a 容器內(nèi)的溫度不再變化b 容器內(nèi)的壓強不再變化c 相同時間內(nèi) 斷開h h鍵的數(shù)目和生成n h鍵的數(shù)目相等d 容器內(nèi)氣體的濃度c n2 c h2 c nh3 1 3 2 答案 解析 6 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練一定溫度下 在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xa g b g 2c g h 0 a c的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下表所示 下列有關(guān)說法正確的是 7 重點梳理 精選例題 a x 1b 反應(yīng)開始2min內(nèi) 用b表示的反應(yīng)速率為0 05mol l 1 min 1c 反應(yīng)進行到1min時 反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)d a的正反應(yīng)速率等于c的逆反應(yīng)速率時 反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài) 答案 解析 8 重點梳理 精選例題 2 在恒溫恒容的密閉容器中 有可逆反應(yīng) 2no g o2 g 2no2 g h 0 其中no為無色氣體 no2為紅棕色氣體 下列不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 a v no2 v o2 b 反應(yīng)器中的壓強不隨時間變化而變化c 混合氣體的顏色保持不變d 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 答案 解析 9 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié)不能作為平衡 標志 的四種情況 1 反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 2 恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化 如2hi g h2 g i2 g 3 反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化 如2hi g h2 g i2 g 4 全是氣體參加的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度保持不變 10 重點梳理 精選例題 考點二化學(xué)平衡的移動 判斷外界條件改變對化學(xué)平衡移動的影響 11 重點梳理 精選例題 2018 浙江綠色聯(lián)盟統(tǒng)考 已知 x g 2y g 3z g h akj mol 1 a 0 下列說法正確的是 a 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時 y的正反應(yīng)速率和z的逆反應(yīng)速率相等b 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時 x y z的濃度之比為1 2 3c 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時 反應(yīng)放出的總熱量一定小于akjd 0 2molx和0 2moly充分反應(yīng)生成z的物質(zhì)的量一定小于0 3mol 答案 解析 12 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練1 下列有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是 a 平衡狀態(tài)的h2 i2 hi混合氣體體積壓縮時顏色變深b 平衡狀態(tài)的no2和n2o4混合氣體體積壓縮時顏色先變深后變淺c 平衡狀態(tài)的no2 co no co2混合氣體升溫時顏色變深d 向fe scn 3溶液中滴加幾滴濃kscn溶液后顏色變深 答案 解析 13 重點梳理 精選例題 2 將等物質(zhì)的量的n2 h2氣體充入某密閉容器中 在一定條件下 發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時 下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 答案 解析 14 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié)1 解答化學(xué)平衡移動問題的步驟 15 重點梳理 精選例題 2 化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理解讀 1 原理內(nèi)容 外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話 若改變影響平衡的一個條件 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 2 原理解讀 減弱這種改變 升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動 增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動 增壓平衡向氣體物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動 化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變 而不能完全抵消外界條件的變化 更不能超過外界條件的變化 16 重點梳理 精選例題 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 17 重點梳理 精選例題 考點三化學(xué)平衡圖像解題步驟 18 重點梳理 精選例題 在一定溫度下 在體積為2l的恒容密閉容器中 某一反應(yīng)中x y z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 下列表述正確的是 a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x3y zb tmin時 正 逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行 反應(yīng)達到化學(xué)平衡c 若t 4 則0 tmin的x的化學(xué)反應(yīng)速率為0 1mol l 1 min 1d 溫度 體積不變 tmin時充入1molhe使壓強增大 正 逆反應(yīng)速率都增大 答案 解析 19 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練1 在一密閉容器中有反應(yīng) ax g by s nw g h qkj mol 1 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù) 做出了如下曲線圖 其中 w w 表示w在氣體混合物中的百分含量 t表示反應(yīng)時間 其他條件不變時 下列分析正確的是 20 重點梳理 精選例題 a 圖 可能是不同壓強對反應(yīng)的影響 且p2 p1 ap2 n a bd 圖 可能是不同溫度對反應(yīng)的影響 且t1 t2 q 0 答案 解析 21 重點梳理 精選例題 2 密閉容器中進行的可逆反應(yīng) aa g bb g cc g 在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下 混合氣體中b的質(zhì)量分數(shù)w b 與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如圖所示 下列判斷正確的是 a t1c 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b t1 t2 p1p2 a bt2 p1 p2 a b c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案 解析 22 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié)化學(xué)平衡圖像題的解題技巧 1 先拐先平