高中化學(xué)：1.1.2 化學(xué)反應(yīng)的焓變 課件（魯科版選修4）.ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 二 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1 焓 h 是與體系的內(nèi)能 壓強(qiáng) 體積有關(guān)的一個(gè)物理量2 焓變 h h h生成物 h反應(yīng)物在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng) 如果不做非體積功 即沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能 光能等其他形式的能 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變 即 qp h qp 0為吸熱反應(yīng) qp 0為放熱反應(yīng) 當(dāng) h 0時(shí) 為吸熱反應(yīng) 當(dāng) h 0時(shí) 為放熱反應(yīng) 當(dāng) h為 h 0 時(shí) 為放熱反應(yīng) 當(dāng) h為 h 0 時(shí) 為吸熱反應(yīng) 與化學(xué)方程式相比 熱化學(xué)方程式有哪些不同 正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn) 交流研討 下列方程式屬于熱化學(xué)方程式 意義 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 定義 可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式 叫做熱化學(xué)方程式 2 寫法 1 熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度 壓強(qiáng) 298k 101kpa時(shí)不寫 一般不寫其他反應(yīng)條件 不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號(hào) 2 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 常用s l g表示固體 液體 氣體 三 熱化學(xué)方程式 3 h后要注明反應(yīng)溫度 h的單位為j mol 1或kj mol 14 h的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng) 計(jì)量數(shù)加倍時(shí) h也要加倍 當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 其 h與正反應(yīng)的數(shù)值相等 符號(hào)相反 5 方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)以 mol 為單位 不表示分子數(shù) 因此可以是整數(shù) 也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù) 6 可逆反應(yīng)的 h表明的是完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù) 例題 1 當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)hcl 放出184 6kj的熱量 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 1 1moln2 g 與適量o2 g 反應(yīng)生成no g 需吸收68kj的熱量 2 2molcu s 與適量o2 g 反應(yīng)生成cuo s 放出314kj熱量 a 已知在1 105pa 298k條件下 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量 下列熱化學(xué)方程式正確的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 2003 江蘇 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48 40kj熱量 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 a c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1c c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l