高二年級化學學科一課一練

高二年級化學學科一課一練 2 班級 班級 姓名 姓名 命制人 命制人 審核人 審核人 1 以下能級符號正確的是 A 4s B 2d C 3f D 1p 2 下列說法中正確的是 A 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B 3s2 表示 3s 能級有兩個軌道 C 同一原子中 1s 2s 3s 電子的能量逐漸減小 D 同一原子中 3d 4d 5d 能級的軌道數(shù)依次增多 3 各能級最多容納的電子數(shù) 是該能級原子軌道數(shù)的二倍 支撐這一結論的理論是 A 構造原理 B 泡利原理 C 洪特規(guī)則 D 能量最低原理 4 某元素原子的質量數(shù)為 52 中子數(shù)為 28 其基態(tài)原子未成對 電子數(shù)為 A 1 B 3 C 4 D 6 5 X Y Z 三種元素的原子 其最外層電子排布分別為 ns1 3s23p1和 2s22p4 由這三種元素組成的化合物的化學式可能 是 A XYZ2 B X2YZ3 C X2YZ2 D XYZ3 6 某元素 X 的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的 X 單質和 H2 分解反應前后氣體的質量之比是 17 1 下列有關敘述中錯 誤的是 A X 的陰離子的電子排布式是 1s22s22p63s23p6 B X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強 C X 的最高價氧化物中 X 的質量分數(shù)為 50 D X 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 7 構造原理揭示的電子排布能級順序 實質是各能級能量高低 若以 E nl 表示某能級的能量 以下各式中正確的是 A E 5s E 4f E 4s E 3d B E 3d E 4s E 3p E 3s C E 4s E 3s E 2s E 4s E 4f E 3d 8 下列電子排布圖所表示的元素原子中 其能量處于最低狀態(tài)的 是 9 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2 1s22s22p6 C Na 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 9 A B C D E 代表 5 種元素 請?zhí)羁?1 A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個未成對電子 次外層有 2 個 電子 其元素符號為 其氣態(tài)氫化物化學式為 2 B 元素的負一價離子和 C 元素的正一價離子的電子層結構都 與氬相同 B 的元素符號為 其最高價氧化物的水化物 的化學式為 C 的元素符號為 C 在周期表中 的位置為 3 D 元素的正三價離子的 3d 亞層為半充滿 D 的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排布式為 4 E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿 N 層沒有成對電子 只有一 個未成對電子 E 的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排 布式為 10 1 某元素的激發(fā)態(tài) 不穩(wěn)定狀態(tài) 原子的電子排布式為 1s22s22p63s13p33d2 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 其最高價氧化物對應水化物的化學式是 3 將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列 2s 3d 4s 3s 4p 3p 軌道能量由低到高排列順序是 題號123456789 答案 高二年級化學學科一課一練 4 班級 班級 姓名 姓名 命制人 命制人 審核人 審核人 1 對于第三周期從左到右的主族元素 下列說法中不正確的是 A 原子半徑逐漸減小 B 電子層數(shù)逐漸增多 C 最高正化合價逐漸增大 D 元素的電負性逐漸增強 2 下列原子的價電子構型中 第一電離能最小的是 A 2s22p4 B 3s23p4 C 4s24p4 D 5s25p4 3 下列說法正確的是 A SiH4比 CH4穩(wěn)定 B O2 半徑比 F 的小 C Na 和 Cs 屬于第 A 族元素 Cs 失電子能力比 Na 的強 D P 和 As 屬于第 A 族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 4 具有下列電子排布式的原子中 原子半徑最大的是 A 1s22s22p62s23p2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4 5 下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是 A 原子半徑 Be B C N B 第一電離能 B Be MgN S P D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 NH3 CH4 PH3 SiH4 6 從 P 和 S Mg 和 Ca Al 和 Si 三組原子中 分別找出 第一電離能較大的原子 將這 3 種原子的原子序數(shù)相加 其和是 A 40 B 41 C 42 D 48 7 下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是 A 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s 能級 B 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s 能級或 p 能級 C 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 d 能級或 f 能級 D 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s 能級或 d 能級 8 現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 則下列有關比 較中正確的是 A 第一電離能 B 原子半徑 C 電負性 D 最高正化合價 9 下列給出 14 種元素的電負性 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負性 1 5 2 0 1 5 2 5 3 0 4 0 1 0 1 2 3 0 0 9 3 5 2 1 2 5 1 8 請運用元素周期律知識完成下列各題 1 同一周期中 從左到右 元素的電負性逐漸 同一 主族中 從上到下 元素的電負性逐漸 所以 元素的 電負性隨原子序數(shù)的遞增呈 變化 2 短周期元素中 由電負性最大的元素與電負性最小的元素形 成的化合物的化學式為 用電子式表示該化合物的形成 過程 3 表中符合 對角線規(guī)則 的元素有 Li 和 Be 和 B 和 它們的性質分別有一定的相似性 其 原因是 寫出 Be OH 2 與強酸及強堿反 應的離子方程式 4 一般認為 兩成鍵元素間電負性差值大于 1 7 時形成離子鍵 兩成鍵元素間電負性差值小于 1 7 時 形成共價鍵 判斷 Mg3N2 SO2 AlCl3 CS2 MgO 是離子化合物還是共價化合 物 離子化合物 共價化合物 10 有 A B C D E 5 種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且 都小于 20 其中 C E 是金屬元素 A 和 E 屬同一族 它們原 子的最外層電子排布為 ns1 B 和 D 也屬同一族 它們原子最外 層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 C 原子最外層上電子 數(shù)等于 D 原子最外層上電子數(shù)的一半 請回答下列問題 1 A 是 B 是 C 是 E 是 2 B 在周期表中位于 區(qū) 3 寫出 C 元素基態(tài)原子的電子排布式 4 用軌道表示式表示 D 元素原子的價電子構型 題號12345678 答案 高二年級化學學科一課一練 3 班級 班級 姓名 姓名 命制人 命制人 審核人 審核人 1 已知 元素 X 的電負性數(shù)值為 2 5 元素 Y 的電負性數(shù)值是 3 5 元素 Z 的電負性數(shù)值為 1 2 元素 W 的電負性數(shù)值為 2 4 你認為上述四種元素中 哪兩種最容易形成離子化合物 A X 與 Y B X 與 W C Y 與 Z D Y 與 W 2 原子的電子排布式為 1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電 子排布式的元素形成離子鍵 A 1s22s22p6 B 1s2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2 3 某元素 X 的逐級電離能如圖所示 下列說法正確的是 A X 元素顯 4 價 B X 為非金屬 C X 為第五周期元素 D X 與氯反應時最可能生成的陽離子為 X3 4 X Y Z 均為第三周期元素 X 的第一電離能在同周期中最小 Y 的電負性在同周期中最大 Z 的離子半徑在同周期中最小 下 列關于 X Y Z 敘述不正確的是 A 元素 Y 形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水 水溶液呈強酸性 B 元素 X 與元素 Y 能形成離子化合物 C 元素 Z 最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應 又能與強 堿 D 原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為 X Yry rW rq B X Y 的最高價氧化物的水化物之間不能反應 C Z W 最外層電子數(shù)都為 6 最高化合價都為 6 價 D 元素 Q 和 Z 能形成 OZ2型的共價化合物 8 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布 電負性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 9 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 具有相同的電子層結構 有關 A B C D 四種元素的敘述中正確的是 A 原子序數(shù) b a c d B 原子半徑 A B C D C 金屬性 B A 非金屬性 D C 10 用 填空 1 第一電離能 P S 2 酸性 H3PO4 H2SO4 3 穩(wěn)定性 H2O H2S H2Se 4 微粒半徑 S2 Cl K S S2 5 堿性 KOH NaOH Al OH 3 6 元素的電負性 S Cl 題號123456789 答案 高二年級化學學科一課一練 1 班級 班級 姓名 姓名 命制人 命制人 審核人 審核人 1 以下能級符號正確的是 A 4s B 2d C 3f D 1p 2 下列關于能層與能級的說法中不正確的是 A 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為 2n2 B 任一能層的能級總是從 s 能級開始 而且能級數(shù)等于該能層 序數(shù) C 同是 s 能級 在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同 的 D 1 個原子軌道里最多只能容納 2 個電子 且自旋方向相同 3 構造原理揭示的電子排布能級順序 實質是各能級能量高低 若以 E 表示某能級的能量 下列能量大小順序中正確的是 A E 4s E 3p E 3d B E 3s E 3p E 3d C E 6s E 4f E 5d D E 5s E 4p E 3d 4 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前 10 號元素中 滿足上述關系的元素共有 A 1 對 B 2 對 C 3 對 D 4 對 5 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中 電子排布的方式正確的是 A B C D 6 第三能層含有的軌道數(shù)為 A 3 B 5 C 7 D 9 7 以下是一些原子的 2p 能級和 3d 能級中電子排布的情況 其中 違反了洪特規(guī)則的是 A B C D 7 寫出符合下列要求的符號 1 第二電子層 s 能級 2 n 3 p 能級 3 第五電子層 d 能級 4 n 4 p 能級 5 n 2 p 能級沿 y 軸取向的軌道 8 按要求填空 1 寫出下列元素的電子排布式 Cr As 2 寫出下列元素的基態(tài)電子組態(tài) Fe Zn 3 指明下列元素所處的區(qū) Cs Bi Mn Cu 題號1234567 答案 高二年級化學學科一課一練 5 班級 班級 姓名 姓名 命制人 命制人 審核人 審核人 1 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A B C D 2 X Y 兩元素可形成 X2Y3型化合物 則 X Y 原子最外層的電 子排布可能是 A X 3s23P1 Y 3s23P5 B X 2s22P3Y 2s22P4 C X 3s23P2 Y 3s23P3 D X 3s2 Y 2s22P3 3 下列說法錯誤的是 A 電子排布式 1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理 B 基態(tài)原子電子排布式 1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理 C 根據(jù)構造原理 原子核外電子填充順序為 1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D 某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 當它與氯 氣反應時生成的陽離子是 X2 4 下面的電子結構中 第一電離能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 5 已知下列元素原子的最外層電子排布式 其中不一定能表示該 元素為主族元素的是 A 3s23p3 B 4s2 C 4s24p1 D 3s23p5 6 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布 電負性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p64s2 6 有 A B C D E 5 種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且 都小于 20 其中 C E 是金屬元素 A 和 E 屬同一族 它們原 子的最外層電子排布為 ns1 B 和 D 也屬同一族 它們原子最外 層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 C 原子最外層上電子 數(shù)等于 D 原子最外層上電子數(shù)的一半 請回答下列問題 1 A 是 B 是 C 是 E 是 2 B 在周期表中位于 區(qū) 3 寫出 C 元素基態(tài)原子的電子排布式 4 用軌道表示式表示 D 元素原子的價電子構型 7 有 A B C