人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)） 課件（17張）.pptx

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)元素周期律 2 現(xiàn)象 鎂與冷水反應(yīng)緩慢 產(chǎn)生少量氣泡 滴入酚酞試液后不變色 反應(yīng)式 mg 2h2o mg oh 2 h2 結(jié)論 鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈 產(chǎn)生較多氣泡 溶液變?yōu)榧t色 現(xiàn)象 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 但鎂反應(yīng)更劇烈 反應(yīng) mg 2hcl mgcl2 h2 結(jié)論 鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng) 2al 6hcl 2alcl3 3h2 鈉 na 鎂 mg 鋁 al 金屬性比較 冷水 劇烈 冷水 緩慢 結(jié)論金屬性 na mg 劇烈 迅速 結(jié)論金屬性 mg al 強(qiáng)堿性 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 結(jié)論金屬性 mg mg al 結(jié)論 電子層數(shù)相同的原子 隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱 硅 si 磷 p 硫 s 氯 cl 非金屬性的比較 si p s cl 高溫 h2sio3弱酸 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) h3po4中強(qiáng)酸 須加熱 h2so4強(qiáng)酸 光照或點(diǎn)燃爆炸 hclo4最強(qiáng)酸 結(jié)論 電子層數(shù)相同的原子 隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng) 氫化物化學(xué)式 元素 14si 15p 16s 17cl 非金屬性 si p s cl 單質(zhì)與氫氣的化合條件 氫化物的穩(wěn)定性 sih4 ph3 h2s hcl 高溫下少量反應(yīng) 磷蒸氣 困難 加熱反應(yīng) 光照或點(diǎn)燃 很不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 穩(wěn)定 從氫化物看 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 元素 14si 15p 16s 17cl sio2 p2o5 so3 cl2o7 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 極弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 非金屬性 si p s cl 從最高價(jià)氧化物的水化物看 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 可得出第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 namgalsipscl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋 電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多 原子半徑減小 原子失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 同周期元素從左到右 原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng) 第二節(jié)元素周期律 方式 元素性質(zhì) 變化趨勢 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布 1 8 h he 元素原子半徑 大 小 元素化合價(jià) 1 7 4 1 0 元素金屬性與非金屬性 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 呈現(xiàn)周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 這叫做元素周期律 元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 課堂練習(xí) 1 a和b是前三周期的元素 它們的離子a2 和b3 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 a 原子半徑 a bb 原子序數(shù) a bc 離子半徑 a2 b3 d 質(zhì)量數(shù) a b ac 1 當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí) 電子層數(shù)越多的 半徑越大 如na k 層不同 層多 徑大 2 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大的 半徑越小 如na mg na mg2 層相同 核多 徑小 3 陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑 如cl cl 4 陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑 如na na 原子半徑和離子半徑的比較方法 規(guī)律小結(jié) 5 電子排布相同的離子 離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小 bc 1 下列事實(shí)能說明金屬性na mg的是 a na最外層有一個(gè)電子 mg最外層有2個(gè)電子 b na能與冷水反應(yīng) 而mg不能 c 堿性naoh mg oh 2d na能從mgcl2的溶液中把mg置換出來 2 下列事實(shí)能說明非金屬性cl s的是 a cl2比s易與h2化合b hcl比h2s穩(wěn)定c 酸性hcl h2sd cl的最高正價(jià)為 7 s的最高正價(jià)為 6 ab 3 下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的 a 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化b 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化c 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化d 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化 c 4 下列元素的原子半徑依次減小的是 a na mg alb n o fc p si ald c si p 5 下列遞變規(guī)律不正確的是 a na mg al還原性依次減弱b i2 br2 cl2氧化性依次增強(qiáng)c c n o原子半徑依次增大d p s cl最高正價(jià)依次升高 ab c 6 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中 除了氫元素以外 半徑最小的是何種元素 7 除了稀有氣體元素以外 半徑