高三化學化學反應(yīng)速率和化學平衡復(fù)習課件.ppt

化學反應(yīng)速率 mol l s或mol l min 反應(yīng)速率只取正值 為平均值 表示反應(yīng)速率時要注明是用某物質(zhì)表示的 用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 其數(shù)值不一定相同 但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)比 化學反應(yīng)速率 影響因素 濃度 對固體來講 濃度可視為常數(shù) 壓強 只對有氣體參與的反應(yīng)有效 溫度 升高10度 速率成倍數(shù)提高 催化劑 對速率影響最大 表面積 主要對固體和液體反應(yīng)時有效 2 反應(yīng)a 3b 2c 2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v a 0 15mol l s v b 0 6mol l s v c 0 4mol l s v d 0 45mol l s 該反應(yīng)進行的快慢順序為 提示 以同一物質(zhì)為標準 將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率 并比較 3 反應(yīng)c s h2o g co g h2 g 在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列的改變 對化學反應(yīng)速率的影響如何 a 增加碳的量b 容器的體積縮小一半c 保持體積不變 充入n2 使體系的壓強增大一倍d 保持壓強不變充入n2 增加或減少固體的量對反應(yīng)速率沒影響 總壓變化時要考慮濃度是否變化 才去判斷對反應(yīng)速率的影響 無 大 無 小 4 溫度每升高10 反應(yīng)速率增大為原來的a倍 現(xiàn)升高了50 現(xiàn)反應(yīng)速率是原來的多少倍 a5 大 大 無 無 小 小 小 大 6 在一定溫度下 容器內(nèi)某一反應(yīng)中m n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖 下列表述中正確的是 a 反應(yīng)的化學方程式為 2mn b t2時 正逆反應(yīng)速率相等 達到平衡c t3時 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d t1時 n的濃度是m濃度的2倍 d 7 將固體nh4 置于密閉容器中 在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)nh4 nh3 h h2 0 5mol 1 h 4mol 1則nh3的濃度為 a 3 5mol 1b 4mol 1c 4 5mol 1d 5mol 1 2hi h2 i2 當反應(yīng)達到平衡時 d 8 某化學反應(yīng)2a b d在四種不同條件下進行 b d起始濃度為0 反應(yīng)物a的濃度 mol l 隨反應(yīng)時間 min 的變化情況如下表 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 完成下列填空 1 在實驗1 反應(yīng)10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol l min 2 在實驗2 a的初始濃度c2 mol l 反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡 可推測實驗2中還隱含的條件是 3 設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3 實驗1的反應(yīng)速率為v1 則v3v1 填 且c31 0mol l 填 4 比較實驗4和實驗1 可推測該反應(yīng)是反應(yīng) 選填吸熱 放熱 理由是 0 013 1 0 催化劑 吸熱 9 工業(yè)制取硫酸是一種一種連續(xù)的生產(chǎn)過程 今測知進入接觸室時混合的氣體 396k 8kpa 主要在成分為so2 o2 n2 的流量為1 0m3 s 1 從接觸室導(dǎo)出氣體 792k 8kpa 的流量為1 8m3 s 1 與此有關(guān)的以下說法中正確的是 a 單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10 9 b 導(dǎo)出氣體中so3所占的體積分數(shù)為9 2 c 此反應(yīng)中so2的轉(zhuǎn)化率一定為20 d so2催化氣體反應(yīng)是吸熱反應(yīng) a b 10 將一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2l密閉容器中 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2agno3 固 2ag 固 2no2 氣 o2 氣 2no2 氣 n2o4 氣 2min末 測得固體減重6 20g 且c no2 0 04mol l 則下列說法正確的是 a 2min后容器內(nèi)c no2 0 04mol lb 2min內(nèi)v o2 0 0125mol l min c 混合氣體的平均密度為3 1g ld 混合氣體中no2的體積分數(shù)為11 11 某溫度時 在2l密閉容器中x y z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的n 化學方程式為 反應(yīng)開始至2min后 z的平均反應(yīng)速率為 z0 2x的轉(zhuǎn)化率為 0 1 2 t 1 x z y 0 9 0 7 0 2 化學平衡 化學平衡狀態(tài) 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 前提條件 正反應(yīng)速率v正 逆反應(yīng)速率v逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 可逆反應(yīng) 實質(zhì) 標志 2 化學平衡狀態(tài)的特征 1 動 2 等 3 定 4 變 重要題型 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 動態(tài)平衡 正逆反應(yīng)仍在進行 正反應(yīng)速率v正 逆反應(yīng)速率v逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 各組分的含量一定 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 化學平衡 例 在一定溫度下 可逆反應(yīng)a 氣 3b 氣 2c 氣 達到平衡的標志是 a c的生成速率與c分解的速率相等b 單位時間內(nèi)生成nmola 同時生成3nmolbc a b c的濃度不再變化d a b c的分子數(shù)比為1 3 2 ac 例2 下列說法中可以充分說明反應(yīng) p 氣 q 氣 r 氣 s 氣 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 a 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化b p和s的生成速率相等c 反應(yīng)容器內(nèi)p q r s四者共存d 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 b 例3 下列說法可以證明反應(yīng)n2 3h22nh3已達平衡狀態(tài)的是 a 1個n n鍵斷裂的同時 有3個h h鍵形成b 1個n n鍵斷裂的同時 有3個h h鍵斷裂c 1個n n鍵斷裂的同時 有6個n h鍵斷裂d 1個n n鍵斷裂的同時 有6個n h鍵形成 ac 3 等效平衡問題 化學平衡 外界條件相同時 可逆反應(yīng)只要起始濃度相當 無論經(jīng)過何種途徑 都可以達到相同的平衡狀態(tài) 3 平衡狀態(tài) 終態(tài) 只與始態(tài)有關(guān) 而與途徑無關(guān) 如 無論反應(yīng)從什么方向開始 投料是一次還是分成幾次 反應(yīng)容器經(jīng)過擴大 縮小或縮小 擴大的過程 只要起始濃度相當 就達到相同的平衡狀態(tài) 2 相同的平衡狀態(tài) 通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同 但各組分的物質(zhì)的量 濃度可能不同 1 外界條件相同 通常可以是 同t同v 同t同p 例如 在425 時 在1l密閉容器中進行反應(yīng) h2 i22hi 達到平衡 同t 同v 濃度 mol l 1 時間 s 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度 mol l 1 t2 hi h2或i2 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時間 s hi h2或i2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molh2 1moli2 2molhi 相當于 例題4 在一個1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 達到平衡時 c的濃度為1 2mol l c的體積分數(shù)為a 1 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l的是 a 3molc 1mold b 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5mold c 1mola 0 5molb 1 5molc d 4mola 2molb a b 2 維持容器的壓強和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l 或c的體積分數(shù)仍是a 的是 a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb a b d 一 同t同v下a 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說 b 對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說 二 同t同p 即體積可變化 下 等效轉(zhuǎn)化后 對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例 等效轉(zhuǎn)化后 對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例 等效轉(zhuǎn)化后 對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量均相同 等效平衡的判斷 例5 在一定溫度下 把1molco和2molh2o通入一個密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g 一定時間后達到平衡 此時 co的含量為p 若維持溫度不變 改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 平衡時co的含量仍為p 的是 a 1molco 2molh b 0 2molco 0 2molh 0 8molco 1 8molh2oc 1molco 1molh2od 1molco 1molh 1molh2o 例6 某溫度下 向某密閉容器中加入1moln2和3molh2 使之反應(yīng)合成nh3 平衡后測得nh3的體積分數(shù)為m 若t不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后nh3的體積分數(shù)仍為m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 1 恒定t v 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75 y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2 恒定t p 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75 則y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol 0 2 25mol 0 y 3x z 0 x z 2 1 y 3z 2 3 例7 在恒溫 恒壓的條件下 向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb 發(fā)生如下反應(yīng) 3a 氣 2b 氣 xc 氣 yd 氣 達到平衡時 c的體積分數(shù)為m 若維持溫度壓強不變 將0 6la 0 4lb 4lc 0 8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達到平衡時c的體積分數(shù)仍為m 則的值分別為 ax 3y 1bx 4y 1cx 5y 1dx 10y 2 cd 例8 在一固定容積的密閉容器中充入2mola和1molb 發(fā)生反應(yīng) 2a 氣 b 氣 xc 氣 達到平衡后 c的體積分數(shù)為w 若維持容器體積和溫度不變 按0 6mola 0 3molb和1 4molc為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的體積分數(shù)仍為w 則x值為 a 1b 2c 3d 4 bc 例9 在一個固定體積的密閉容器中 保持一定溫度 進行以下反應(yīng) h2 氣 br2 氣 2hbr 氣 已知加入1molh2和2molbr2時 達到平衡后生成amolhbr 見下表已知項 在相同條件下 且保持平衡時各組分的百分含量不變 對下列編號 1 3 的狀態(tài) 填寫表中空白 2a 0 0 5 2 n 2m n m a 例10 在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中 保持一定溫度壓強 進行以下反應(yīng) n2 氣 3h2 氣 2nh3 氣 已知加入1moln2和4molh2時 達到平衡后生成amolnh3 在相同條件下 且保持平衡時各組分的百分含量不變 填寫表中空白 1 5a 0 0 5 2 n 4m n 3m a 例11 已知t pkpa時 往容積可變的密閉容器中充入2molx和1moly 此時容積為vl 保持恒溫恒壓 發(fā)生反應(yīng) 2x 氣 y 氣 2z 氣 達到平衡時 平衡氣中z的體積分數(shù)為0 4 試回答下列有關(guān)問題 1 使溫度和壓強在上述條件下恒定不變 再往上述密閉容器內(nèi)充入4molz 則反應(yīng)達到平衡時 容器的容積為 平衡氣中z的體積分數(shù)為 2 若另選一個容積固定不變的密閉容器 仍控制溫度為t 使4molx和2moly反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)時 平衡氣中z的體積分數(shù)仍為0 4 則該密閉容器的容積為 3 若控制溫度仍為t 另選一容積為vl的固定不變的密閉容器 往其中充入一定量的x和y 使反應(yīng)達到平衡 這時平衡氣中z的體積分數(shù)仍為0 4 則充入的x和y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是 an y n x bn y 其中a為 b為 2 5v 0 4 5 3v 1 2 5 例12 在一個1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 2a g b g 3c g d s 達到平衡時 c的濃度為1 2mol l c的體積分數(shù)為a 1 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l的是 a 3molc xmold x 0 6 b 1mola 0 5molb 1 5molc xmold x 0 1 c 2mola 1molb xmold x 0 d 1mola 0 5molb 4 5molc xmold x 0 7 a b c 2 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的體積分數(shù)仍是a 的是a 3molc xmold x 0 6 b 1mola 0 5molb 1 5molc xmold x 0 1 c 3mola 1 5molb xmold x 0 d 1mola 0 5molb 3molc xmold x 0 4 3 維持容器的壓強和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l 或c的體積分數(shù)仍是a 的是a 6molc xmold x 0 6 b 1mola 0 5molb 1 5molc xmold x 0 1 c 3mola 1 5molb xmold x 0 d 1mola 0 5molb 3molc xmold x 0 4 a b c d b c d 化學平衡 平衡的移動 當改變影響平衡的一個條件 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 勒沙特列原理 注意 只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系 只改變一個條件 平衡移動的結(jié)果是 減弱 而不是 消除 這種影響 濃度對平衡的影響 壓強對平衡的影響 溫度和催化劑對平衡的影響 1 化學平衡移動不是由內(nèi)因造成的 而是由外因 即條件的變化所引起 化學平衡移動實質(zhì)上是外部條件的改變對平衡體系的正 逆反應(yīng)速率不公正的影響 造成正 逆反應(yīng)速率的均衡被打破的結(jié)果 因此 凡能不等同地改變正 逆反應(yīng)速率的條件都能引起平衡移動 2 平衡移動 一般會造成速率 平衡濃度 百分含量等都發(fā)生變化 但速率 平衡濃度變了 并不意味著平衡一定發(fā)生移動 如催化劑的影響 以及對于反應(yīng)前后氣體無體積變化的反應(yīng)中壓強的影響 都有速率變化 而無平衡移動 因此 平衡移動與否應(yīng)該看百分含量是否改變 3 物質(zhì)的量濃度既與溶質(zhì)物質(zhì)的量有關(guān) 也與溶液體積有關(guān) 因此 只有定容時 平衡右移 生成物的濃度才增加 4 物質(zhì)的百分含量既與本身物質(zhì)的量 或氣體體積 有關(guān) 也與總的物質(zhì)的量 或氣體總體積 有關(guān) 因此 只有不改變體系總質(zhì)量時 平衡右移 生成物的百分含量才會增加 即此時物質(zhì)的量 濃度 產(chǎn)率和百分含量才會有一致的關(guān)系 有關(guān)平衡移動的一些規(guī)律和注意問題 5 同一反應(yīng)中不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般并不相等 相等只是偶然的巧合 但如果兩反應(yīng)物的起始濃度 或起始物質(zhì)的量 或起始氣體體積 之比剛好等于化學方程式中兩反應(yīng)物的系數(shù)之比 那末兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相等 生成物的產(chǎn)率也類似于此 有關(guān)平衡移動的一些規(guī)律和注意問題 7 對氣體反應(yīng)來說 濃度和壓強的影響是相同的 改變壓強對反應(yīng)速率的影響 實質(zhì)上是濃度變化的影響 但二者又有區(qū)別 壓強只對氣體反應(yīng)有影響 而濃度則對氣體反應(yīng)和溶液反應(yīng)皆有影響 改變壓強是對整個平衡體系而言 而濃度的改變可以是任意反應(yīng)物或生成物 因此 在解釋壓強對化學平衡的影響時 要從濃度的變化去考慮 例2 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) xa 氣 yb 氣 zc 氣 達平衡后測得氣體的濃度為0 5摩 升 恒溫下將容器擴大1倍 反應(yīng)重新平衡 測得a濃度為0 25摩 升 下列敘述中正確的是 a x y z b 平衡向右移動 c b的轉(zhuǎn)化率提高 d c的體積百分含量降低 例3 在c s co2 g 2co g 172kj的平衡體系中 下列說法中錯誤的是 a 減小壓強 混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小 b 保持溫度和混合氣體總體積不變 加入一定量co2 達到新平衡后 混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小 c 保持溫度和氣體體積不變的條件下 加入一定量n2平衡不會移動 d 向平衡體系中加入一定量co2 并保持溫度和壓強不變 達到新的平衡后 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將增大 例4 反應(yīng)so2 g no2 g no g so3 g 在一定條件下達到平衡 再向容器中通入一定量o2 下列說法正確的是 a 平衡向正反應(yīng)方向移動 達到新平衡時容器內(nèi)壓強一定減小 b 平衡向逆反應(yīng)方向移動 容器內(nèi)壓強一定不增大 c 平衡不移動 只增大容器內(nèi)壓強 d 平衡向正反應(yīng)方向移動 容器內(nèi)壓強不一定增大 例5 有兩只密閉容器a和b a容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓 b容器能保持恒容 起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2 1的so2與o2的混和氣體 并使a和b容積相等 見下圖 在保持400 的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng) 2so2 o2 1 達到平衡時所需的時間a容器比b容器 a容器中so2的轉(zhuǎn)化率比b容器 2 達到 1 所述平衡后 若向兩容器中通入等量的氬氣 a容器化學平衡 移動 b容器化學平衡 移動 3 達到 1 所述平衡后 若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體 達到新平衡時 a容器中so3的百分含量 增大 減小 不變 下同 b容器中so3的百分含量 2so3 氣 例7 一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室 左室內(nèi)充入一定體積的n2氣體 右室充入a和b兩種氣體 且a和b的物質(zhì)的量之比為3 2 右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng) 反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1 4處 如圖 反應(yīng)在恒溫下進行 當反應(yīng)達平衡狀態(tài)時 活塞處于容器中間 01234 試回答下列問題 右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為 物質(zhì)的量之比為 反應(yīng)達平衡時氣體a的轉(zhuǎn)化率為 原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍 那反應(yīng)前活塞相對于原來的1 4處將 填 偏左 偏右 或 不變 達平衡時 活塞相對于中間位置將 填 偏左 偏右 或 不變 a的轉(zhuǎn)化率將 填 變大 變小 或 不變 n2 例8 在一個容積固定的反應(yīng)器中 有一可左右滑動的密封隔板 兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng) 各物質(zhì)的起始加入量如下 a b和c均為4 0mol d為6 5mol f為2 0mol 設(shè)e為xmol 當x在一定范圍內(nèi)變化時 均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度 使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡 并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置 請?zhí)顚懸韵驴瞻?1 若x 4 5 則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 填 正反應(yīng) 或 逆反應(yīng) 方向時進行 則x的最大取值應(yīng)小于 mce96 31 2 若x分別為4 5和5 0 則在這兩種情況下 當反應(yīng)達平衡時a的物質(zhì)的量是否相等 填 相等 不相等 或 不能確定 其理由是 化學平衡圖象 圖象問題包括利用圖象解題和根據(jù)題意作圖 前者圖象是已知條件 要求明白坐標軸代表的是什么量 弄清圖中曲線的形狀和涵義 找出相關(guān)的化學規(guī)律和關(guān)系解題 后者圖象是解答結(jié)果 要求通過相關(guān)條件找出 起點 終點和拐點 弄清圖線是 直線 弧線和曲線 然后正確作圖 例1 可逆反應(yīng)nx g y g q q 0 的x 與溫度關(guān)系如下圖所示 圖中曲線上a d點是代表平衡時x 與溫度關(guān)系的兩點 b c兩點是反應(yīng)混合物未平衡時的兩點 若研究時于密閉容器中以定壓進行反應(yīng) 當v正 v逆時 則在右圖中 表明此種情況下的點是 a a點b b點c c點d d點 mz g b 例2 反應(yīng)2x g y g 熱量 在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下 產(chǎn)物z的物質(zhì)的量 nz 與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如圖所示 下述判斷正確的是 b t1 t2 p1 p2c t1 t2 p1 p2d t1 t2 p1 p2 2z g a t1 t2 p1 p2 c 例3 可逆反應(yīng)2a g nb g 在溫度分別為t1 t2 壓強分別為p1 p2的條件下 測得c的量與時間的關(guān)系如下圖 根據(jù)圖分析 p1 p2的大小關(guān)系為 反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 熱反應(yīng) mc g p2 p1 m 2 n 吸 例4 可逆反應(yīng) aa g bb g dd g q試根椐下圖回答 1 壓強p1比p2 填大 小 2 體積 a b 比 c d 填大 小 3 溫度t1 比t2 填高 低 4 q值是 填正 負 cc g 1 小 2 小 3 高 4 負 例5 對于反應(yīng)xa g b s d s a的百分含量與外壓強有如下圖的關(guān)系 容器體積 溫度不變 則 1 p點左面曲線表示為 2 x y 其理由是 yc g 1 在未達平衡前的情況 2 達到平衡點p后加壓 a 增加 說明平衡向左移動了 例6 相等物質(zhì)的量的x氣體和y氣體混合后 一定條件下發(fā)生反應(yīng) x g y g nz g 保持壓強不變 經(jīng)時間t z氣體在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)與溫度 t 的關(guān)系如圖 所示 1 此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 填吸熱或放熱 反應(yīng) 2 t1表示此反應(yīng)在時間t內(nèi)達化學平衡時的 填最高或最低 溫度 若保持t1不變 此時間為t1 請在圖 上描繪出z 與時間t的關(guān)系曲線 3 在t t1的某一溫度時 該反應(yīng)能否建立平衡 填能或不能 4 若在t2時增大壓強 達新平衡時z 將增大 則化學方程式中n的取值為 1 放 2 最低 3 不能 4 1 例7 反應(yīng)aa g bb g cc g q 生成物c的質(zhì)量分數(shù)與壓強p和溫度的關(guān)系如圖 方程式中的系數(shù)和q值符合圖象的是 a a b cq 0 b a b cq 0 c a b cq 0 d a b cq 0 a 例8 某可逆反應(yīng)l s g g 3r g q 本圖表示外界條件溫度 壓強的變化對上述反應(yīng)的影響 試判斷圖中y軸可以表示 a 平衡混合氣中r的質(zhì)量分數(shù) b 達到平衡時g的轉(zhuǎn)化率 c 平衡混合氣中g(shù)的質(zhì)量分數(shù) d 達到平衡時l的轉(zhuǎn)化率 c 例9 在可逆反應(yīng)ma g nb g pc g q中m n p為系數(shù) 且m n pq 0 分析下列各圖 在平衡體系中a的質(zhì)量分數(shù)與溫度toc 壓強p關(guān)系正確的是 例10 由可逆反應(yīng)測繪出圖像 縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量 下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 a 反應(yīng)物中一定有氣體 b 生成物中一定有氣體 c 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) d 正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 化學平衡計算 計算模式 ma nbpc qd初始量abcd 注意 初始量 變化量和平衡量可以是物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 對于氣體還可用相同條件下的體積 可為具體數(shù)值 也可為相對量 對反應(yīng)物而言 變化量為消耗量 對生成物而言 變化量為增加量 變化量是平衡計算的關(guān)鍵 因為變化量始終是化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比 計算例題集錦 例1 溫度每升高10 化學反應(yīng)速率通常增加到原來的2 4倍 若反應(yīng)在50 時需2h完成 當反應(yīng)溫度改在200 時進行 反應(yīng)最多需要的時間約是 a 20sb 0 22sc 0 4sd 1s b 例2 若溫度每升高10 反應(yīng)速率增大到原來的2倍 10 時某反應(yīng)的速率為0 1mol l s 為了把該反應(yīng)速率提高到1 6mol l s 其它條件不變時反應(yīng)溫度應(yīng)是 a 30 b 40 c 50 d 60 c 例3 把下列四種x的溶液分別加進四個盛有10ml2mol l鹽酸的燒杯中 并均加水稀釋至50ml 此時 x和鹽酸和緩地進行反應(yīng) 其中反應(yīng)速率最大的是 a 20ml3mol lb 20ml2mol lc 10ml4mol ld 10ml2mol l a 例3 在容積分別為10l與5l的a b兩恒容密閉容器中分盛同量so3 g 使a中so3在400 時分解 10s后測得so3分解率為20 使b中so3在500 時分解 5s后測得so2的體積分數(shù)為20 求a b兩容器中so3的分解速率比 計算例題集錦 a 計算例題集錦 例5 在一定條件下 向2l密閉容器中充入3molx g 和1moly g 進行反應(yīng) 2x g y g 3z g 2w g 某時刻測定產(chǎn)物的濃度 不可能的是 a z 0 75mol lb z 1mol lc w 1mol ld w 0 8mol l c 例6 在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2r g 5q g 4x g ny g 反應(yīng)完全后 容器溫度不變 混合氣體的壓強是原來的87 5 則化學方程式中的n值是 mce98 23 a 2b 3c 4d 5 a 計算例題集錦 例7 反應(yīng)2a g b g xc g 在一定條件下達到平衡后 容器內(nèi)壓強增大了p a的轉(zhuǎn)化率為2p 則x的值為a 1b 2c 3d 4 b 例8 反應(yīng)2a g b g xc g 在一定條件下達到平衡后 容器內(nèi)壓強增大了a a的轉(zhuǎn)化率為a 則x的值為a 1b 2c 3d 4 c 例9 在一定條件下 可逆反應(yīng) x