高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2014-2012年全國高考題分類匯編-06、.doc

6、化學(xué)平衡選擇題【2014海南】12將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加【2014上海】14、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是： AK 值不變，平衡可能移動 BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變 DK值一定變化【2014安徽】10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是【2014北京】12在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【2013北京】11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是【2013福建】12.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時間，55時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 10-5molL-1s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑【2013江蘇】15一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1【2013江蘇理綜】11T 時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）A平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g) CT 時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達(dá)平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡Y的體積分?jǐn)?shù)相同D達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動【2013山東】12、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H 也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【2013上?！?0、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗 : n(C)消耗=1 : 1C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q【2013四川】6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【2013重慶】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個 B3個 C2個 D1個【2013全國大綱卷】7、反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【2012安徽】9.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【2012福建】12 一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是 A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小 C.R的起始濃度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04molL-1min-1【2012全國】8 、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反映值得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 【2012上海】18為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小【2012四川】12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，H 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 2Q乙【2012重慶】13、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：進(jìn)行先關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A. 等壓使，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B. 等壓時，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【2012江蘇】10. 下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)【2012江蘇】14. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的駐Hv(逆) D 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%【2014海南】12、CD【2014上海】14、D【2014安徽】10、A【2014北京】12、C【2014四川】7、C【2014重慶】7、C【2014福建】12、A【2014江蘇】11、C【2014江蘇】15、AD【2013安徽】11.A 【2013北京】11、C 【2013福建】12、B 【2